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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀同步练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀同步练习题，共10页。
一、单选题(共0分）
1．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1ml/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5mlCO2通入1L1ml/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•ml-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•ml-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•ml-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•ml-1
2．标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
3．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1ml气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ
4．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／ml
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／ml
D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
5．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJB．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJD．不能确定
6．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ•m1-1，则消耗84g CO 时，上述反应的能量变化为
A．吸收8.2kJ能量B．放出8.2kJ能量
C．吸收24.6kJ能量D．放出24.6kJ能量
7．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1mlH2(g)反应生成1mlCO(g)和1mlHH2O(g)要放出41kJ的热量
8．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是
A．△H1、△H2都不变B．△H1、△H2都增大
C．△H1、△H2都减小D．△H1减小，△H2增大
9．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为_______。
10．完成下列问题。
(1)如图和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式___________；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/ml
△H2=bkJ/ml
△H3=ckJ/ml
①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。
②试比较___________(填“>”或“<”)。
【能力提升题】
11．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)
C．图乙所示反应的热化学方程式为：
D．若 ，则物质能量高低如图丙
12．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
B．不用催化剂，生成1mlNH3吸收的热量为46kJ
C．加入催化剂，会改变该反应的反应热
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
13．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1可知金刚石比石墨坚硬
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
14．下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅ml-1
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅ml-1
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅ml-1
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅ml-1
15．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
16．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则
C．2ml分解生成1ml和2mlNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为
D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：
17．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mlB．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mlD．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/ml
18．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知 ，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
19．回答下列问题：
(1)火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，液态肼与反应生成和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)液态肼可与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：_______。
20．已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1ml产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为______。
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为______。
(3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1mlPCl5的反应热为△H3，则△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是______。
【拔尖训练题】
21．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5ml•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是
A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H＞0
B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H＜0
C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H＞0
D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H＜0
22．下列说法正确的是
A．由 ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行
C．由 ，可知：含1ml的溶液与含1ml的溶液混合，放出热量等于
D．2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
23．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1mlH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量
C．断开键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于
24．有关热化学方程式书写与对应表述正确的是
A．稀醋酸与溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：
C．已知的燃烧热为，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
25．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl-Cl→2Cl·
(2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl
(3)CH3·+Cl-Cl→CH3-C1+C1·
A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·ml-1
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·ml-1
C．反应(2)比反应(3)更容易进行
D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·ml-1
26．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：
B．将少量气体通入NaClO溶液中：
C．溶液中加入溶液使完全沉淀：
D．向含有的溶液中通入充分反应：
27．电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1mlC≡C 键所需的能量（kJ）是
A．840B．1590C．900D．1250
28．下列说法或表示法正确的是
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· ml—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· ml—1，若将0.5 ml/L 的H2SO4溶液与1 ml/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· ml—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
29．I．完成下列问题。
(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是___________。
(3)已知；。现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是___________(写序号)
Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________，上述过程的的热化学方程式为___________。
30．回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)
(2)已知：2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2
则 △H1________△H2 (填“>”、“=”或“<”)
(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H=10.7kJ/ml
②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)△H=-543kJ/ml
写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________
(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________
(5)0.50L 2.00ml/LH2SO4溶液与2.0L 1.00ml/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H=_____
一、单选题(共0分）
1．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1ml/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5mlCO2通入1L1ml/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•ml-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•ml-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•ml-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•ml-1
2．标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
3．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1ml气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ
4．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／ml
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／ml
D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
5．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJB．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJD．不能确定
6．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ•m1-1，则消耗84g CO 时，上述反应的能量变化为
A．吸收8.2kJ能量B．放出8.2kJ能量
C．吸收24.6kJ能量D．放出24.6kJ能量
7．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1mlH2(g)反应生成1mlCO(g)和1mlHH2O(g)要放出41kJ的热量
8．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是
A．△H1、△H2都不变B．△H1、△H2都增大
C．△H1、△H2都减小D．△H1减小，△H2增大
9．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为_______。
10．完成下列问题。
(1)如图和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式___________；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/ml
△H2=bkJ/ml
△H3=ckJ/ml
①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。
②试比较___________(填“>”或“<”)。
【能力提升题】
11．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)
C．图乙所示反应的热化学方程式为：
D．若 ，则物质能量高低如图丙
12．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
B．不用催化剂，生成1mlNH3吸收的热量为46kJ
C．加入催化剂，会改变该反应的反应热
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
13．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1可知金刚石比石墨坚硬
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
14．下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅ml-1
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅ml-1
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅ml-1
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅ml-1
15．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
16．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则
C．2ml分解生成1ml和2mlNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为
D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：
17．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mlB．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mlD．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/ml
18．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知 ，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
19．回答下列问题：
(1)火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，液态肼与反应生成和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)液态肼可与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：_______。
20．已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1ml产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为______。
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为______。
(3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1mlPCl5的反应热为△H3，则△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是______。
【拔尖训练题】
21．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5ml•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是
A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H＞0
B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H＜0
C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H＞0
D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H＜0
22．下列说法正确的是
A．由 ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行
C．由 ，可知：含1ml的溶液与含1ml的溶液混合，放出热量等于
D．2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
23．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1mlH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量
C．断开键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于
24．有关热化学方程式书写与对应表述正确的是
A．稀醋酸与溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：
C．已知的燃烧热为，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
25．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl-Cl→2Cl·
(2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl
(3)CH3·+Cl-Cl→CH3-C1+C1·
A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·ml-1
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·ml-1
C．反应(2)比反应(3)更容易进行
D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·ml-1
26．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：
B．将少量气体通入NaClO溶液中：
C．溶液中加入溶液使完全沉淀：
D．向含有的溶液中通入充分反应：
27．电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1mlC≡C 键所需的能量（kJ）是
A．840B．1590C．900D．1250
28．下列说法或表示法正确的是
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· ml—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· ml—1，若将0.5 ml/L 的H2SO4溶液与1 ml/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· ml—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
29．I．完成下列问题。
(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是___________。
(3)已知；。现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是___________(写序号)
Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________，上述过程的的热化学方程式为___________。
30．回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)
(2)已知：2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2
则 △H1________△H2 (填“>”、“=”或“<”)
(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H=10.7kJ/ml
②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)△H=-543kJ/ml
写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________
(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________
(5)0.50L 2.00ml/LH2SO4溶液与2.0L 1.00ml/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H=_____
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