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人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品随堂练习题，共19页。
一、单选题(共0分）
1．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1ml/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5mlCO2通入1L1ml/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•ml-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•ml-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•ml-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•ml-1
【答案】C
【详解】由题意可知，0.5mlCO2通入1L1ml•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热△H=-=-2bkJ•ml-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)△H=-2bkJ•ml-1；
13.2gCO2（为0.3ml）与400mL1ml•L-1KOH（KOH为0.4ml）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xml，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2ml，则生成根据碳原子守恒可知，生成0.3ml-0.2ml=0.1ml K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2ml KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热△H=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•ml-1；
2．标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则1ml甲烷在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出的热量为39.75kJ×22.4=890.4 kJ，放热反应，焓变为负值，甲烷燃烧的热化学方程式为 ，选C。
3．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1ml气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ
【答案】D
【详解】A．从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；
B．物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；
C．从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1ml气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；
D．物质③能量高于物质④，物质③脱氢生成④的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)+21kJ，D错误；
4．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／ml
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／ml
D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
【答案】D
【详解】在101kPa、25℃时，2g H2(物质的量为1ml)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ∙ml−1或H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ/ml
5．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJB．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJD．不能确定
【答案】B
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml可知，2mlSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2mlSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ；
6．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ•m1-1，则消耗84g CO 时，上述反应的能量变化为
A．吸收8.2kJ能量B．放出8.2kJ能量
C．吸收24.6kJ能量D．放出24.6kJ能量
【答案】D
【详解】根据反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·ml-1，可知，消耗84g CO （为3ml）时，放出的热量为24.6kJ；
7．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1mlH2(g)反应生成1mlCO(g)和1mlHH2O(g)要放出41kJ的热量
【答案】B
【详解】A．根据图示，反应物的总能量大于反应产物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．根据图示，1ml CO(g)和1ml H2O(g)生成1ml CO2(g)和1ml H2(g) 放出热量，则1ml CO(g)和1ml H2O(g)的总能量大于1ml CO2(g)和1ml H2(g) 的总能量，B正确；
C．根据图示，1ml CO(g)和1ml H2O(g)生成1ml CO2(g)和1ml H2(g) 放出热量41 kJ，反应的热化学方程式为 △H = -41 kJ/ml，C错误；
D．根据图示，1ml CO2(g)和1ml H2(g) 反应生成 1ml CO(g) 和1ml H2O(g)，总能量升高，要吸收41kJ的热量，D错误；
8．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是
A．△H1、△H2都不变B．△H1、△H2都增大
C．△H1、△H2都减小D．△H1减小，△H2增大
【答案】A
【详解】△H1表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成1ml水的反应热，与反应物的量无关；△H2表示1ml氮气与3ml氢气完全反应生成2ml氨气的反应热，与反应物的量无关；其他条件不变时，改变反应物的量，△H1、△H2都不变，故选A。
9．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为_______。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）1ml乙醇烧生成和液态水时放热46kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。答案为：；
（2）23gNO2物质的量为： ，当生成2mlNO2吸收热量4QkJ，和反应生成的热化学方程式为：。答案为：
10．完成下列问题。
(1)如图和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式___________；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/ml
△H2=bkJ/ml
△H3=ckJ/ml
①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。
②试比较___________(填“>”或“<”)。
【答案】(1) 大于
(2) 2b+c=0 > >
【详解】（1）由图可知，该反应为反应物总焓大于生成物总焓的放热反应，反应△H=—(E2-E1)=—(368—134)kJ/ml=—234kJ/ml，则反应的热化学方程式为，故答案为：大于；；
（2）将已知反应依次编号为①②③，②×2为③的逆反应，正、逆反应的焓变数值相等，符合相反，则b、c的关系式为2b+c=0；③为水分解生成氢气和氧气的吸热反应，反应的焓变大于0，则c大于0，故答案为：2b+c=0；>；
③相同条件下，1ml气态水的能量高于1ml液态水，水的能量越高越不稳定，则1ml气态水比1ml液态水更不稳定，故答案为：更不稳定。
【能力提升题】
11．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)
C．图乙所示反应的热化学方程式为：
D．若 ，则物质能量高低如图丙
【答案】C
【详解】A．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，为正反应活化能，为逆反应活化能，，A项正确。
