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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀课后作业题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀课后作业题，共10页。试卷主要包含了已知，按要求填空等内容，欢迎下载使用。
1．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是
A．加少量水稀释B．加热
C．加入少量浓盐酸D．加入少量固体AgNO3
【答案】A
【解析】A．加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag+)保持不变，故A符合题意；
B．加热，平衡正向移动，c(Ag+)增大，故B不符合题意；
C．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C不符合题意；
D．加入少量固体AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)增大幅度减弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01ml下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③B．③②①C．③①②D．①③②
【答案】C
【解析】在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01ml①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01ml②Na2SO4时，增大了溶液中的c(SO2- 4)，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01ml③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
3．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是
A．碳酸钙的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO2- 3
B．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO2- 3(aq)
C．碳酸氢钠溶液电离平衡：HCO- 3+H2O⇌CO2- 3+H3O+
D．NH4Cl溶于D2O中水解平衡：NH+ 4+D2O⇌NH3·D2O+H+
【答案】D
【解析】A．碳酸钙难溶于水，但是溶解部分完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO2- 3，A正确；
B．碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO2- 3(aq)，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离平衡：HCO- 3+H2O⇌CO2- 3+H3O+，C正确；
D．NH4Cl溶于D2O中，铵根离子水解生成氢氧根离子，水解平衡：NH+ 4+D2O⇌NH3·HDO+D+，D错误；
故选D。
4．三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A．萤石悬浊液中含有氟离子
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡
C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂
【答案】C
【解析】A．萤石悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq)，萤石悬浊液中含有氟离子，A正确；
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，B正确；
C．锂电池中的六氟磷酸锂是化合物，且该化合物在溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质，C错误；
D．氟利昂不易燃、易液化，汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，则氟利昂可做制冷剂，D正确；
故本题选C。
5．在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是
A．AgCl的溶解度不变B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小D．溶液中氯离子的浓度增大
【答案】A
【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，据此分析解答。
【解析】A．当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B正确；
C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，则c(Ag+)减小，故C正确；
D．当加入少量稀盐酸时，Cl﹣与Ag+结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl﹣)增大，故D正确；
故选：A。
6．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH-(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量CuCl2固体B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体D．升高体系温度
【答案】C
【解析】A. 加入少量CuCl2固体，铜离子和OH-反应，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，c(OH-)减小，故A不符合题意；
B. 加入少量NaCl固体，对平衡无影响，c(Ca2+)不变，c(OH-) 不变，故B不符合题意；
C. 加入少量K2CO3固体，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，平衡正向移动，c(Ca2+)减小，c(OH-)增大，故C符合题意；
D. 该溶解平衡是放热过程，升高体系温度，平衡逆向移动，因此c(Ca2+)减小，c(OH-) 减小，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．按要求填空
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示) 。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH) (填“”“”或“”)c(CH3COOH)。
(3)将AgCl分别放入①5mL H2O、②10mL 0.2ml/L MgCl2溶液、③20mL 0.5ml/L AgNO3溶液、④40mL 0.1ml/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是 (用序号填空)。
(4)常温下a ml/L CH3COOH稀溶液和b ml/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
(5)室温下，1ml/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空) 。
(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100mL浓度为1.5ml/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na+)= 。
【答案】 Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ ＜ ③＞①＞④＞② ba−b×10-7 ③＜②＜①＜④ 3c(HCO- 3)+3c(CO2- 3)+3c(H2CO3)
【解析】(1)明矾可以用于净水，净水原理为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
