高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH精品一课一练

这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH精品一课一练，共10页。试卷主要包含了若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是，求室温下，下列溶液的pH，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．25℃时，下列溶液的pH=12的是
A．0.002ml/LHCl溶液B．0.005ml/L Ba(OH)2溶液
C．0.001ml/LKOH溶液D．0.01ml/L HF溶液
【答案】B
【解析】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002ml/LHCl溶液中H+浓度为0.002ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；
已知Ba(OH)2是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005ml/L Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.005ml/L×2=0.01ml/L，则c(H+)=10−140.01=10-12ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；
C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001ml/LKOH溶液中OH-浓度为0.001ml/L，则c(H+)=10−140.001=10-11ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；
D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01ml/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；
故答案为：B。
2．若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
B．4.0D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为2NA
C．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02NA
D．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO2- 4数目为NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，CCl4为液态，已知体积无法计算所含分子数，A项错误；
B．D216O和14ND3的摩尔质量均为20g·ml-1，且每个分子中均含有10个电子，所以4.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为2NA，B项正确；
C．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01ml/L，含有0.01 ml/L×1L=0.01mlH+，数目为0.01NA，故C错误；
D．NaHSO4固体中不含SO2- 4，无法计算，D项错误；
故选B
3．下列说法不正确的是
A．测定0.1ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．稀释氨水，溶液中c(H+)增加
C．常温下，将1mL pH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)约为1×10-8ml/L
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【答案】C
【解析】A．常温下，测定0.1ml•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；
B．加水稀释氨水，c(OH-)均减小，而Kw不变，故c(H+)增加，故B正确；
C．pH=5的盐酸其物质的量浓度为1×10-5ml/L，稀释1000倍，氢离子浓度约为10-7ml•L-l，pH=-lg(10-7)≈7，不可能变为碱，故C错误；
D．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度大，则相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同，故D正确。
答案选C。
4．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pHa+1
【答案】B
【解析】A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，NaHA溶液中HA－的浓度远大于H2A溶液中的HA－的浓度，故HA－电离程度不同，故A错误；
溶液中c(H+)=10-3ml/L，H2A电离程度较小，则该溶液中c(H2A)≈0.1ml/L，Ka1=c(HA−)gc(H+)c(H2A)=c(HA−)×10−30.1
=1.3×10-7，c(HA-)=1.3×10-5ml/L，c(HA-)≈c(H2A)电离，H2A的电离度≈1.3×10−50.1×100%=0.013%，故B正确；
C．H2A溶液显酸性，蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH值，对待测溶液有稀释作用，c(H+)偏小，会导致pH偏高，故C错误；
D．加水稀释促进H2A电离，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，稀释后溶液中c(H+)大于原来的110，则该溶液pH＜a+1，故D错误。
答案选B。
13．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH=-1gc(OH-)]。下列说法不正确的是
A．若a=7，则T1