B．能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即，B项正确。
C．由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为： ，C项错误。
D．由 可知由生成B的反应均为放热反应，即2A的能量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D项正确。
12．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
B．不用催化剂，生成1mlNH3吸收的热量为46kJ
C．加入催化剂，会改变该反应的反应热
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
【答案】A
【详解】A．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，根据图示可知1ml氮气和3ml氢气完全反应放出600kJ-508kJ=92kJ的能量，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1，A正确；
B．催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成1mlNH3放出的热量为46kJ，B错误；
C．催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热，C错误；
D．催化剂通过降低反应活化能加快反应，并不能改变反应热，D错误；
13．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1可知金刚石比石墨坚硬
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1是吸热反应，说明石墨总能量小于金刚石，不能说明金刚石比石墨坚硬，故B错误；
C．2gH2的物质的量为1ml，在101kPa时，1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-2×285.8kJ·ml-1=-571.6 kJ·ml-1，故C错误；
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4 的浓硫酸与含l ml NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
14．下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅ml-1
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅ml-1
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅ml-1
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅ml-1
【答案】D
【详解】A．1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则反应的焓变ΔH=—=—890kJ/ml，故A错误；
B．没有注明反应物和生成物的聚集状态，所以热化学方程式书写错误，故B错误；
C．由题意可知，氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故C错误；
D．充分燃烧ag乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则反应的焓变ΔH=—4bkJ/ml，反应的热化学方程式为 kJ⋅ml-1，故D正确；
15．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．甲烷的燃烧是放热反应，8g甲烷的物质的量为0.5ml，故热化学方程式为，A错误；
B．热化学方程式的系数为物质的量，热化学方程式为，B正确；
C．产物中水的状态为液态，C错误；
D．产物中水的状态为液态，D错误；
16．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则
C．2ml分解生成1ml和2mlNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为
D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：
【答案】A
【详解】A．由题给热化学方程式利用盖斯定可得 ，表明比能量高，稳定性差，选项A正确；
B．中和反应都是放热反应，应小于0，选项B错误；
C．没有标明物质的状态，不符合热化学方程式的表达方式，选项C错误；
D．的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故产物中的水应为液态水，D错误；
17．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mlB．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mlD．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/ml
【答案】B
【详解】A．1mlH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mlH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
B．1mlH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml，B正确；
C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞-571.6kJ/ml，C不正确；
D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；
18．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知 ，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
【答案】C
【详解】A．正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，反之亦然。所以，已知 ，则其逆反应的一定大于0，A项正确；
B．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，与化学方程式的化学计量数的意义不完全相同，B项正确；
C．硫燃烧放出热量，，完全燃烧比完全燃烧放出的能更多，但焓变更小，C项错误；
D．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比， ，则 ，D正确；
19．回答下列问题：
(1)火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，液态肼与反应生成和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)液态肼可与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）肼燃烧为放热反应，，由题图可知，1ml肼燃烧的，故热化学方程式为；
（2）和反应生成和的焓变，可根据题给热化学方程式运用盖斯定律进行计算。由可得。
20．已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1ml产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为______。
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为______。
(3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1mlPCl5的反应热为△H3，则△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是______。
【答案】(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•ml-1/2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ•ml-1
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•ml-1
(3) 放 <
(4)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
【详解】（1）由图中信息P和Cl2生成1mlPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ热量，热化学方方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•ml-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•ml-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ•ml-1；
