高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优秀教学设计及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优秀教学设计及反思，共5页。
教学环节一：温故知新引出课题。
教学环节二：盖斯定律的内容
教学环节三：盖斯定律的意义
教学环节四：盖斯定律的应用
教学环节五：课堂检测和作业布置
教学环节六：板书设计
教学环节七：教学评价与反馈
课题：1.2.1 盖斯定律
课时
1
授课年级
高二
教学内容

教材
分析
本节内容介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
教学目标
[能力目标]
①知道盖斯定律的内容;
②掌握运用盖斯定律解决具体问题:③初步学会化学反应热的有关计算。
[素养目标]
通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。体会化学对生活的贡献。
教学重、难点
重点：盖斯定律的理解及应用
难点：盖斯定律的理解及应用
学情分析
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
教学方法
自主学习、合作交流、探究与验证
教师活动
学生活动
设计意图
1、温故知新：
请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/ml
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/ml
学生思考回答。
复习燃烧热和热化学方程式的书写。
教师活动
学生活动
设计意图
【展示盖斯定律】
1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同的。也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。
【讲解盖斯定律】
以登山经验“山的高度与上山的途径无关”
3.【反应焓变的关系】


【写一写】
（图 1）ΔH = _ΔH1 + ΔH2 + ΔH3____________
（图 2）ΔH = _ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5____
【完成课堂练习】
典例1、变式1、变式2
以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律
知识问题化，突出重点，突破难点。
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
【例2】 下列关于盖斯定律描述不正确的是（ A ）
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径
有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【合作探究1】说一说盖斯定律在生产和科学研究中的意义？
有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：
（1）有些反应进行得很慢
（2）有些反应不容易直接发生
（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）
但可以用盖斯定律间接求得
【完成课堂练习】
典例2、变式1、变式2
通过归纳总结，强化学法指导。
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
【典例3】已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·ml－1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为( D )
A．＋262.6 kJ·ml－1 B．－131.3 kJ·ml－1
C．－352.3 kJ·ml－1 D．＋131.3 kJ·ml－1
【解析】根据盖斯定律，由题意知：①×1/2－②×1/2得：
ΔH＝(－221.0 kJ·ml－1)×1/2－(－483.6 kJ·ml－1)×1/2＝＋131.3 kJ·ml－1。
【典例4】已知:
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·ml－1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·ml－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－1370 kJ·ml－1
试计算④2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
【解析】①×2＋②×4－③＝④
ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
＝－283.2 kJ·ml－1×2－285.8 kJ·ml－1×4＋1 370 kJ·ml－1
＝－339.6 kJ·ml－1
【思考讨论2】热化学反应方程式加和的方法，目标方程式如何通过“四则运算式”导出？
方法总结：写出目标方程式，确定“过渡物质”(要消去的物质)，
然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【思考讨论3】利用盖斯定律求反应热的步骤：
（1）确定要求反应热的待求方程式（目标方程式）。
（2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式（加减乘除）。
“同边相减，不同边相加”（消元）
（3）根据方程式的运算方式得出△H的计算方式 （△H必须带符号进行计算）。
【完成课堂练习】
典例3、变式1、变式2
知识问题化，突出重点，突破难点。
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
【课堂检测】
1、（1）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－221.0 kJ·ml－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6kJ·ml－1
则制备水煤气的反应③C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H等于_＋131.3 kJ·ml－1
（2）已知反应：
①H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH1
② N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔH2
③ N2(g) + H2(g) =NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g) + O2(g) =2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=__
2、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（2）Deacn直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·ml− 1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2=−20 kJ·ml− 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=−121 kJ·ml− 1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 ΔH=
【作业布置】
自我梳理本节课知识点，并以思维导图或形式整理。完成本节内容盖斯定律的配套练习
完成课后提升题。
预习下一节内容反应热的计算，并完成导学案
巩固所学，检测目标达成度。
教师活动
学生活动
设计意图
一．盖斯定律的内容
定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同的。也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。
二、盖斯定律的意义
盖斯定律的应用
总结本课知识点，及时发现问题
理论性知识，方便学生梳理本课知识点
教师活动
教学评价
设计意图
教学反思：本节课侧重于学生技能的掌握，因此要特别注意讲练结合，在教学过程中多关注学生的实际掌握情况，给予方法上的指导。
评价任务一：学生理解盖斯定律内容
评价任务二：学生理解盖斯定律应用
对学生掌握知识、形成能力的状况作出准确及时的评价和反馈