高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解获奖课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解获奖课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，视频导入，生成的盐，强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐，盐溶液的酸碱性，新课讲解，课堂检测等内容，欢迎下载使用。

酸+碱==盐+水(中和反应)
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
模块一 盐溶液的酸碱性
模块二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
(对水的电离平衡无影响)
NH3·H2O
NH4+、Cl–、H+、OH–、H2O、NH3·H2O
Na+、CH3COO–、H+、OH–、H2O、CH3COOH
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。
可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小
第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)，以第一步为主，绝对不能两步合并写。
eg：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
两离子产生的 H+、OH－相反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当 H2CO3 浓度增大到一定程度时便放出 CO2，同时析出 Al(OH)3 沉淀，最终促使 HCO3－、Al3+ 均完全水解。
弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，通常用“ = ” 表示，水解生成的难溶物及气体，标“↓”或“↑”
④NH4+ 与 CH3COO－、 HCO3－、 S2－、CO32－虽然发生相互促进，但水解程度较小，能大量共存。
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性）水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
1.写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：_______________________________________________，②(NH4)2SO4：______________________________________________，③Na2CO3：______________________________________________，④AlCl3：_________________________________________________。
2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
3.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性