（2）由图中信息可知PCl3和Cl2生成1mlPCl5，放出93kJ热量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•ml-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•ml-1；
（3）因为能量越低越稳定，白磷能自燃，红磷不能自燃，相同质量的白磷能量高于红磷，白磷转变成红磷是放热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1mlPCl5，放出热量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；
（4）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl5的生成，答案：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。
【拔尖训练题】
21．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5ml•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是
A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H＞0
B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H＜0
C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H＞0
D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H＜0
【答案】A
【详解】A．CuSO4溶液中存在水解平衡：△H＞0，由于Cu2+水解程度较小，不能生成氢氧化铜固体，A错误；
B．加入擦去氧化膜的铝片后，由于Cu2+的氧化性比H+的强，所以发生铝与Cu2+的置换反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)＝2Al3+(aq)+3Cu(s)△H＜0，B正确；
C．由于铝与Cu2+及H+的反应均放热，使生成的极少量氢氧化铜受热易分解产生黑色的CuO：△H＞0，C正确
D．铝还能与溶液中的H+发生置换反应生成氢气：2Al(s)+6H+(aq)＝2Al3+(aq)+3H2(g)△H＜0，D正确；
22．下列说法正确的是
A．由 ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行
C．由 ，可知：含1ml的溶液与含1ml的溶液混合，放出热量等于
D．2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
【答案】B
【详解】A．石墨生成金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石更稳定，A错误；
B．当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，已知该反应为吸热反应，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，则ΔH-TΔS>0恒成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，B正确；
C．醋酸为弱酸，其电离吸热，因此含1ml的溶液与含1ml的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，C错误；
D．2gH2为1ml，1ml氢气完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2ml的氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH应为-571.6kJ/ml，D错误；
23．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1mlH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量
C．断开键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于
【答案】B
【详解】A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；
C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-I)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；
D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2mlH2不能完全反应，故充分反应放出的热量小于，D正确；
24．有关热化学方程式书写与对应表述正确的是
A．稀醋酸与溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：
C．已知的燃烧热为，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，其与NaOH反应放热量小，故△H数值小于，故A错误；
B．燃烧热指的是101 kPa下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1ml，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）△H =-285.5×2kJ/ml=-571 kJ/ml，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571 kJ/ml，故B错误；
C．燃烧热指的是101 kPa下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；
D．生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2mlFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1mlFeS(s)时放出 kJ=95.6 kJ的热量，即Fe(s)＋S(s) = FeS(s) △H＝−95.6，故D正确；
25．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl-Cl→2Cl·
(2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl
(3)CH3·+Cl-Cl→CH3-C1+C1·
A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·ml-1
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·ml-1
C．反应(2)比反应(3)更容易进行
D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·ml-1
【答案】C
【详解】A．由图可知，Cl·和CH3-H的能量比CH3·和H-Cl的能量低7.5kJ，因此反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的△H=+7.5kJ·ml-1，A正确；
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能为Ea1，因此Ea=+16.7kJ·ml-1，B正确；
C．反应(2)的活化能为16.7kJ·ml-1，反应(3)的活化能为8.3kJ·ml-1，反应(3)更容易进行，C错误；
D．由图可知CH4转化为CH3Cl放出105.4kJ能量，则CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·ml-1，D正确；
26．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：
B．将少量气体通入NaClO溶液中：
C．溶液中加入溶液使完全沉淀：
D．向含有的溶液中通入充分反应：
【答案】D
【详解】A．SO3分解反应是可逆反应：，不可能完全反应，则该反应的热化学方程式为，故A错误；
B．将少量气体通入NaClO溶液中，发生的是氧化还原反应，离子反应为，故B错误；
C．溶液中加入溶液使完全沉淀的离子反应为，故C错误；
D．向含有的溶液中通入，由于Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先和Fe2+反应，剩余的氯气再氧化Br-，反应的离子方程式为，故D正确；
27．电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1mlC≡C 键所需的能量（kJ）是
A．840B．1590C．900D．1250
【答案】A
【详解】根据图中内容,可以看出C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH =-1256kJ/ml
则C2H2(g) + 5/2 O2(g)==2C+2H+5O △H=4166-1256=2910kJ/ml
化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1mlC≡C 键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391.
