化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解精品教案

这是一份化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解精品教案，共5页。

课题： 3.3.1 盐类水解
课时
1
授课年级
高二
课标要求
1. 理解盐类水解的实质，能够解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，并能够根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，掌握盐类水解及其应用。
教材
分析
盐类水解是高中化学中的一个重要知识点，主要涉及到盐在水中的离解和离子反应。盐类水解是指将强酸、强碱或可溶性盐溶解于水中时，会发生离解反应，生成相应的离子。教材首先介绍了盐类水解的概念和基本特征，然后分别讲解了强酸、强碱和可溶性盐的水解过程和平衡常数的计算方法。
盐类水解是高中化学中的一个重要知识点，需要学生深入理解和掌握。教材通过多种教学方法和资源，为学生提供了全面而系统的学习支持。
教学目标
1. 理解盐类水解的概念和基本原理，掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐在水中的水解反应方程式。
2. 了解影响盐类水解的主要因素，如温度、浓度、压力等，能够分析这些因素对水解反应的影响。
3. 掌握盐类水解的应用，如制备某些化合物、调节溶液的酸碱度等，能够运用所学知识解决相关问题。
教学重、难点
盐类水解的实质
核心素养
宏观辨识与微观探析
通过选用合适的实验方法探究常见盐类水溶液的酸碱性(宏观辨识),联系电离理论、水的电离和溶液酸碱性概念,探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化,建立盐类水解的概念(微观探析)。
证据推理与模型认知
根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性,对常见盐类进行分类和表征(证据推理),建构结构化和显性化知识模型,促进学生思维迁移(模型认知)。
学情分析
1. 知识理解度：学生对于盐类水解的基本定义和反应原理有一定的了解，但在具体计算平衡常数时存在一定的困难。
2. 实验操作能力：学生能够正确进行盐类水解实验，并掌握实验操作技巧和注意事项。但有些学生在实验过程中容易出现错误或不规范的操作。
3. 解决问题的能力：学生能够根据已知条件，分析问题并找出解决问题的方法。但在实际应用方面，需要加强实践能力和创新思维的培养。
4. 学习态度：大部分学生对盐类水解这一知识点比较感兴趣，愿意认真学习和探索相关知识。但仍有一部分学生缺乏主动性和积极性。
针对以上学情分析，教师可以采取以下措施来提高学生的学习效果：
1. 强化基础知识的讲解和训练，注重理论与实践相结合；
2. 引导学生积极思考和探究，培养他们的创新意识和解决问题的能力；
3. 加强实验教学环节，提高学生的实验操作能力和科学素养；
4. 采用多种教学方法和手段激发学生的学习兴趣和热情，鼓励他们主动学习和参与课堂讨论。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
复习情境
【视频导入】
播放纯碱性质相关的视频
【提问】
为什么碳酸钠称为纯碱？
【学生】
纯碱溶液显碱性
【复习导入】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
【学生】
【提问】
这些盐溶液的酸碱性是怎样呢？
回顾旧知，预习新知，创设化学事故情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧
盐类水解
活动一、
盐类水解实验
【播放实验视频】
各种盐溶液的pH测定实验
【学生填写表格】
【教师】引导学生填写表格
【提问】盐溶液酸碱性的规律？
【总结】谁强显谁性，同强显中性
回归教材，抓纲悟本，认识化学平衡常数的重要性。
通过学习平衡表达式为之后的学习打下基础。
活动二
【过渡】盐溶液呈现不同酸碱性的原因、
【提问】书写氯化钠溶液中所有的电离反应方程式并填写表格
【学生】
【提问】氯化钠溶液呈什么性？
【学生】中性
【引导】学生分析NH4Cl溶液、CH3COOH溶液呈现怎样的酸碱性
【引出主题】盐类水解的定义
【学生】共同回答盐类水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【教师】盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。
【学生】引导学生分析盐类水解的实质画出分析图
【教师】
盐类水解的特点：可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
通过观察、思考，归纳平衡常数的注意事项进一步巩固对盐类水解的理解
创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活活动三
盐类水解方程式的书写
【讲解】以碳酸钠溶液为例
第一步水解：
第二步水解：第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
【学生】引导学生总结水解方程式的注意事项
1.盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱的过程
通常用“⇌”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”
2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的
第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)，以第一步为主，绝对不能两步合并写。
3.弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，通常用“ = ”表示，水解生成的难溶物及气体，标“↓”或“↑”
4.酸式盐 (NaHA) 的酸碱性
（1）强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
（2）弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性）
水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
理解酸式盐 (NaHA) 呈现不同酸碱性的原因
通过课堂总结，对所学知识进行归纳，加深学生对知识体系的理解。
通过当堂检测巩固所学。达到学以致用的目的。
课堂总结
盐类水解是化学反应中的一种重要过程，它指的是在水中，某些离子型化合物能够与水分子发生反应，产生相应的离子和羟基离子的过程。
在课堂上，我们学习了盐类水解的基本原理和规律。首先，我们了解了盐类水解的定义和化学方程式。其次，我们学习了影响盐类水解的因素，包括温度、浓度、压力等。我们还学习了如何计算盐类水解的平衡常数，并通过实验观察了不同条件下盐类水解的现象。
通过这堂课的学习，我深刻认识到盐类水解在日常生活中的重要性。例如，盐水的制备、酸碱中和反应等都涉及到盐类水解的过程。同时，我也了解到盐类水解对于环境保护和工业生产等方面也有着重要的应用价值。
在今后的学习中，我将进一步深入学习盐类水解的原理和应用，掌握更多的实验技巧和方法，提高自己的实验操作能力。同时，我也会注重理论与实践相结合，通过实验和观察来加深对盐类水解的理解。
板书
设计
定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
2. 盐类水解的特点
可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
3.盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
教学
反思
在教学过程中，明确本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式；需要注重培养学生的科学探究的能力和分析问题的能力，以及运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力和逻辑推理能力；需要引导学生树立唯物辩证观，培养学生的主动与意识和合作精神；需要注意引导学生通过思考和讨论，把已学知识和新的实验事实联系，发现问题、并探究问题的因果关系，而不仅仅是被动地接受教师对实验现象的分析、讲解。