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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热优秀同步测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热优秀同步测试题，共14页。
【基础检测题】
一、单选题(共0分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是
A．锌铜原电池B．燃气燃烧C．电动车充电D．风力发电
3．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是
A．木炭燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．镁条与盐酸反应D．氧化钙溶于水
4．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是
A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
5．下列图示变化为吸热反应的是
A．B．
C．D．
6．下列有关能量转化的说法中正确的是
A．Na与H2O的反应属于吸热反应
B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量
C．干冰升华过程放出热量
D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示
7．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温
B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大
D．任何酸碱之间发生中和反应生成1ml H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ
8．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是
A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失
B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
9．实验室测定中和热的步骤如下(如图)
第一步：量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
(1)图中仪器A的名称是_______。
(2)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入
C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加
(3)上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/ml偏大，其原因可能是_______。
a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。
b.实验装置保温、隔热效果不好
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定溶液的温度
d.量取40ml溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计
(4)若实验中若改用60mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。
10．取0.55的溶液50与0.25的硫酸50置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是______________________。
(2)由图可知该装置还有其他不妥之处，改正的操作是________________。
(3)碎纸片与硬纸板的作用是________________。
(4)实验中改用600.25的硫酸与500.55溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热数值___________（填“相等”或“不相等”）
(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏高，请你分析可能的原因是_________（填序号）。
A．测量盐酸的温度后，温度计未用水洗净，直接去测溶液的温度
B．向小烧杯中加入氢氧化钠溶液时，分多次倒入，并且动作迟缓
C．将500.25的硫酸溶液错取成了5018.4的浓硫酸
【能力提升题】
11．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是
A．甲：镁条、乙：盐酸B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵
C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸D．甲：二氧化锰、乙：双氧水
12．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．1 ml C (金刚石)比1 ml C (石墨)的总能量高
B．金刚石比石墨稳定
C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
D．金刚石转化为石墨是吸热反应
13．如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是
A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒
C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
14．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂键和键能放出的能量
C．断裂键需要吸收ykJ的能量
D．的总能量高于1mlA2和1mlB2的总能量
15．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能放热
D．图Ⅱ所示的反应为放热反应
16．下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释属于放热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O的过程中，反应热均相同
D．已知C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= + 1.5 kJ·ml-1 ，则石墨比金刚石稳定
17．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•ml-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是
A．合成氨反应属于氮的固定
B．NH3既是氧化产物，又是还原产物
C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)
D．每生成2mlNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量
18．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
C．500 mL 2.0 ml·L 和500 mL 2.0 ml·L 的反应符合图2
D．固体与固体制备的反应符合图2
19．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是__________________。
(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1ml时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(3)使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________________________________。
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热_______。［提示：］
20．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50 ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55 ml·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1 ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g∙cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________(结果保留一位小数)。
(6)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________(填字母)。
A．实验装置保温，隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
【拔尖训练题】
21．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92.4kJ/ml，反应过程可用图模拟表示分子，表示分子，表示催化剂
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应
B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大
D．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小92.4 kJml-1
22．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应一定需要加热
B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小
C．该反应的反应物一定比生成物稳定
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
23．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl
②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3
下列分析(或推测)不正确的是
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
24．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
25．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．中热稳定性最好的是
B．由制取是放热过程
C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应
D．此温度下四种中，所含化学键的键能最大
26．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
27．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•ml-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．搅拌不充分
28．探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：
已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法正确的是
A．该实验计算出中和热的平均值大于理论值
B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
C．实验时，可用的醋酸代替盐酸
D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大
29．测定盐酸和溶液反应的反应热的实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)图中缺少的一种仪器是_______。
(2)实验时玻璃搅拌器的运动方向是_______(填标号)。
A．上下B．左右C．顺时针D．逆时针填充物
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。实验记录数据如表：
则中和反应生成的_______(保留1位小数)
若计算结果与理论数据()相比较，有误差，则可能导致该误差的原因是_______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定溶液的温度
若改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
B．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
C．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
D．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响
30．Ⅰ、某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将___________(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)，原因是___________。
(3)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________；
Ⅱ、乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
(4)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。
(5)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________A
B
C
D
硅太阳能电池
用电烤箱烘焙面包
用燃料电池驱动汽车
天然气作为家用燃气蒸煮食物
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
溶液
NaOH溶液
平均值
1
25.0
25.2
28.5
2
24.9
25.1
28.4
3
25.5
26.5
31.8
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
实验序号
起始温度
终止温度
温度差
HCl
NaOH
平均值
1
25.4
25.0
25.2
28.5
3.3
2
24.5
24.5
24.5
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
