化学选择性必修1第二节 化学平衡精品课后复习题

这是一份化学选择性必修1第二节 化学平衡精品课后复习题，共7页。试卷主要包含了了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡状态的特征，体系的颜色和温度不变等内容，欢迎下载使用。

1、理解化学平衡的基本概念和建立过程
2、了解化学反应的可逆性
3、掌握化学平衡状态的特征。
4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。
重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点
难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征
一、化学平衡含义
1．定义: 一定条件下， 反应里， ，反应混合物中各组分的浓度保持 的状态。
2．内在本质：
3、外在标志:反应混合物中 保持不变
二、平衡特征
1.逆： 反应
2.等： 速率等于 速率
3.动：正逆反应均未停止，只是速率相等，是动态平衡
4.变：条件改变，原平衡被打破，在新的条件下建立新的平衡即
三、例：在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：
N2＋3H2⇋2NH3（条件为高温高压和催化剂）
①如图a所示，N2与H2发生反应，随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐 ，而N2和H2的浓度逐渐 ，从某一时刻开始，它们的浓度均 。
②如图b所示，NH3发生分解反应，随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐 ，而NH3的浓度逐渐 ，从某一时刻开始，它们的浓度均 。
(2)可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均 ，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到限度”，这时的状态我们称之为 ，简称 。
(3)化学平衡是一种 平衡。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），压强不随着时间而变，说明反应已达到平衡状态( )
(2) 对于反应NO2（g）+SO2(g) ⇌ SO3(g) +NO(g), 当每消耗1 ml SO3的同时生成1mlNO2时，说明反应达到平衡状态。()
(3)对于反应A(g) +B(g) ⇌2C(g) +D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )
(4) 2H2O2 点 燃2H2↑ +O2↑为可逆反应。( )
考点1化学平衡状态的建立
若把某一可逆反应的反应物加入密闭容器中，其反应过程如下:
(1)反应刚开始时:反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0。
(2)反应过程中:反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
(3)反应到某一时刻，必然出现V正=v逆，即正反应消耗反应物的量与逆反应生成反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到化学平衡状态，如图甲所示。若反应从逆向开始，化学平衡建立过程如图乙所示。
下列关于化学平衡状态的理解正确的是()
A.所有反应都存在平衡状态
B.反应物与生成物的浓度相等，这化学牛衡时反
C.正反应与逆反应停止进行
D.正反应和逆反应的速率相等
在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )
A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
在200 ℃时，将a ml H2(g)和b ml I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________(填“V正”或“V逆”，下同)最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率V正________，而V逆________。(3)当反应进行到V正与V逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率等都将________。
考点2化学平衡状态的特征与判断
一、标志一：V正=V逆≠0
1、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物(生成物)的量相等。
2、用不同种物质来表示反应速率时，必须符合两方面：
①表示两个不同的方向。
②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
二、标志二:变量不变
1、各组分浓度保持不变 (注意不是相等，也不是成一定的比值)
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变
②各组分的质量或质量分数保持不变
③各气体的体积或体积分数保持不变
特例:只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量
2、气体的平均相对分子质M
①M=m/n总，m取决于有无非气体n取决于气体系数差。
若各物质均为气体，m总为定值
以mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 为例
若m+n≠p+q n总为变量、M为变量，若M不变时，即为平衡状态
若m+n=p+q n总为定值M为定值 M不变时，不一定为平衡状态
②若有非气体参与 m总为变量即M为变量 ，M不变时，即为平衡状态。
若各物质均为气体且m+n≠p+q ，M不变时，即为平衡状态
若各物质均为气体，且m+n=p+q，M不变时，不一定为平衡状态
若有非气体参与 ，M不变时，即为平衡状态
3、气体密度ρ ρ=m/V总容器
若各物质均为气体则 m总为定值
以mA(g)+nB(g)=ρC(g)+qD(g) 为例
①恒容 ρ为定值， ρ不变时， 不一定为平衡状态
②恒压 若m+n≠p+q，V容器为变量，即ρ为变量 ρ不变时，一定为平衡状态
若m+n=ρ+qV容器为定值即ρ为定值量 ρ不变时，不一定为平衡状态
③若有非气体参与则 m总为变量
恒压或是恒容时ρ都为变量， ρ不变时， 一定为平衡状态
4、混合气体总压强
PV=nRT
因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。
当△n(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。
当△n(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。
5、体系的颜色和温度不变
1.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应:mA(s) + nB(g)= pC(g) +qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态:①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速VB:VC:VD=n:p:q其中，能说明反应已达到平衡的是( )
A.只有③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③④ D.①②③④⑤
可逆反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3V正(N2)=V正(H2) B.V正(N2) = V逆(NH3)
C.2V正(H2) =3V逆(NH3) D.V正(N2)= 3V逆(H2)
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 催化剂 △ 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时4V正(O2)=5V逆 (NO)
B.若单位时间内生成x mlNO的同时,消耗 x ml NH₃,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2V正(NH3)=3V正(H2O)
1．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是( )
A.N2、H2不再化合
B.N2、H2，NH3;浓度不再变化
C．N2 H2、NH3的速率之比为1:3:2
D，改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
2. 一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是（ ）
A．单位时间内有m ml A消耗，同时有p ml C生成
B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变
D．各组分的质量分数不再改变
3.在某恒压密闭容器中充入1mlCO和2mlH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成1mlCH3OH的同时消耗2mlH2
B．容器中CO与H2的体积之比恒定不变
C．容器中CO与CH3OH物质的之比为1:1
D．容器中混合气体的密度不随时间变化
4．乙酸和乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应
B．反应达到平衡后的物质的量不可能为0.008ml
C．加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含
D．和分子中均含时，说明该反应已达平衡状态
5. 温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) ⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)此反应的化学方程式中= 。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a ml N，同时生成b ml M
6. 硫代硫酸钠是重要的化工原料，易溶于水。实验室中探究与某些金属阳离子的氧化还原反应情况。
资料：i.(紫黑色) ；
ii.为白色沉淀，；
。
回答下列问题：
探究一
(1)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为，通过 (填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。进一步实验证明最终被氧化为，该过程总反应的化学方程式为 。
(2)氧化性：(同浓度)。但实验②中未发生氧化还原反应的原因是 。
探究二
(3)实验③中黑色沉淀可能为或。通过 (填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。白色絮状沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为 。
(4)将溶液逐滴滴入溶液中至过量，该过程可观察到的实验现象为 。
装置
编号
试剂X
实验现象

①
溶液
混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
②
溶液
一段时间后，生成白色沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液
装置
编号
试剂X
实验现象

③
溶液
立即生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黑色沉淀。