高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了由一价离子组成的四种盐溶液，在室温下，下列五种溶液等内容，欢迎下载使用。
1．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体D．将水加热到100℃，使pH=6
2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 4、NO- 3
B．lgc(H+)c(OH−)=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO2- 3、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AX、BY、AY、BX均为1ml/L。在室温下，AX和BY两种溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pHBOHB．酸性：HX>HY
C．Ka(HY)=Kb(BOH)D．BY抑制水的电离
5．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是
A．0.1ml/LHA溶液pH=3
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA
6．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O
7．水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是
A．升高温度可促进水的电离，pH增大
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小
8．在室温下，下列五种溶液：① 0.1ml/LNH4Cl溶液② 0.1ml/LCH3COONH4溶液
③ 0.1ml/LNH4HSO4溶液④ 0.1ml/LNH3·H2O和0.1ml/LNH4Cl混合液⑤ 0.1ml/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中c(NH+ 4)的大小关系是② ③。(填“>”、“”、“