4102+K+2.5500=2910 kJ/ml
K=2910-4102-2.5500==840 kJ/ml
28．下列说法或表示法正确的是
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· ml—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· ml—1，若将0.5 ml/L 的H2SO4溶液与1 ml/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· ml—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
【答案】D
【详解】A. 能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定发生了化学反应。发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，A错误；
B.石墨生成金刚石为吸热反应，能量低的物质较稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；
C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量，C错误；
D.乙醇的燃烧热为1ml乙醇完全燃烧时生成稳定的化合物时所释放的热量；1kg乙醇为21.74ml释放2.971×104kJ热量，D正确；
29．I．完成下列问题。
(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是___________。
(3)已知；。现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是___________(写序号)
Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________，上述过程的的热化学方程式为___________。
【答案】(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小
(2)
(3)⑤
(4) 光能、热能 化学能
【详解】（1）测量中和热需要减少热量散失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上不盖硬纸板则热量容易散失，则求得的中和热数值偏小。
（2）浓硫酸稀释放热；醋酸为弱电解质，反应时电离出H+要吸收热量，则完全反应时的放出热量Q3＞Q2＞Q1。
（3）把这五个反应写成离子反应式，则只有①和⑤为H++OH−=H2O，而根据化学计量数比，①中ΔH=−114.6kJ/ml，则反应热符合 ΔH=−57.3kJ/ml 的是⑤。
（4）该图以TiO2为催化剂，在光和热的作用下分解CO2反应生成了CO和O2，则在该反应中光能和热能转变为了化学能；二氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ，ΔH=，所以上述过程的的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/ml。
30．回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)
(2)已知：2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2
则 △H1________△H2 (填“>”、“=”或“<”)
(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H=10.7kJ/ml
②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)△H=-543kJ/ml
写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________
(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________
(5)0.50L 2.00ml/LH2SO4溶液与2.0L 1.00ml/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H=______
【答案】(1)＜
(2)＜
(3)2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.7KJ/ml
(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.6kJ·ml-1
(5)-57.3kJ /ml
【详解】（1）物质的能量越高，该物质越不稳定，C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，石墨的能量小于金刚石，所以稳定性石墨>金刚石，故答案为：＜；
（2）C的燃烧为放热反应，则△H < 0，完全燃烧放出较多能量，放出的能量越多△H越小，则△H1<△H2，故答案为：＜ ；
（3）①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H=10.7kJ/ml；②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)△H=-543kJ/ml，由盖斯定律②×2 -①得到2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.7KJ/ml，故答案为：2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.7KJ/ml；
（4）1mlCO为28g，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则1mlCO完全燃烧放出282.6kJ热量，CO的燃烧热为△H =-282.6kJ·ml-1，该反应的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.6kJ·ml-1，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.6kJ·ml-1；
（5）0.50L 2.00ml/ L H2SO4溶液与2.00L 1.00ml/ L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2ml水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为- 11.46kJ/ml，中和热为- 57.3kJ/ml，故答案为：-57.3kJ /ml
一、单选题(共0分）
1．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1ml/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5mlCO2通入1L1ml/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•ml-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•ml-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•ml-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•ml-1
【答案】C
【详解】由题意可知，0.5mlCO2通入1L1ml•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热△H=-=-2bkJ•ml-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)△H=-2bkJ•ml-1；
13.2gCO2（为0.3ml）与400mL1ml•L-1KOH（KOH为0.4ml）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xml，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2ml，则生成根据碳原子守恒可知，生成0.3ml-0.2ml=0.1ml K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2ml KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热△H=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•ml-1；
2．标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则1ml甲烷在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出的热量为39.75kJ×22.4=890.4 kJ，放热反应，焓变为负值，甲烷燃烧的热化学方程式为 ，选C。
3．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1ml气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ
【答案】D
【详解】A．从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；
B．物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；
C．从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1ml气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；
D．物质③能量高于物质④，物质③脱氢生成④的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)+21kJ，D错误；
4．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／ml
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／ml
D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
【答案】D
【详解】在101kPa、25℃时，2g H2(物质的量为1ml)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ∙ml−1或H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ/ml
5．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJB．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJD．不能确定
【答案】B
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml可知，2mlSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2mlSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ；
6．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ•m1-1，则消耗84g CO 时，上述反应的能量变化为
