高中第二节 反应热的计算精品巩固练习

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一、单选题(共0分）
1．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·ml-1
2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·ml-1
则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·ml-1B．-259.7 kJ·ml-1C．＋259.7 kJ·ml-1D．-519.4 kJ·ml-1
2．、下，①
②
下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为
D．、下，
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(灰，s)Sn(白，s) △H3=+2.1kJ•ml-1
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
4．已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H30，△H4>0
C．△H2=△H1+△H3D．△H3=(△H4+2△H5)
5．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·ml-1 ①
(g)+I2(g)= (g)+2HI(g) ΔH2= +89.3 kJ·ml-1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
A．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
C．H2+I2=2HI ΔH= -11.0 kJ·ml-1
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·ml-1
6．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/ml
②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/ml
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/ml
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为
A．+86.9kJ/mlB．+652.9kJ/mlC．-86.9kJ/mlD．-652.9kJ/ml
7．已知：①
②
③
则：的反应热为
A．B．C．D．
8．下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/ml，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·ml-1
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
9．已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH3
则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的 ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
10．回答下列问题
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·ml-1
反应③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·ml-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·ml-1，则ΔH1=_______kJ·ml-1。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 _______。
【能力提升题】
11．下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
12．已知：①
② ；
③ ；
则反应的等于
A．+753kJ/mlB．-753kJ/mlC．+3351kJ/mlD．-3351kJ/ml
13．某次发射火箭，用肼)在中燃烧，生成、液态。
已知：①
②
假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：的ΔH
A．B．
C．D．
14．已知反应：① ，
② ，
③ ，
则反应的为
A．B．
C．D．
15．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
A．ΔH=-396.36kJ·ml-1B．ΔH=-110.53kJ·ml-1
C．ΔH=-154.54kJ·ml-1D．ΔH=-221.06kJ·ml-1
16．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙ml−1
C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙ml−1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A．+80.5 kJ∙ml−1B．+30.0 kJ∙ml−1C．−30.0 kJ∙ml−1D．−80.5 kJ∙ml−1
17．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3
18．结合图关系，判断如下说法正确的是
A．
B．
C．
D．
19．Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/ml
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。
①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“