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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控优秀一课一练
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控优秀一课一练，共7页。试卷主要包含了工业合成氨等内容，欢迎下载使用。
1．在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为
A．10%B．20%
C．15%D．30%
2．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是
A．该温度和压强下，和一定不发生反应
B．时刻与时刻，的百分含量也一定相同
C．若时刻与时刻的压强不同，则%
D．时刻与时刻，反应均处于平衡状态
3．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率
B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率
D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度
4．接触法制硫酸生产中接触室的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/ml，能提高SO2转化率的条件是
A．400～500 ℃B．常压C．催化剂D．过量的空气
5．工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是：
①提高的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在左右时活性最大
A．只有①B．②④C．②③④D．①②
在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g) ，其化学平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是
A．能说明反应已达平衡
B．平衡常数
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡
D．为提高反应速率和平衡转化率，工业生产时通常选择400~500℃、10~30MPa的反应条件
7．对已达到平衡的反应进行操作后发现：仅升高温度，X(g)的平衡转化率减小；仅增大容器体积，混合体系中W(g)的质量分数减小。下列说法一定正确的是
A．
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．恒容时，降低温度，当容器内压强不变时，反应达到了平衡
D．保持容器体积不变，再加入X(g)，平衡正向移动，X(g)的平衡转化率增大
8．中国科学院天津工业生物技术研究所研究员马延和研究团队，采用一种类似“搭积木”的方式，以二氧化碳、氢气为原料，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成。回答下列问题：
(1)用CO2人工合成淀粉，其中前两步分别合成甲醇、甲醛，涉及的反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
②CH3OH(g)＋O2(g) HCHO(g)＋H2O2(l) ΔH2
③2H2O2(l) 2H2O(g)＋O2(g) ΔH3
已知反应④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH4，则反应CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g) ΔH= 。
(2)一定温度下，在一个刚性密闭容器中同时进行反应①和反应②，下列说法正确的是 (填标号)。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①的平衡正向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．选用合适的催化剂可以提高CH3OH的平衡产率
D．增加H2O2的量，可加快反应速率
E．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应②平衡正向移动
(3)CO2与CH3OH反应可制备HCOOCH3和HCOOH，发生的主要反应如下：
Ⅰ.CH3OH(g)＋CO2(g)HCOOH(g)＋HCHO(g) ΔH5>0
Ⅱ.HCOOH(g)＋CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH6>0
Ⅲ.2HCHO(g)HCOOCH3(g) ΔH7<0
一定温度下，在一装有压强传感器的2 L刚性密闭容器中，充入2.0 ml CH3OH(g)和1.0 ml CO2(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得压强变化如表：
达到平衡时，测得容器中HCOOH、HCHO的物质的量分别为0.10 ml、0.20 ml。
①0～20 min内，反应Ⅲ的平均反应速率v(HCHO)= ml·L-1·min-1。
②CO2的平衡转化率为 。
③该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= 。
④不同压强下，投入足量CH3OH(g)和CO2(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，实验测定HCOOCH3的平衡产率随温度的变化关系如图所示。随温度升高，HCOOCH3的平衡产率先升高后降低，其原因为 。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；图中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
9．利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·ml-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·ml-1
向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=+99kJ·ml-1
B．250℃时容器中CH3OH的物质的量小于210℃时容器中
C．平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4%
D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成
10．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=
B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8
11．在t ℃时，向a L密闭容器中加入1.6 ml HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是
A．平衡时，I2蒸气的体积分数为25%
B．若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行
C．平衡后若升高温度，υ正增大，υ逆减小
D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小
12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．升温，该反应进行的程度减小
C．如果在一定体积的密闭容器中充入CO2和H2各1 ml，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 ml时，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃
13．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是
A．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度
C．减小压强D．使用催化剂
14．用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：
下列说法不正确的是
A．前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27ml·L-1·min-1
B．6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率
C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4ml·L-1
D．向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动
15．在三种不同条件下，分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。相关条件和数据如表所示：
下列说法正确的是
A．三种条件下，实验Ⅲ的平衡常数最大
B．催化剂降低了反应的活化能，使实验Ⅱ的平衡常数最大
C．实验Ⅰ条件下，若向容器中充入的是，达到平衡时的转化率为25％
D．可以计算出实验Ⅲ的平衡常数为1
16．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一种新的循环利用方案是用Bsch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
回答下列问题：
(1)有关上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
(2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为 (用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有 、 。
(3)对于Bsch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。
A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点
D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
(4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mlH2和1mlCO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
①0～10min内，v(CO2)= ml·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp= (Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时， ；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数 k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)温度(℃)
25
125
225
…
平衡常数
…
时间/min
0
10
20
30
40
∞
压强/kPa
60
57
55.5
54.5
54
54
容器
编号
物质的起始浓度(ml·L-1)
物质的平衡浓度(ml·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
物质的量(ml)时间(min)
物质
0
2
4
6
8
10
SO2
4.8
2.64
1.8
1.8
2.1
2.1
CO2
0
1.08
1.5
1.5
1.75
1.75
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应温度/℃
450
450
500
有无催化剂
无
有
无
平衡时
1.5
1.5
1
