人教版（2019）高中化学选择性必修第一册 第一章《化学反应的热效应》单元测试（原卷版）

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第一章 化学反应的热效应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________（满分：100分 时间：60分钟）一、单选题（30分）1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．A B．B C．C D．D2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1　2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为A．-332 B．-118 C．+350 D．+1304．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH13H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH22Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH32Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH42Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH55．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：下列说法中正确的是A．C—H键的键能为 kJ·mol-1B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1560.8kJ·mol-1C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多D．由表中数据不能确定C—C键的键能6．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)    ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)    ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)    ΔH3=+2.1kJ•mol-1下列说法正确的是A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．ΔH1＞ΔH28．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol9．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C．已知的燃烧热，则有D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则10．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1D．一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ11．肼()是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为，已知：下列说法不正确的是A．反应中反应物总能量比生成物总能量低B．肼()的电子式为C．H-O键的键能比N-H键的键能大D．断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量12．已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：则CO2的碳氧双键能为A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol13．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·mol-1B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH=-(a+b)kJ·mol-114．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③则：反应的为A． B．C． D．15．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ二、原理综合题（10分）16．请回答以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH= (3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3　ΔH=-92.4kJ·mol-1①请计算出N≡N键的键能为 。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4kJ(填大于或小于或等于)。三、填空题（30分）17．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水         B．浓硫酸和水(3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式： 。(4)表中是部分共价键的键能。根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。18．化学反应中的能量变化，由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= 。(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。①已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/molII．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/molⅢ．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-2599.2kJ/mol则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的热化学方程式为 。②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为 。19．解答下列问题(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式： 。(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 。(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为 。(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。四、实验题（10分）20．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母序号，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入         C．一次迅速倒入(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如表：①根据上表可知：温度差平均值为 ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是 。A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数B．大烧杯上硬纸板没盖好C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度题型选择题原理题填空题实验题总计题数1513120小题得分A．温度计的水银柱不断上升B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．反应开始后，针筒活塞向右移动化合物甲烷乙烷丙烷燃烧热△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇ΔH-283.0kJ·mol−1-891.0kJ·mol−1-5461.0kJ·mol−1-1366.8kJ·mol−1物质NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)   ∆H=-742kJ/mol共价键键能()436946391化学键P－PP－OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)172335498X温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8