(2)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(CH3COO-)，说明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性则醋酸应稍过量，又因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，故答案为：＜；
(3)溶液中存在Ag+或Cl-均会抑制AgCl的电离，其中20mL 0.5ml/L AgNO3溶液中因本身存在Ag+，则其c(Ag+)最大，由于②④溶液中存在Cl-，c(Cl-)越大导致c(Ag+)越小，②中c(Cl-)比④大，因此四种溶液中c(Ag+)从大到小为③＞①＞④＞②；
(4)常温下a ml/L CH3COOH稀溶液和b ml/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则有电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L、c(K+)=c(CH3COO-)=0.5bml/L，混合后反应前c(CH3COOH)=a2ml/L，反应后c(CH3COOH)=a−b2ml/L，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)=0.5b×10−7a−b2=ba−b×10-7；
(5)Fe3+为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，HF为弱酸，在水溶液中会发生不完全电离，因此四种溶液中阳离子浓度从少到多为③＜②＜①＜④；
(6)标准状况下2.24L CO2的物质的量为0.1ml，100mL浓度为1.5ml/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.15ml，二者完全反应生成0.05ml Na2CO3和0.05ml NaHCO3，可以得到物料守恒2c(Na+)=3c(HCO- 3)+3c(CO2- 3)+3c(H2CO3)，因此答案为：3c(HCO- 3)+3c(CO2- 3)+3c(H2CO3)。
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)>1
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)·c(OH−)增大
C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【答案】C
【解析】A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)c(Cl−)=1，A项错误；
B．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- ΔH>0，该水解反应的水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO−)，温度从20℃升温到30℃，该水解平衡正向移动，Kh增大，c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO−)增大，则c(CH3COO−)c(CH3COOH)·c(OH−)减小，B项错误；
C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向其中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，C项正确；
D．AgCl、AgI都难溶于水，0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，AgCl和AgI都不能完全溶解，相同条件下AgCl的溶度积大于AgI的溶度积，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)，D项错误；
答案选C。
9．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大
B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀
C．用100mL0.01ml/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素
【答案】C
【解析】A．输入生理盐水相当于稀释体液，氢离子和碳酸氢根浓度减小，平衡右移，pH增大，A正确；
B．糖会发酵产生H+，使Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(ag)+3PO3- 4(aq)+OH-(aq)正向移动，加快牙釉质的酸蚀，B正确；
C．BaSO4沉淀存在沉淀溶解平衡：BaSO4⇌Ba2++SO2- 4,稀硫酸洗涤可使沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4沉淀的损失，C错误；
D．使用弱碱性洗发水后，需使用弱酸性成分的护发素，因为头皮本身是弱酸性环境，弱酸性的护发素对于使用洗发水后变为弱碱性的头皮环境起到了还原作用，D正确；
故选C。
10．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
【答案】D
【解析】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO2- 4)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A正确；
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确；
C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO2- 4)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；
D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO2- 4)、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由b点变为d点，故D错误；
本题选D。
11．下列说法中正确的是
A．向水中加入少量亚硫酸氢钠固体，c(H+)c(OH−)减小
B．常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少
C．常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1ml/L盐酸、③0.1ml/L氯化镁溶液、④0.1ml/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③
【答案】B
【解析】A． 向水中加入少量亚硫酸氢钠固体，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度增大，c(H+)c(OH−)增大，故A错误；
B． 常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，一水合氨是弱电解质，难电离，加水多，烧碱是强电解质易电离，烧碱溶液中加的水少，故B正确；
C． 常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中应存在c(NH+ 4)+c(Na+)=2c(SO2- 4)，故C错误；
D． 氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)为定值，①蒸馏水中没有氯离子，②0.1ml/L盐酸中c(Cl-)=0.1ml/L，③0.1 ml/L氯化镁溶液c(Cl-)=0.2ml/L、④0.1ml/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1ml/L，溶液中c(Ag+)为④＞①＞②＞③，故D错误；
故选A。
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示0.1mlMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)
C．图丙表示0.1ml•L-1NaOH溶液滴定•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移
【答案】D
【解析】A．0.1ml MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体为0.1ml MgO，质量为0.1ml×40g/ml=4g，A错误。
