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高中人教版 (2019)第一节 反应热精品课后测评
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这是一份高中人教版 (2019)第一节 反应热精品课后测评，共9页。
一、单选题(共0分）
1．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
2．下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·ml-1)代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
4．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·ml-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·ml-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ·ml-1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·ml-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
5．已知：101 Ka时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/ml
②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/ml
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/ml
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/ml
A．仅有②④B．仅有②C．仅有②③④D．全部
6．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．B．
C．D．
7．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5ml·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·ml-1B．8QkJ·ml-1C．4QkJ·ml-1D．2QkJ·ml-1
8．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/ml
B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/ml
C．2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/ml
D．CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/ml
9．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
10．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列表示物质燃烧热的是______（用填空，下同）；表示物质中和热的是______。A． B．
C． D．
E. F.
G.
H.
（2）已知的燃烧热为，的燃烧热为，现有、和笼组成的混合气体（标准状况），完全燃烧后放出的总能量为，且生成液态水，则混合气体中的体积为______，在混合气体中的体积分数约为______。
【能力提升题】
11．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为
A．、B．、
C．、D．、
12．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=
13．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1
14．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·ml-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
15．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1B．-283kJ·ml-1
C．-566kJ·ml-1D．566kJ·ml-1
16．2021年2月24日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应： ，的燃烧热为241.8kJ/ml
B．探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料
C．火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高
D．搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀
17．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A．-571.6kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1B．-285.5kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
C．-285.8kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1D．-241.3kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·ml-1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·ml-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O
19．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lml丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______ml
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。
20．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/ml；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ml，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/ml。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/ml，B气体的燃烧热为500 kJ/ml。现有6 ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
(4)1 mlH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【拔尖训练题】
21．已知在298K、1×105Pa条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·ml-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·ml-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·ml-1
22．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
23．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
24．下列关于反应热的说法正确的是
A．和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
25．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·ml-1
26．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/ml，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·ml-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·ml-1+283.0kJ·ml-1＞393.5kJ·ml-1，故该同学的结论是对的
27．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
28．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·ml-1
B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·ml-1，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·ml-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·ml-1
D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
29．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
30．已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·ml-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·ml-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·ml-1，则：
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·ml-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是___2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氧气
()
①
②
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
()
③
④
⑤
⑥
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1
一、单选题(共0分）
1．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
2．下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·ml-1)代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
4．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·ml-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·ml-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ·ml-1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·ml-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
5．已知：101 Ka时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/ml
②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/ml
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/ml
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/ml
A．仅有②④B．仅有②C．仅有②③④D．全部
6．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．B．
C．D．
7．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5ml·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·ml-1B．8QkJ·ml-1C．4QkJ·ml-1D．2QkJ·ml-1
8．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/ml
B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/ml
C．2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/ml
D．CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/ml
9．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
10．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列表示物质燃烧热的是______（用填空，下同）；表示物质中和热的是______。A． B．
C． D．
E. F.
G.
H.
（2）已知的燃烧热为，的燃烧热为，现有、和笼组成的混合气体（标准状况），完全燃烧后放出的总能量为，且生成液态水，则混合气体中的体积为______，在混合气体中的体积分数约为______。
【能力提升题】
11．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为
A．、B．、
C．、D．、
12．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=
13．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1
14．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·ml-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
15．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1B．-283kJ·ml-1
C．-566kJ·ml-1D．566kJ·ml-1
16．2021年2月24日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应： ，的燃烧热为241.8kJ/ml
B．探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料
C．火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高
D．搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀
17．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A．-571.6kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1B．-285.5kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
C．-285.8kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1D．-241.3kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·ml-1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·ml-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O
19．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lml丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______ml
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。
20．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/ml；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ml，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/ml。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/ml，B气体的燃烧热为500 kJ/ml。现有6 ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
(4)1 mlH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【拔尖训练题】
21．已知在298K、1×105Pa条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·ml-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·ml-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·ml-1
22．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
23．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
24．下列关于反应热的说法正确的是
A．和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
25．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·ml-1
26．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/ml，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·ml-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·ml-1+283.0kJ·ml-1＞393.5kJ·ml-1，故该同学的结论是对的
27．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
28．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·ml-1
B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·ml-1，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·ml-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·ml-1
D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
29．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
30．已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·ml-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·ml-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·ml-1，则：
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·ml-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是___2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氧气
()
①
②
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
()
③
④
⑤
⑥
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1
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