高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精品课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精品课后复习题，共6页。试卷主要包含了常温下4种酸的电离平衡常数如下等内容，欢迎下载使用。

1．常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的c(SO32−)c(HSO3−)增大的是
A．通入HCl气体B．通入SO2气体
C．加入NaOH固体D．加入NaHSO4固体
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇌ H++CH3COO- ，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．0.10ml·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
3．已知25℃时，CH3COOH 的Ka为1.75×10-5，HCN的Ka为6.2×10-10，H2CO3的Ka1为4.5×10-7，Ka2为4.7×10-11。下列相关说法正确的是
A．CH3COOH =CH3COO-+H+
B．H2CO3 ⇌ 2H++CO2- 3
C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO2- 3
D．25℃时，反应CH3COOH+CN- ⇌ HCN+CH3COO-的化学平衡常数数量级为104
4．已知常温下，2ml/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4ml/L，下列说法错误的是
A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8
B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA
C．该条件下，体系中HA的电离度是1%
D．向2ml/L的HA溶液中加入少量2ml/L的NaA溶液，HA的电离程度减小
5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
6．常温下4种酸的电离平衡常数如下：
(1)次氯酸的电离方程式为 。
(2)物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为 。
(3)保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。
A．醋酸钠固体B．冰醋酸C．水D．氯化氢气体
(4)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(5)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是__________
A．B．
C．D．
(6)常温下，物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时c(H+)约为 ，此时醋酸的电离度约为 (已知)。
7．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
A．往NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO2- 3
B．等浓度的NH3·H2O与NH2OH的混合溶液中：
C．0.1ml·L-1的溶液中，
D．适度升高温度，0.1ml·L-1的NH3·H2O溶液的导电能力会增强
8．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是
A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大
B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小
C．该温度下0.1ml·L-1的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3ml·L-1
D．向H2X溶液中加水稀释过程中，c(HX−)c(H2X)减小
4．25℃时，用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL nml·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．n=1
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5
D．图像中的x>20.00
5．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度
B．向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2：
C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2：
D．向NaClO溶液中通入少量CO2：
6．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是
根据电离常数，可判断酸性HCOOH>H2CO3>HCN
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO2- 3
D．25℃时，反应HCOOH+CN- f HCN+HCOO-的化学平衡常数为3.67×105
已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)]+ K1=103.32、[Ag(NH3)]++NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+ K2.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]的分布系数δ与lg[c(NH3)/(ml·L-1)]关系如图所示，。下列说法错误的是
A．曲线b代表[Ag(NH3)2]+
B．[Ag(NH3)2]+ f Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22
C．K2=103.90
D．当c(NH3)<0.01ml·L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在
8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)c(OH−)的值保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)的值减小
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(HCO3−)c(H2CO3)>c(CO32−)c(HCO3−)
D．将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，c(F−)c(H+)始终增大
时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2、Ka2=5.4×10-5，硒化氢(H2Se)的Ka1=1.3×10-4、Ka2=1.0×10-11。回答下列问题：
(1)写出H2C2O4在水中的第一步电离方程式： ；草酸水溶液中含有的离子有 种。
(2)草酸具有较强的还原性，将100mL 0.1ml·L-1H2C2O4溶液加入少量酸性KMnO4溶液中。
①反应过程中的现象为 ，反应的离子方程式为 。
②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是 (填标号)。
A．c(H+)·c(HC2O4−)c(H2C2O4) B．c(Mn2+) C．c(HC2O4−)c(H2C2O4) D．c(H+)
(3)25℃时，10mL 0.1ml·L-1的H2Se溶液中，c(H+) (填“”、“”或“”)c(HSe-)；往该溶液中加入5mL 0.1ml·L-1Na2C2O4溶液，反应的化学方程式为 ，该过程中的电离程度 (填“增大”或“减小”)。酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10-5ml·L-1
6.3×
10-9ml·L-1
1.6×
10-9ml·L-1
4.2×
10-10ml·L-1
化学式
HF
电离平衡常数
弱电解质
HCN
H2CO3
NH3·H2O
NH2OH
电离平衡常数
弱酸
HCOOH(甲酸)
H2CO3
HClO
H2SO3
K(25℃)
K=1.77×10-5
K1=4.3×10-7 k2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11