实验序号
反应温度/
浓度
稀硫酸
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
【基础检测题】
一、单选题(共0分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是
A．锌铜原电池B．燃气燃烧C．电动车充电D．风力发电
3．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是
A．木炭燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．镁条与盐酸反应D．氧化钙溶于水
4．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是
A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
5．下列图示变化为吸热反应的是
A．B．
C．D．
6．下列有关能量转化的说法中正确的是
A．Na与H2O的反应属于吸热反应
B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量
C．干冰升华过程放出热量
D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示
7．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温
B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大
D．任何酸碱之间发生中和反应生成1ml H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ
8．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是
A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失
B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
9．实验室测定中和热的步骤如下(如图)
第一步：量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
(1)图中仪器A的名称是_______。
(2)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入
C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加
(3)上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/ml偏大，其原因可能是_______。
a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。
b.实验装置保温、隔热效果不好
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定溶液的温度
d.量取40ml溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计
(4)若实验中若改用60mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。
10．取0.55的溶液50与0.25的硫酸50置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是______________________。
(2)由图可知该装置还有其他不妥之处，改正的操作是________________。
(3)碎纸片与硬纸板的作用是________________。
(4)实验中改用600.25的硫酸与500.55溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热数值___________（填“相等”或“不相等”）
(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏高，请你分析可能的原因是_________（填序号）。
A．测量盐酸的温度后，温度计未用水洗净，直接去测溶液的温度
B．向小烧杯中加入氢氧化钠溶液时，分多次倒入，并且动作迟缓
C．将500.25的硫酸溶液错取成了5018.4的浓硫酸
【能力提升题】
11．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是
A．甲：镁条、乙：盐酸B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵
C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸D．甲：二氧化锰、乙：双氧水
12．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．1 ml C (金刚石)比1 ml C (石墨)的总能量高
B．金刚石比石墨稳定
C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
D．金刚石转化为石墨是吸热反应
13．如图所示装置可用于实验室测定中和热，下列说法正确的是
A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒
C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
14．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂键和键能放出的能量
C．断裂键需要吸收ykJ的能量
D．的总能量高于1mlA2和1mlB2的总能量
15．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能放热
D．图Ⅱ所示的反应为放热反应
16．下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释属于放热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O的过程中，反应热均相同
D．已知C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= + 1.5 kJ·ml-1 ，则石墨比金刚石稳定
17．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•ml-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是
A．合成氨反应属于氮的固定
B．NH3既是氧化产物，又是还原产物
C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)
D．每生成2mlNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量
18．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
C．500 mL 2.0 ml·L 和500 mL 2.0 ml·L 的反应符合图2
D．固体与固体制备的反应符合图2
19．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是__________________。
(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1ml时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(3)使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________________________________。
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热_______。［提示：］
20．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50 ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55 ml·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1 ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g∙cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________(结果保留一位小数)。
(6)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________(填字母)。
A．实验装置保温，隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
【拔尖训练题】
21．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92.4kJ/ml，反应过程可用图模拟表示分子，表示分子，表示催化剂
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应
B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大
D．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小92.4 kJml-1
22．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应一定需要加热
B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小
C．该反应的反应物一定比生成物稳定
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
23．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl
②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3
下列分析(或推测)不正确的是
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
24．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
25．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．中热稳定性最好的是
B．由制取是放热过程
C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应
D．此温度下四种中，所含化学键的键能最大
26．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
27．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•ml-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．搅拌不充分
28．探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：
已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法正确的是
A．该实验计算出中和热的平均值大于理论值
B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
C．实验时，可用的醋酸代替盐酸
D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大
29．测定盐酸和溶液反应的反应热的实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)图中缺少的一种仪器是_______。
(2)实验时玻璃搅拌器的运动方向是_______(填标号)。
A．上下B．左右C．顺时针D．逆时针填充物
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。实验记录数据如表：
则中和反应生成的_______(保留1位小数)
若计算结果与理论数据()相比较，有误差，则可能导致该误差的原因是_______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定溶液的温度
若改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
B．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
C．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
D．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响
30．Ⅰ、某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将___________(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)，原因是___________。
(3)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________；
Ⅱ、乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
(4)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。
(5)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________A
B
C
D
硅太阳能电池
用电烤箱烘焙面包
用燃料电池驱动汽车
天然气作为家用燃气蒸煮食物
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
溶液
NaOH溶液
平均值
1
25.0
25.2
28.5
2
24.9
25.1
28.4
3
25.5
26.5
31.8
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
实验序号
起始温度
终止温度
温度差
HCl
NaOH
平均值
1
25.4
25.0
25.2
28.5
3.3
2
24.5
24.5
24.5
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
实验序号
反应温度/
浓度
稀硫酸
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
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