B．稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HA的pH变化幅度大，故酸性：HA>HB，B错误。
C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10ml·L-1醋酸溶液的pH>1，C错误。
D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子反应浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。
故选：D。
13．钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
具体步骤如下：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[C(NH3)6]Cl3+2H2O。
Ⅰ.称取2.0glNH4Cl，用5mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCCl2•6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却结晶、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)[C(NH3)6]Cl3中C元素的化合价为 ，双氧水的作用是 。
(2)加快NH4Cl溶解的操作有 (任写一条)。
(3)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免 、 ；可选用 来降低溶液温度。
(4)过滤所需的玻璃仪器有： 。
(5)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为 。
(6)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。
【答案】(1) +3 氧化剂
(2)升温，搅拌等
(3) 浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)活性炭
(6)增大氯离子浓度，利用同离子效应，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
【解析】（1）[C(NH3)6]Cl3中氨分子化合价代数和为零、氯元素化合价为-1，则C元素的化合价为+3；双氧水具有强氧化性，在反应中氧元素化合价降低，故为氧化剂；
（2）适当的升温，搅拌等都可以加快NH4Cl溶解；
（3）步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，两者高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温，故答案为：浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴；
（4）过滤为分离固液的操作，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭；
（6）将滤液转入烧杯，由于钴配合物为[C(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。
14．工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质)制备PbSO4和MnCO3，工艺流程如图所示。
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl2- 4(aq) △H>0；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
③时，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；Ksp(MnCO3)=2.2×10-11。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件 。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，“酸浸液”中含有的金属阳离子有Pb2+、 。
(2)加入NaCl溶液的目的是 ；物质A调节pH的范围是 。
(3)“滤液2”中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1) 80℃ 250 g·L-1 PbS+MnO2+4HCl≜MnCl2＋PbCl2+S+2H2O Fe3+、Al3+、Mn2+
(2) 增大PbCl2的溶解度 4.7≤pH＜7.0
(3)Mn2++2HCO- 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】（1）由图可知浸出率比较高的时候应该选择的温度和氯化钠的质量浓度为：80℃ 250 g·L-1；浸取时在是酸性条件下方铅矿中的二氧化锰和硫化铅反应生成硫单质的反应，方程式为：PbS+MnO2+4HCl≜MnCl2＋PbCl2+S+2H2O；方铅矿中含有氧化铁和氧化铝，故酸浸后溶液中含有铝离子、三价铁离子，由浸取的方程式可知酸浸后溶液中含有锰离子、铅离子，故酸浸液含有的离子有Pb2+、Fe3+、Al3+、Mn2+；
（2）根据PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl2- 4(aq) △H>0可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以增大氯离子浓度可以增大PbCl2的溶解度；物质A调节pH时，将Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，但是Pb2+、Mn2+不能转化为沉淀，则根据表格中的数据可知调节pH的范围是4.7≤pH＜7.0；
（3）滤液2中含有锰离子，加入碳酸氢铵则和碳酸氢根离子发生反应生成碳酸锰，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO- 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
开始沉淀的pH
7.0
1.7
3.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
9.6
3.2
4.7
9.8
9.0
1．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是
A．加少量水稀释B．加热
C．加入少量浓盐酸D．加入少量固体AgNO3
【答案】A
【解析】A．加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag+)保持不变，故A符合题意；
B．加热，平衡正向移动，c(Ag+)增大，故B不符合题意；
C．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C不符合题意；
D．加入少量固体AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)增大幅度减弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01ml下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③B．③②①C．③①②D．①③②
【答案】C
【解析】在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01ml①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01ml②Na2SO4时，增大了溶液中的c(SO2- 4)，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01ml③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
3．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是
A．碳酸钙的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO2- 3
B．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO2- 3(aq)