A．吸收8.2kJ能量B．放出8.2kJ能量
C．吸收24.6kJ能量D．放出24.6kJ能量
【答案】D
【详解】根据反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·ml-1，可知，消耗84g CO （为3ml）时，放出的热量为24.6kJ；
7．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1mlH2(g)反应生成1mlCO(g)和1mlHH2O(g)要放出41kJ的热量
【答案】B
【详解】A．根据图示，反应物的总能量大于反应产物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．根据图示，1ml CO(g)和1ml H2O(g)生成1ml CO2(g)和1ml H2(g) 放出热量，则1ml CO(g)和1ml H2O(g)的总能量大于1ml CO2(g)和1ml H2(g) 的总能量，B正确；
C．根据图示，1ml CO(g)和1ml H2O(g)生成1ml CO2(g)和1ml H2(g) 放出热量41 kJ，反应的热化学方程式为 △H = -41 kJ/ml，C错误；
D．根据图示，1ml CO2(g)和1ml H2(g) 反应生成 1ml CO(g) 和1ml H2O(g)，总能量升高，要吸收41kJ的热量，D错误；
8．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是
A．△H1、△H2都不变B．△H1、△H2都增大
C．△H1、△H2都减小D．△H1减小，△H2增大
【答案】A
【详解】△H1表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成1ml水的反应热，与反应物的量无关；△H2表示1ml氮气与3ml氢气完全反应生成2ml氨气的反应热，与反应物的量无关；其他条件不变时，改变反应物的量，△H1、△H2都不变，故选A。
9．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为_______。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）1ml乙醇烧生成和液态水时放热46kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。答案为：；
（2）23gNO2物质的量为： ，当生成2mlNO2吸收热量4QkJ，和反应生成的热化学方程式为：。答案为：
10．完成下列问题。
(1)如图和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式___________；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/ml
△H2=bkJ/ml
△H3=ckJ/ml
①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。
②试比较___________(填“>”或“<”)。
【答案】(1) 大于
(2) 2b+c=0 > >
【详解】（1）由图可知，该反应为反应物总焓大于生成物总焓的放热反应，反应△H=—(E2-E1)=—(368—134)kJ/ml=—234kJ/ml，则反应的热化学方程式为，故答案为：大于；；
（2）将已知反应依次编号为①②③，②×2为③的逆反应，正、逆反应的焓变数值相等，符合相反，则b、c的关系式为2b+c=0；③为水分解生成氢气和氧气的吸热反应，反应的焓变大于0，则c大于0，故答案为：2b+c=0；>；
③相同条件下，1ml气态水的能量高于1ml液态水，水的能量越高越不稳定，则1ml气态水比1ml液态水更不稳定，故答案为：更不稳定。
【能力提升题】
11．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)
C．图乙所示反应的热化学方程式为：
D．若 ，则物质能量高低如图丙
【答案】C
【详解】A．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，为正反应活化能，为逆反应活化能，，A项正确。
B．能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即，B项正确。
C．由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为： ，C项错误。
D．由 可知由生成B的反应均为放热反应，即2A的能量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D项正确。
12．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
B．不用催化剂，生成1mlNH3吸收的热量为46kJ
C．加入催化剂，会改变该反应的反应热
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
【答案】A
【详解】A．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，根据图示可知1ml氮气和3ml氢气完全反应放出600kJ-508kJ=92kJ的能量，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1，A正确；
B．催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成1mlNH3放出的热量为46kJ，B错误；
C．催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热，C错误；
D．催化剂通过降低反应活化能加快反应，并不能改变反应热，D错误；
13．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1可知金刚石比石墨坚硬
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·ml-1是吸热反应，说明石墨总能量小于金刚石，不能说明金刚石比石墨坚硬，故B错误；
C．2gH2的物质的量为1ml，在101kPa时，1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-2×285.8kJ·ml-1=-571.6 kJ·ml-1，故C错误；
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4 的浓硫酸与含l ml NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
14．下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅ml-1
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅ml-1
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅ml-1
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅ml-1
【答案】D
【详解】A．1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则反应的焓变ΔH=—=—890kJ/ml，故A错误；
B．没有注明反应物和生成物的聚集状态，所以热化学方程式书写错误，故B错误；
C．由题意可知，氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故C错误；
D．充分燃烧ag乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则反应的焓变ΔH=—4bkJ/ml，反应的热化学方程式为 kJ⋅ml-1，故D正确；
15．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．甲烷的燃烧是放热反应，8g甲烷的物质的量为0.5ml，故热化学方程式为，A错误；
B．热化学方程式的系数为物质的量，热化学方程式为，B正确；
C．产物中水的状态为液态，C错误；
D．产物中水的状态为液态，D错误；
16．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则
C．2ml分解生成1ml和2mlNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为
D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：
【答案】A
【详解】A．由题给热化学方程式利用盖斯定可得 ，表明比能量高，稳定性差，选项A正确；
B．中和反应都是放热反应，应小于0，选项B错误；
C．没有标明物质的状态，不符合热化学方程式的表达方式，选项C错误；
D．的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故产物中的水应为液态水，D错误；
17．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mlB．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mlD．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/ml
【答案】B
【详解】A．1mlH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mlH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
B．1mlH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml，B正确；
C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞-571.6kJ/ml，C不正确；
D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；
18．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知 ，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
【答案】C
【详解】A．正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，反之亦然。所以，已知 ，则其逆反应的一定大于0，A项正确；
B．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，与化学方程式的化学计量数的意义不完全相同，B项正确；
C．硫燃烧放出热量，，完全燃烧比完全燃烧放出的能更多，但焓变更小，C项错误；
D．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比， ，则 ，D正确；
19．回答下列问题：
(1)火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，液态肼与反应生成和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)液态肼可与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）肼燃烧为放热反应，，由题图可知，1ml肼燃烧的，故热化学方程式为；
