高中第二节 化学平衡完整版课件ppt

这是一份高中第二节 化学平衡完整版课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，复习导入，V正≠V逆，条件改变，建立新平衡，破坏旧平衡，化学平衡移动，新课讲解，硫氰化铁，正反应等内容，欢迎下载使用。

模块一 化学平衡移动
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
等： v正 = v逆 (不等于零)
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
平衡1 不平衡 平衡2
模块一 化学平衡移动
在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的
二、影响化学平衡的移动
将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液红色　　;向c试管中滴加4滴1 ml·L-1KSCN溶液,溶液红色　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的　　　　　发生了变化。 
浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　　,使Q　K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。 
在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向　　　　　方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移动。 
V(正)= V(逆)
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(浅黄色) (无色)　　 (红色)
V’ (正)= V’ (逆)
(1)实验操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。(2)实验现象与结论:
把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。
其他条件不变时,升高温度平衡向着　　　的方向移动,降低温度平衡向着　　　　的方向移动。 
催化剂可　　　 　地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动　　　　　。但催化剂可　　　　反应达到平衡所需的时间。 
如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够　　 这种改变的方向移动,这就是　　 　　　　,又称为化学平衡移动原理。 
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
1.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　)①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入He使容器容积变大A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2.已知反应3A(g)＋B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③ B．④⑤C．③④⑤ D．④⑤⑥
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中存在Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．对于平衡2SO2＋O2 ⇌2SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C．夏天打开汽水瓶时会从瓶口逸出气体D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率