化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向优秀综合训练题

这是一份化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向优秀综合训练题，共10页。试卷主要包含了氢气可用于制备H2O2.已知，下列变化的熵变大于零的是，下列说法正确的是，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

1．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g) ΔH0
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH0
【答案】B
【解析】A．反应2O3(g)=3O2(g)， ΔH＜0，ΔS>0，该反应一定能自发进行，故A不符合题意；
B．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，故B符合题意
C．反应N2(g)+3H2(g) ⇄2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，故C不合题意；
D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，该反应在高温下能自发进行，故D不合题意；
答案选B。
2．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH
A．大于0B．小于0
C．等于0D．无法判断
【答案】B
【解析】反应H2(g)＋A(l)=B(l)和O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)均为熵减反应，即ΔS 不能
(2) 不能 能
(3)能
【解析】（1）该反应为吸热反应，化学反应后气体的化学计量数之和增加，所以ΔH>0，ΔS>0，低温时ΔG=ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
（2）①常温下石灰石不分解，反应不能自发进行；
②该反应的ΔH>0，ΔS>0，属于熵增加的吸热反应，故在高温下该反应能够自发进行。
（3）根据已知数据求得ΔS=107.0 J·ml－1·K－1－39.75 J·ml－1·K－1－256.65 J·ml－1·K－1=－189.4 J·ml－1·K－1，ΔH－TΔS=－401.9 kJ·ml－1－298 K×(－189.4×10－3kJ·ml－1·K－1)≈－345.46 kJ·ml－1，所以该反应能自发进行，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。
10．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化的部分曲线如图，下列说法正确的是

A．对于不能自发发生的反应，可寻找高效催化剂使其发生
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂时，能提高产物的产率
【答案】C
【解析】A．使用催化剂只能该表反应速率，缩短达到平衡的时间，不能改变焓变，因此使用催化剂不能改变反应进行方向，故A错误；
B．根据图像可知，催化剂Ⅰ条件下的反应速率快于催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ条件下反应活化能更低，故B错误；
C．根据图像可知，在催化剂Ⅰ条件下，2min时生成4ml/LY，则消耗X为2ml/L，因此曲线a表示催化剂Ⅰ条件下X的浓度随时间的变化，故C正确；
D．使用催化剂只能该表反应速率，对化学平衡移动无影响，因此不能提高平衡产率，故D错误；
答案为C。
11．下列关于化学反应方向的叙述不正确的是
A．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响
B．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发
C．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH< 0
D．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH = +31.4 kJ·ml-1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向
【答案】B
【解析】A．根据判据ΔH-TΔS可知，反应焓变ΔH、熵变ΔS、温度都可以影响反应方向，A正确；
B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产生刺激性气体，属于熵增、焓增的反应，高温有利于反应自发进行性，B错误；
C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S 0，若反应能自发进行，则△S>0，与反应方程式一致，体系有自发地向熵增方向转变的倾向，D正确；
故选B。
12．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是
A．该反应的△S>0
B．将部分SO3分离出来，v(正)将增大
C．使用适当催化剂能降低反应的活化能
D．反应平衡常数可表示为
【答案】C
【解析】A．由反应可知反应后气体分子数减小，△S”或“ 错误，△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以传闻错误 高温
(2) 放热 可以 大于
【解析】（1）①由反应可知正向气体分子数增加，△S大于0；
②由反应可知△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以传闻错误；
③△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S，T越高时△G