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高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解优质教案
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这是一份高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解优质教案，共4页。
课题： 3.3.3 三大守恒
课时
1
授课年级
高二
课标要求
盐类水解的三大守恒定律包括物料守恒、质子守恒和电荷守恒。
教材
分析
本节三大守恒就可以对溶液中的离子浓度大小关系有了更深一步的理解，能够打开学生的微观想象力，理解溶液的酸碱性的本质，对于培养学生的逻辑思维有很好的帮助。同时，这三个守恒定律也是解决高考大题必不可少的技巧。
教学目标
学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2、学会离子浓度大小的比较方法。
3、学会运用三大守恒解决实际问题。
4、学会运用离子浓度大小的比较方法解决实际问题。
教学重、难点
解释盐类水解的三大守恒定律的含义和应用，
通过实例演示如何利用这些定律解决相关问题。
核心素养
变化观念与平衡思想
通过让学生书写电解质溶液中的守恒关系、解释宏观现象等具体任务,探寻学生对水溶液体系认识的障碍点,进一步明确盐类水解涉及电解质电离、微粒之间相互作用、化学平衡的移动、溶液酸碱性的界定等综合知识的运用是化学平衡学习的延伸与拓展.
学情分析
学生对盐类水解的概念和基本原理有一定的了解，能够解释酸、碱的性质以及它们与盐的反应。对盐类水解的实验方法和操作技巧掌握较好，能够独立进行实验并观察和记录实验现象。对盐类水解的三大守恒定律的理解程度不同，有些学生能够灵活运用这些定律解决问题，而有些学生还需要加强相关训练和练习。在分析和判断盐类水解反应的类型和产物方面存在一定的困难，需要通过实例演示和案例分析来加深理解。在科学思维和实验设计能力方面有待提高，需要培养观察、推理、实验设计和数据分析的能力。
教学过程中应注重强化盐类水解的基本概念和原理，提供更多的实验机会和案例分析，帮助学生深入理解和应用盐类水解的三大守恒定律。同时，还应加强培养学生的科学思维和实验设计能力，鼓励他们进行小组合作和交流，提高团队合作和沟通能力。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
三大守恒
活动一
电荷
守恒
【提问】什么是电荷守恒？
【学生】阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数
【教师】举例讲解电荷守恒
【提问】如何才能正确书写电荷守恒？
【学生】总结
①根据电离和水解，找出溶液中所有离子。
②理解离子所带电荷量的计算方法。
【引导】学生分析CH3COONa、Na2CO3溶液中的电荷守恒
深层次理解电解质溶液呈电中性，以及溶液中电荷守恒关系式的书写
。
活动二物料守恒
【提问】什么是物料守恒？
【学生】在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
【提问】如何才能正确书写物料守恒？
【学生】
①弄清水解、电离的离子去哪儿了。
②弄清不水解的离子和水解的离子间的等量关系。
【引导】学生分析NH4Cl、Na2CO3溶液中的物料守恒
【提问】分组讨论NaHCO3、Na2S溶液中的物料守恒
【学生】
理解物料守恒的实质：元素的守恒
创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动三
质子守恒
【提问】什么是质子守恒？
【学生】水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
【提问】如何才能正确书写质子守恒？
【学生】
①弄清H＋从哪儿来，到哪儿去。
②弄清水解产物结合了几个H＋ 。
【教师】讲解CH3COONa、Na2CO3溶液中的物料守恒
【引导】学生分析Na2S、NaHS溶液中的物料守恒
【总结】通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
复杂溶液中的质子守恒关系式可以由电荷守恒和物料守恒变换得到。
课堂总结
在盐类水解的课堂中，我们学习了三大守恒定律，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
首先，电荷守恒定律指出，在电解质溶液中，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。这意味着无论发生电离还是水解，溶液中的总电荷数保持不变。
其次，物料守恒定律指出，无论发生电离还是水解，该物质的总浓度不变。这意味着在混合不同浓度的盐溶液时，最终溶液中各离子的浓度比例仍然保持不变。
最后，质子守恒定律涉及到共轭酸碱对的情况可能比较复杂。但我们可以先把电荷守恒与物料守恒写出，然后联立两式消去无法水解的稳定离子项，就可以得到质子守恒式。这一定律帮助我们理解弱电解质的电离过程以及质子的转移情况。
通过这些活动和理论的学习，我们对盐类水解的三大守恒定律有了更深入的理解。这些定律不仅有助于我们解决化学问题，还为我们解释自然界中许多现象提供了基础。
板书
设计
1.电荷守恒
写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式
物料守恒
非氢非氧元素守恒
3.质子守恒定律
水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
教学
反思
1. 理论与实践结合：在讲解盐类水解的三大守恒定律时，可以结合实际实验或案例分析，让学生通过实际操作和观察来理解这些定律。例如，可以设计一些实验来验证电荷守恒定律、物料守恒定律和质子守恒定律，让学生亲自参与并观察结果。
2. 引导学生思考：在讲解每个守恒定律时，可以提出一些问题引导学生思考。例如，对于电荷守恒定律，可以问学生为什么溶液中的正负电荷数要相等？对于物料守恒定律，可以问学生为什么混合不同浓度的盐溶液后，最终溶液中各离子的浓度比例仍然保持不变？通过提问，可以激发学生的思考和探索欲望。
3. 练习与巩固：在讲解完每个守恒定律后，可以设计一些练习题或问题让学生进行巩固和应用。这样可以帮助学生更好地理解和掌握这些定律，并培养他们解决问题的能力。
4. 拓展与应用：除了讲解盐类水解的基本概念和三大守恒定律外，还可以进一步拓展和应用这些知识。例如，可以介绍一些与盐类水解相关的实际应用，如酸碱中和反应、药物制备等，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用价值。
课题： 3.3.3 三大守恒
课时
1
授课年级
高二
课标要求
盐类水解的三大守恒定律包括物料守恒、质子守恒和电荷守恒。
教材
分析
本节三大守恒就可以对溶液中的离子浓度大小关系有了更深一步的理解，能够打开学生的微观想象力，理解溶液的酸碱性的本质，对于培养学生的逻辑思维有很好的帮助。同时，这三个守恒定律也是解决高考大题必不可少的技巧。
教学目标
学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2、学会离子浓度大小的比较方法。
3、学会运用三大守恒解决实际问题。
4、学会运用离子浓度大小的比较方法解决实际问题。
教学重、难点
解释盐类水解的三大守恒定律的含义和应用，
通过实例演示如何利用这些定律解决相关问题。
核心素养
变化观念与平衡思想
通过让学生书写电解质溶液中的守恒关系、解释宏观现象等具体任务,探寻学生对水溶液体系认识的障碍点,进一步明确盐类水解涉及电解质电离、微粒之间相互作用、化学平衡的移动、溶液酸碱性的界定等综合知识的运用是化学平衡学习的延伸与拓展.
