高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热公开课教案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热公开课教案，共5页。

教学环节一：真实情景引出课题。
教学环节二：理解燃烧热的概念
教学环节三：燃烧热的相关计算
教学环节四：了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
教学环节五：课堂检测和作业布置
教学环节六：板书设计
教学环节七：教学评价与反馈
课题： 1.1.3 燃烧热
课时
1
授课年级
高二
教学内容

教材
分析
本节课主要表达了两大部分的内容:第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热，为本章反应热的相关内容做补充深化，另外燃烧热的是描述能源物质的重要物理量，可以为我们挑选合适的能源供应有用的数据。第一部分是了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。其次部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料风力流水潮汐以及柴草等;另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为明白决能源危机而实行的相关措施。
教学目标
[能力目标]
1、理解燃烧热的概念
2、学会利用燃烧热进行相关的计算
3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。
[素养目标]
通过燃烧热的理解，认识到开源节流、提高能源利用率的实际意义。
教学重、难点
重点：燃烧热的概念及其计算
难点：燃烧热的相关计算
学情分析
本课的教学对象是高二年级的学生。本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力;第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
教学方法
自主学习、合作交流、探究与验证
教师活动
学生活动
设计意图
1、引入新课：展示家用燃料的发展历程
以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？展示物质燃烧相关资料及图片
学生思考回答。
问题1：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？
问题2：那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
真实场景激发兴趣和学习热情。引发学生思考。
教师活动
学生活动
设计意图
1.【燃烧热概念】展示
燃烧热定义： 101kPa时 ，1ml纯物质完全燃烧生成 生成指定产物时时所放出的热量。
①研究条件: 101kPa
②反应物及其物质的量: 1ml纯物质
③反应程度: 完全燃烧
④生成物: 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物。如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关
⑥符号: △H<0 单位: kJ/ml
2.【燃烧热表示的意义】
【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/ml，表示的含义是什么？
在101KPa时, 1mlCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。
【注意事项】
中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，
但凡用ΔH表示时一定要有“负号”
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/ml
符号表示——△H= -890.3 kJ/ml
3.【燃烧热的测量】

【思考讨论1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
【思考讨论2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？
【写一写】已知CH4的燃烧热为890.31KJ/ml，表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/ml
【完成课堂练习】
典例1、变式1、变式2
微观问题宏观化，帮助理解和探析
知识问题化，突出重点，突破难点。
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
【例2】 在101 kPa时，1 ml CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？
解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－890.3 kJ/ml
即CH4的燃烧热为890.3 kJ/ml。
1000 L CH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6 ml,
44.6 ml CH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 ml×890.3 kJ/ml=3.97×104 kJ
[归纳]一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放= n(可燃物)×|ΔH|
【合作探究1】归纳一下中和热、燃烧热的异同
【完成课堂练习】
典例2、变式1、变式2
微观问题宏观化，帮助理解和探析。通过归纳总结，强化学法指导。
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
1、展示家用燃料的绕烧热
2、展示液体火箭推进剂的的发展历程
3、能源
（1）定义:能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、 阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
（2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
（3）一级能源：来自自然界未经转化的能源。 比如：风能、水能、煤炭、石油、天然气、太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。
二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 比如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
【思考讨论3】你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？
【提示】可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等方面综合考虑。
学习燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可帮助我们更充分地利用能源。
【合作探究2】长征五号火箭推进剂为什么选择液氢而不用CO呢？
火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就越低。计算每克液氢-液氧推进剂恰好完全反应释放的热量
【思考讨论4】一级能源有哪些？
二级能源有哪些？
【完成课堂练习】
典例3、变式1、变式2
知识问题化，突出重点，突破难点。
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
【课堂检测】
1、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/ml
B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml
D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/ml
2、燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是（ ）
A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
B．含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热
C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关
D．燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍
【作业布置】
自我梳理本节课知识点，并以思维导图或者材料收集等形式整理。完成本节内容燃烧热的配套练习
完成课后提升题。
预习下一节内容反应热的计算，并完成导学案
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
一．燃烧热
定义： 101kPa时 ，1ml纯物质完全燃烧生成 生成指定产物时时所放出的热量。
①研究条件: 101kPa
②反应物及其物质的量: 1ml纯物质
③反应程度: 完全燃烧
④生成物: 指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物。如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关
⑥符号: △H<0 单位: kJ/ml
二、燃烧热表示的意义
中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，
但凡用ΔH表示时一定要有“负号”
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/ml
符号表示——△H= -890.3 kJ/ml
燃烧热的相关计算
能源
总结本课知识点，及时发现问题
理论性知识，方便学生梳理本课知识点
教师活动
教学评价
设计意图
教学反思：本节课侧重于学生技能的掌握，因此要特别注意讲练结合，在教学过程中多关注学生的实际掌握情况，给予方法上的指导。
评价任务一：学生理解燃烧热的概念
评价任务二：学生理解燃烧热表示的意义
评价任务三：学生掌握燃烧热的相关计算
对学生掌握知识、形成能力的状况作出准确及时的评价和反馈