高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品同步测试题，共27页。
一、单选题
1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•ml-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•ml-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•ml-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a>b=cD．a=b＜c
【答案】C
【详解】氨水是弱碱，电离吸热，所以1ml盐酸和氨水放出的热量小于57.3kJ，盐酸、硝酸都是强碱，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，1ml盐酸和氢氧化钠反应生成的能量为57.3kJ，1ml硝酸和氢氧化钾反应生成的能量为57.3kJ，中和反应放热，焓变为负值，所以a>b=c，故选C。
2．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B．A2(g)与B2(g)每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
【答案】C
【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/ml，属于吸热反应，A错误；
B．由图中信息可知，每生成2ml AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D．断键应吸收能量，断裂1ml A-A和1ml B-B键，吸收akJ能量，D错误；
3．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是
A．431.8 kJ⋅mlB．247.3 kJ⋅ml
C．863.6 kJ⋅mlD．494.6 kJ⋅ml
【答案】A
【详解】根据焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，设H−Cl键的键能为x kJ∙ml−1，△H＝+242.7kJ∙ml−1+436.4kJ∙ml−1−2x＝−184.5kJ∙ml−1，解得x＝431.8 kJ∙ml−1，故A符合题意。
4．已知几种化学键的键能如表所示：
根据热化学方程式： ，计算表中的a为
A．484.5B．969C．872D．1938
【答案】B
【详解】反应物总键能-生成物总键能，可求得，B项正确。
5．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
则键的键能a为
A．1076B．826C．779D．538
【答案】A
【详解】反应Ⅱ-Ⅰ得： ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。
6．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)=2HI(g) △H1=-9.48kJ•ml-1
②H2(g)+I2(?)=2HI(g) △H2=+26.48kJ•ml-1
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．1ml固态碘升华时将吸热17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．②中反应物总键能比生成物总键能大
【答案】D
【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A错误；
B．根据盖斯定律，②-①为I2（s）⇌I2（g），即△H=+35.96kJ/ml，选项B错误；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项C错误；
D．反应②吸收能量，则②中反应物总键能比生成物总键能大，选项D正确；
7．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1ml化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1ml化学键所释放的能量。下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4 (g)比N2 (g)稳定
C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量
D．N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
【答案】C
【详解】A．N4是单质，不是化合物，故A错误；
B．N4分子中是N-N，N2分子中是NN，N-N键能小于NN，所以N4没有N2稳定，故B错误；
C．56gN4的物质的量为1ml，1mlN4分子中有6mlN-N，1mlN4转化为2mlN2，则断开1mlN4分子中的化学键吸收的能量为193kJ×6=1158kJ，形成2mlN2放出的能量为946kJ×2=1892kJ，故56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放1892kJ-1158kJ=734 kJ能量，故C正确；
D．同位素是质子数相同中子数不同的原子，N4(g)和N2((g)不互为同位素，N4 (g)和N2 (g)互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，故D错误；
8．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6
④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8
A．ΔH1