学情分析
学生对盐类水解的概念和基本原理有一定的了解，能够解释酸、碱的性质以及它们与盐的反应。对盐类水解的实验方法和操作技巧掌握较好，能够独立进行实验并观察和记录实验现象。对盐类水解的三大守恒定律的理解程度不同，有些学生能够灵活运用这些定律解决问题，而有些学生还需要加强相关训练和练习。在分析和判断盐类水解反应的类型和产物方面存在一定的困难，需要通过实例演示和案例分析来加深理解。在科学思维和实验设计能力方面有待提高，需要培养观察、推理、实验设计和数据分析的能力。
教学过程中应注重强化盐类水解的基本概念和原理，提供更多的实验机会和案例分析，帮助学生深入理解和应用盐类水解的三大守恒定律。同时，还应加强培养学生的科学思维和实验设计能力，鼓励他们进行小组合作和交流，提高团队合作和沟通能力。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
三大守恒
活动一
电荷
守恒
【提问】什么是电荷守恒？
【学生】阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数
【教师】举例讲解电荷守恒
【提问】如何才能正确书写电荷守恒？
【学生】总结
①根据电离和水解，找出溶液中所有离子。
②理解离子所带电荷量的计算方法。
【引导】学生分析CH3COONa、Na2CO3溶液中的电荷守恒
深层次理解电解质溶液呈电中性，以及溶液中电荷守恒关系式的书写
。
活动二物料守恒
【提问】什么是物料守恒？
【学生】在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
【提问】如何才能正确书写物料守恒？
【学生】
①弄清水解、电离的离子去哪儿了。
②弄清不水解的离子和水解的离子间的等量关系。
【引导】学生分析NH4Cl、Na2CO3溶液中的物料守恒
【提问】分组讨论NaHCO3、Na2S溶液中的物料守恒
【学生】
理解物料守恒的实质：元素的守恒
创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动三
质子守恒
【提问】什么是质子守恒？
【学生】水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
【提问】如何才能正确书写质子守恒？
【学生】
①弄清H＋从哪儿来，到哪儿去。
②弄清水解产物结合了几个H＋ 。
【教师】讲解CH3COONa、Na2CO3溶液中的物料守恒
【引导】学生分析Na2S、NaHS溶液中的物料守恒
【总结】通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
复杂溶液中的质子守恒关系式可以由电荷守恒和物料守恒变换得到。
课堂总结
在盐类水解的课堂中，我们学习了三大守恒定律，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
首先，电荷守恒定律指出，在电解质溶液中，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。这意味着无论发生电离还是水解，溶液中的总电荷数保持不变。
其次，物料守恒定律指出，无论发生电离还是水解，该物质的总浓度不变。这意味着在混合不同浓度的盐溶液时，最终溶液中各离子的浓度比例仍然保持不变。
最后，质子守恒定律涉及到共轭酸碱对的情况可能比较复杂。但我们可以先把电荷守恒与物料守恒写出，然后联立两式消去无法水解的稳定离子项，就可以得到质子守恒式。这一定律帮助我们理解弱电解质的电离过程以及质子的转移情况。
通过这些活动和理论的学习，我们对盐类水解的三大守恒定律有了更深入的理解。这些定律不仅有助于我们解决化学问题，还为我们解释自然界中许多现象提供了基础。
板书
设计
1.电荷守恒
写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式
物料守恒
非氢非氧元素守恒
3.质子守恒定律
水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
教学
反思
1. 理论与实践结合：在讲解盐类水解的三大守恒定律时，可以结合实际实验或案例分析，让学生通过实际操作和观察来理解这些定律。例如，可以设计一些实验来验证电荷守恒定律、物料守恒定律和质子守恒定律，让学生亲自参与并观察结果。
2. 引导学生思考：在讲解每个守恒定律时，可以提出一些问题引导学生思考。例如，对于电荷守恒定律，可以问学生为什么溶液中的正负电荷数要相等？对于物料守恒定律，可以问学生为什么混合不同浓度的盐溶液后，最终溶液中各离子的浓度比例仍然保持不变？通过提问，可以激发学生的思考和探索欲望。
3. 练习与巩固：在讲解完每个守恒定律后，可以设计一些练习题或问题让学生进行巩固和应用。这样可以帮助学生更好地理解和掌握这些定律，并培养他们解决问题的能力。
4. 拓展与应用：除了讲解盐类水解的基本概念和三大守恒定律外，还可以进一步拓展和应用这些知识。例如，可以介绍一些与盐类水解相关的实际应用，如酸碱中和反应、药物制备等，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用价值。
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