高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡优秀课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡优秀课后复习题，共11页。试卷主要包含了在一密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。

1．对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
A．增大压强，平衡不移动，的浓度不变
B．当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
C．升高温度，化学平衡常数增大
D．减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
【答案】B
【解析】A．反应2A(s)+3B(g) f C(g)+2D(g)是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C(g)的浓度增大，故A错误；
B．反应2A(s)+3B(g) f C(g)+2D(g)是气体体积不变的反应，反应过程中气体总质量增大，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，故C错误；
D．减小D(g)的浓度，v(逆)减小，v(正)先不变后减小，平衡正向移动，故D错误；
故选B。
2．在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是
A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
C．2HI(g)H2(g)+I2(g)
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
【答案】B
【解析】A．在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响，A错误；
B．增大压强化学平衡逆向移动，B正确；
C．气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；
D．在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响，D错误；
故选B。
3．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是
A．CO＋NO2CO2＋NO ΔH0
C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0
D．N2O3N2O＋O2 ΔH>0
【答案】A
【解析】根据勒夏特列原理可知，降低温度化学平衡向着放热反应(△H＜0)的方向移动，故答案为：A。
4．10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液与5 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数K=
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，钾离子和氯离子不参与反应的发生，则加入少量氯化钾固体，溶液中参与反应的离子浓度不变，化学平衡不移动，故A正确；
B．加适量水稀释时，反应的浓度熵Qc=[c(Fe2+)n]2×c(I2)n[c(Fe3+)n]2×[c(I−)n]2=nK＞K，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．由题意可知，碘化钾溶液过量，经过四氯化碳多次萃取分离后，向水溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现血红色说明溶液中还存在铁离子，该化学反应存在限度，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=c2(Fe2+)c(I2)c2(Fe3+)C2(I−)，故D正确；
故选B。
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B．工业合成氯化氢时使用过量氢气
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
【分析】勒夏特列用于解释平衡的移动方向，因此适用于可逆反应中，有平衡移动的体系。
【解析】A．存在2NO2(g)⇌N2O4(g) H0，B项正确；
C．该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，A的转化率越大，C项错误；
D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，即压强一定时，气体体积不变。设加入A、B的物质的量为a ml，转化量为x ml，容器体积为V L，则达平衡时，A、B为(a-x)ml，D为2x ml，则有(2xV)4(a−xV)2×(a−xV)2=16，解得xa=12，故B的转化率为50%，D项正确；
故选BD。
10.反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H= +57kJ·ml-1，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态到状态，可以用加热的方法
D．两点气体的平均相对分子质量：
【答案】C
【解析】A．增大压强，反应速率加快，A、C两点的反应速率A0，ΔG=ΔH-TΔS