高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品同步训练题，共16页。
一、单选题
1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•ml-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•ml-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•ml-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a>b=cD．a=b＜c
2．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B．A2(g)与B2(g)每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
3．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是
A．431.8 kJ⋅mlB．247.3 kJ⋅ml
C．863.6 kJ⋅mlD．494.6 kJ⋅ml
4．已知几种化学键的键能如表所示：
根据热化学方程式： ，计算表中的a为
A．484.5B．969C．872D．1938
5．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
则键的键能a为
A．1076B．826C．779D．538
6．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)=2HI(g) △H1=-9.48kJ•ml-1
②H2(g)+I2(?)=2HI(g) △H2=+26.48kJ•ml-1
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．1ml固态碘升华时将吸热17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．②中反应物总键能比生成物总键能大
7．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1ml化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1ml化学键所释放的能量。下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4 (g)比N2 (g)稳定
C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量
D．N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
8．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6
④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8
A．ΔH1