（2）和反应生成和的焓变，可根据题给热化学方程式运用盖斯定律进行计算。由可得。
20．已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1ml产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为______。
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为______。
(3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1mlPCl5的反应热为△H3，则△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是______。
【答案】(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•ml-1/2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ•ml-1
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•ml-1
(3) 放 <
(4)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
【详解】（1）由图中信息P和Cl2生成1mlPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ热量，热化学方方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•ml-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•ml-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ•ml-1；
（2）由图中信息可知PCl3和Cl2生成1mlPCl5，放出93kJ热量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•ml-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•ml-1；
（3）因为能量越低越稳定，白磷能自燃，红磷不能自燃，相同质量的白磷能量高于红磷，白磷转变成红磷是放热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1mlPCl5，放出热量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；
（4）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl5的生成，答案：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。
【拔尖训练题】
21．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5ml•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是
A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H＞0
B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H＜0
C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H＞0
D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H＜0
【答案】A
【详解】A．CuSO4溶液中存在水解平衡：△H＞0，由于Cu2+水解程度较小，不能生成氢氧化铜固体，A错误；
B．加入擦去氧化膜的铝片后，由于Cu2+的氧化性比H+的强，所以发生铝与Cu2+的置换反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)＝2Al3+(aq)+3Cu(s)△H＜0，B正确；
C．由于铝与Cu2+及H+的反应均放热，使生成的极少量氢氧化铜受热易分解产生黑色的CuO：△H＞0，C正确
D．铝还能与溶液中的H+发生置换反应生成氢气：2Al(s)+6H+(aq)＝2Al3+(aq)+3H2(g)△H＜0，D正确；
22．下列说法正确的是
A．由 ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行
C．由 ，可知：含1ml的溶液与含1ml的溶液混合，放出热量等于
D．2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
【答案】B
【详解】A．石墨生成金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石更稳定，A错误；
B．当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，已知该反应为吸热反应，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，则ΔH-TΔS>0恒成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，B正确；
C．醋酸为弱酸，其电离吸热，因此含1ml的溶液与含1ml的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，C错误；
D．2gH2为1ml，1ml氢气完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2ml的氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH应为-571.6kJ/ml，D错误；
23．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1mlH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量
C．断开键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于
【答案】B
【详解】A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；
C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-I)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；
D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2mlH2不能完全反应，故充分反应放出的热量小于，D正确；
24．有关热化学方程式书写与对应表述正确的是
A．稀醋酸与溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：
C．已知的燃烧热为，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，其与NaOH反应放热量小，故△H数值小于，故A错误；
B．燃烧热指的是101 kPa下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1ml，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）△H =-285.5×2kJ/ml=-571 kJ/ml，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571 kJ/ml，故B错误；
C．燃烧热指的是101 kPa下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；
D．生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2mlFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1mlFeS(s)时放出 kJ=95.6 kJ的热量，即Fe(s)＋S(s) = FeS(s) △H＝−95.6，故D正确；
25．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl-Cl→2Cl·
(2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl
(3)CH3·+Cl-Cl→CH3-C1+C1·
A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·ml-1
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·ml-1
C．反应(2)比反应(3)更容易进行
D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·ml-1
【答案】C
【详解】A．由图可知，Cl·和CH3-H的能量比CH3·和H-Cl的能量低7.5kJ，因此反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的△H=+7.5kJ·ml-1，A正确；
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能为Ea1，因此Ea=+16.7kJ·ml-1，B正确；
C．反应(2)的活化能为16.7kJ·ml-1，反应(3)的活化能为8.3kJ·ml-1，反应(3)更容易进行，C错误；
D．由图可知CH4转化为CH3Cl放出105.4kJ能量，则CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·ml-1，D正确；
26．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：
B．将少量气体通入NaClO溶液中：
C．溶液中加入溶液使完全沉淀：
D．向含有的溶液中通入充分反应：
【答案】D
【详解】A．SO3分解反应是可逆反应：，不可能完全反应，则该反应的热化学方程式为，故A错误；
B．将少量气体通入NaClO溶液中，发生的是氧化还原反应，离子反应为，故B错误；
C．溶液中加入溶液使完全沉淀的离子反应为，故C错误；
D．向含有的溶液中通入，由于Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先和Fe2+反应，剩余的氯气再氧化Br-，反应的离子方程式为，故D正确；
27．电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1ml化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1mlC≡C 键所需的能量（kJ）是
A．840B．1590C．900D．1250
【答案】A
【详解】根据图中内容,可以看出C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH =-1256kJ/ml
则C2H2(g) + 5/2 O2(g)==2C+2H+5O △H=4166-1256=2910kJ/ml
化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1mlC≡C 键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391.
