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人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡公开课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡公开课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，物质类别，复习导入，新课讲解，灯泡明亮，灯泡暗，①强酸式盐，②弱酸式盐，课堂检测，弱电解质的电离是吸热等内容，欢迎下载使用。
在水溶液或熔融态下能够导电的化合物
eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等
eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等
eg：Na2O、MgO、CaO等
eg：NaH、CaH2等
在水溶液和熔融态下均不导电的化合物
eg：CO2、SO3、NO等
eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等
eg：NH3、N2H4等
模块一 强电解质与弱电解质
一、强电解质与弱电解质
H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离
反应剧烈，产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡
取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录
能够全部电离的电解质。
只有一部分分子电离成离子的电解质。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔状态）
模块二 弱电解质的电离平衡
二、弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
弱电解质电离平衡状态建立示意图
弱电解质本身的性质（决定性因素）
eg：电离程度 盐酸 > 醋酸 > 碳酸
表示了弱电解质的电离程度的相对强弱
升温平衡向电离方向移动
弱电解质浓度越大，电离程度越小
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动
在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出的离子发生反应的物质，使电离平衡向右移动
一元强酸与一元弱酸的比较
cHA(H＋)>cHB(H＋)
c(HA)
c(A－)>c(B－)
纯弱电解质中的稀释过程
向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下：
1.下列有关电离平衡的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液中达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2.在0．1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )A．升温 B．加水C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸
3．用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是( )A．盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同B．HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质C．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋D．相同浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)相同
在水溶液或熔融态下能够导电的化合物
eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等
eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等
eg：Na2O、MgO、CaO等
eg：NaH、CaH2等
在水溶液和熔融态下均不导电的化合物
eg：CO2、SO3、NO等
eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等
eg：NH3、N2H4等
模块一 强电解质与弱电解质
一、强电解质与弱电解质
H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离
反应剧烈，产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡
取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录
能够全部电离的电解质。
只有一部分分子电离成离子的电解质。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔状态）
模块二 弱电解质的电离平衡
二、弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
弱电解质电离平衡状态建立示意图
弱电解质本身的性质（决定性因素）
eg：电离程度 盐酸 > 醋酸 > 碳酸
表示了弱电解质的电离程度的相对强弱
升温平衡向电离方向移动
弱电解质浓度越大，电离程度越小
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动
在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出的离子发生反应的物质，使电离平衡向右移动
一元强酸与一元弱酸的比较
cHA(H＋)>cHB(H＋)
c(HA)
c(A－)>c(B－)
纯弱电解质中的稀释过程
向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下：
1.下列有关电离平衡的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液中达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2.在0．1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )A．升温 B．加水C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸
3．用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是( )A．盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同B．HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质C．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋D．相同浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)相同
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