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
5.00p
4.60p
4.30p
4.15p
4.06p
4.00p
4.00p
1．在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为
A．10%B．20%
C．15%D．30%
2．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是
A．该温度和压强下，和一定不发生反应
B．时刻与时刻，的百分含量也一定相同
C．若时刻与时刻的压强不同，则%
D．时刻与时刻，反应均处于平衡状态
3．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率
B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率
D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度
4．接触法制硫酸生产中接触室的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/ml，能提高SO2转化率的条件是
A．400～500 ℃B．常压C．催化剂D．过量的空气
5．工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是：
①提高的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在左右时活性最大
A．只有①B．②④C．②③④D．①②
在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g) ，其化学平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是
A．能说明反应已达平衡
B．平衡常数
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡
D．为提高反应速率和平衡转化率，工业生产时通常选择400~500℃、10~30MPa的反应条件
7．对已达到平衡的反应进行操作后发现：仅升高温度，X(g)的平衡转化率减小；仅增大容器体积，混合体系中W(g)的质量分数减小。下列说法一定正确的是
A．
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．恒容时，降低温度，当容器内压强不变时，反应达到了平衡
D．保持容器体积不变，再加入X(g)，平衡正向移动，X(g)的平衡转化率增大
8．中国科学院天津工业生物技术研究所研究员马延和研究团队，采用一种类似“搭积木”的方式，以二氧化碳、氢气为原料，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成。回答下列问题：
(1)用CO2人工合成淀粉，其中前两步分别合成甲醇、甲醛，涉及的反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
②CH3OH(g)＋O2(g) HCHO(g)＋H2O2(l) ΔH2
③2H2O2(l) 2H2O(g)＋O2(g) ΔH3
已知反应④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH4，则反应CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g) ΔH= 。
(2)一定温度下，在一个刚性密闭容器中同时进行反应①和反应②，下列说法正确的是 (填标号)。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①的平衡正向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．选用合适的催化剂可以提高CH3OH的平衡产率
D．增加H2O2的量，可加快反应速率
E．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应②平衡正向移动
(3)CO2与CH3OH反应可制备HCOOCH3和HCOOH，发生的主要反应如下：
Ⅰ.CH3OH(g)＋CO2(g)HCOOH(g)＋HCHO(g) ΔH5>0
Ⅱ.HCOOH(g)＋CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH6>0
Ⅲ.2HCHO(g)HCOOCH3(g) ΔH7<0
一定温度下，在一装有压强传感器的2 L刚性密闭容器中，充入2.0 ml CH3OH(g)和1.0 ml CO2(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得压强变化如表：
达到平衡时，测得容器中HCOOH、HCHO的物质的量分别为0.10 ml、0.20 ml。
①0～20 min内，反应Ⅲ的平均反应速率v(HCHO)= ml·L-1·min-1。
②CO2的平衡转化率为 。
③该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= 。
④不同压强下，投入足量CH3OH(g)和CO2(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，实验测定HCOOCH3的平衡产率随温度的变化关系如图所示。随温度升高，HCOOCH3的平衡产率先升高后降低，其原因为 。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；图中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
9．利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·ml-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·ml-1
向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=+99kJ·ml-1
B．250℃时容器中CH3OH的物质的量小于210℃时容器中
C．平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4%
D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成
10．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=
B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8
11．在t ℃时，向a L密闭容器中加入1.6 ml HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是
A．平衡时，I2蒸气的体积分数为25%
B．若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行
C．平衡后若升高温度，υ正增大，υ逆减小
D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小
12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．升温，该反应进行的程度减小
C．如果在一定体积的密闭容器中充入CO2和H2各1 ml，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 ml时，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃
13．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是
A．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度
C．减小压强D．使用催化剂
14．用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：
下列说法不正确的是
A．前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27ml·L-1·min-1
B．6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率
C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4ml·L-1
D．向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动
15．在三种不同条件下，分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。相关条件和数据如表所示：
下列说法正确的是
A．三种条件下，实验Ⅲ的平衡常数最大
B．催化剂降低了反应的活化能，使实验Ⅱ的平衡常数最大
C．实验Ⅰ条件下，若向容器中充入的是，达到平衡时的转化率为25％
D．可以计算出实验Ⅲ的平衡常数为1
16．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一种新的循环利用方案是用Bsch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
回答下列问题：
(1)有关上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
(2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为 (用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有 、 。
(3)对于Bsch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。
A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点
D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
(4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mlH2和1mlCO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
①0～10min内，v(CO2)= ml·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp= (Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时， ；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数 k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)温度(℃)
25
125
225
…
平衡常数
…
时间/min
0
10
20
30
40
∞
压强/kPa
60
57
55.5
54.5
54
54
容器
编号
物质的起始浓度(ml·L-1)
物质的平衡浓度(ml·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
物质的量(ml)时间(min)
物质
0
2
4
6
8
10
SO2
4.8
2.64
1.8
1.8
2.1
2.1
CO2
0
1.08
1.5
1.5
1.75
1.75
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应温度/℃
450
450
500
有无催化剂
无
有
无
平衡时
1.5
1.5
1
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
5.00p
4.60p
4.30p
4.15p
4.06p
4.00p
4.00p
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