4102+K+2.5500=2910 kJ/ml
K=2910-4102-2.5500==840 kJ/ml
28．下列说法或表示法正确的是
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· ml—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· ml—1，若将0.5 ml/L 的H2SO4溶液与1 ml/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· ml—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
【答案】D
【详解】A. 能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定发生了化学反应。发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，A错误；
B.石墨生成金刚石为吸热反应，能量低的物质较稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；
C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量，C错误；
D.乙醇的燃烧热为1ml乙醇完全燃烧时生成稳定的化合物时所释放的热量；1kg乙醇为21.74ml释放2.971×104kJ热量，D正确；
29．I．完成下列问题。
(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是___________。
(3)已知；。现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是___________(写序号)
Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________，上述过程的的热化学方程式为___________。
【答案】(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小
(2)
(3)⑤
(4) 光能、热能 化学能
【详解】（1）测量中和热需要减少热量散失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上不盖硬纸板则热量容易散失，则求得的中和热数值偏小。
（2）浓硫酸稀释放热；醋酸为弱电解质，反应时电离出H+要吸收热量，则完全反应时的放出热量Q3＞Q2＞Q1。
（3）把这五个反应写成离子反应式，则只有①和⑤为H++OH−=H2O，而根据化学计量数比，①中ΔH=−114.6kJ/ml，则反应热符合 ΔH=−57.3kJ/ml 的是⑤。
（4）该图以TiO2为催化剂，在光和热的作用下分解CO2反应生成了CO和O2，则在该反应中光能和热能转变为了化学能；二氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ，ΔH=，所以上述过程的的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/ml。
30．回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)
(2)已知：2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2
则 △H1________△H2 (填“>”、“=”或“<”)
(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H=10.7kJ/ml
②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)△H=-543kJ/ml
写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________
(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________
(5)0.50L 2.00ml/LH2SO4溶液与2.0L 1.00ml/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H=______
【答案】(1)＜
(2)＜
(3)2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.7KJ/ml
(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.6kJ·ml-1
(5)-57.3kJ /ml
【详解】（1）物质的能量越高，该物质越不稳定，C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，石墨的能量小于金刚石，所以稳定性石墨>金刚石，故答案为：＜；
（2）C的燃烧为放热反应，则△H < 0，完全燃烧放出较多能量，放出的能量越多△H越小，则△H1<△H2，故答案为：＜ ；
（3）①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H=10.7kJ/ml；②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)△H=-543kJ/ml，由盖斯定律②×2 -①得到2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.7KJ/ml，故答案为：2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.7KJ/ml；
（4）1mlCO为28g，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则1mlCO完全燃烧放出282.6kJ热量，CO的燃烧热为△H =-282.6kJ·ml-1，该反应的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.6kJ·ml-1，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.6kJ·ml-1；
（5）0.50L 2.00ml/ L H2SO4溶液与2.00L 1.00ml/ L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2ml水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为- 11.46kJ/ml，中和热为- 57.3kJ/ml，故答案为：-57.3kJ /ml
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