C．碳酸氢钠溶液电离平衡：HCO- 3+H2O⇌CO2- 3+H3O+
D．NH4Cl溶于D2O中水解平衡：NH+ 4+D2O⇌NH3·D2O+H+
【答案】D
【解析】A．碳酸钙难溶于水，但是溶解部分完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO2- 3，A正确；
B．碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO2- 3(aq)，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离平衡：HCO- 3+H2O⇌CO2- 3+H3O+，C正确；
D．NH4Cl溶于D2O中，铵根离子水解生成氢氧根离子，水解平衡：NH+ 4+D2O⇌NH3·HDO+D+，D错误；
故选D。
4．三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A．萤石悬浊液中含有氟离子
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡
C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂
【答案】C
【解析】A．萤石悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq)，萤石悬浊液中含有氟离子，A正确；
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，B正确；
C．锂电池中的六氟磷酸锂是化合物，且该化合物在溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质，C错误；
D．氟利昂不易燃、易液化，汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，则氟利昂可做制冷剂，D正确；
故本题选C。
5．在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是
A．AgCl的溶解度不变B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小D．溶液中氯离子的浓度增大
【答案】A
【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，据此分析解答。
【解析】A．当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B正确；
C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，则c(Ag+)减小，故C正确；
D．当加入少量稀盐酸时，Cl﹣与Ag+结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl﹣)增大，故D正确；
故选：A。
6．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH-(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量CuCl2固体B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体D．升高体系温度
【答案】C
【解析】A. 加入少量CuCl2固体，铜离子和OH-反应，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，c(OH-)减小，故A不符合题意；
B. 加入少量NaCl固体，对平衡无影响，c(Ca2+)不变，c(OH-) 不变，故B不符合题意；
C. 加入少量K2CO3固体，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，平衡正向移动，c(Ca2+)减小，c(OH-)增大，故C符合题意；
D. 该溶解平衡是放热过程，升高体系温度，平衡逆向移动，因此c(Ca2+)减小，c(OH-) 减小，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．按要求填空
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示) 。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH) (填“”“”或“”)c(CH3COOH)。
(3)将AgCl分别放入①5mL H2O、②10mL 0.2ml/L MgCl2溶液、③20mL 0.5ml/L AgNO3溶液、④40mL 0.1ml/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是 (用序号填空)。
(4)常温下a ml/L CH3COOH稀溶液和b ml/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
(5)室温下，1ml/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空) 。
(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100mL浓度为1.5ml/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na+)= 。
【答案】 Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ ＜ ③＞①＞④＞② ba−b×10-7 ③＜②＜①＜④ 3c(HCO- 3)+3c(CO2- 3)+3c(H2CO3)
【解析】(1)明矾可以用于净水，净水原理为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
(2)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(CH3COO-)，说明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性则醋酸应稍过量，又因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，故答案为：＜；
(3)溶液中存在Ag+或Cl-均会抑制AgCl的电离，其中20mL 0.5ml/L AgNO3溶液中因本身存在Ag+，则其c(Ag+)最大，由于②④溶液中存在Cl-，c(Cl-)越大导致c(Ag+)越小，②中c(Cl-)比④大，因此四种溶液中c(Ag+)从大到小为③＞①＞④＞②；
(4)常温下a ml/L CH3COOH稀溶液和b ml/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则有电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L、c(K+)=c(CH3COO-)=0.5bml/L，混合后反应前c(CH3COOH)=a2ml/L，反应后c(CH3COOH)=a−b2ml/L，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)=0.5b×10−7a−b2=ba−b×10-7；
(5)Fe3+为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，HF为弱酸，在水溶液中会发生不完全电离，因此四种溶液中阳离子浓度从少到多为③＜②＜①＜④；
(6)标准状况下2.24L CO2的物质的量为0.1ml，100mL浓度为1.5ml/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.15ml，二者完全反应生成0.05ml Na2CO3和0.05ml NaHCO3，可以得到物料守恒2c(Na+)=3c(HCO- 3)+3c(CO2- 3)+3c(H2CO3)，因此答案为：3c(HCO- 3)+3c(CO2- 3)+3c(H2CO3)。
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)>1
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)·c(OH−)增大
C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【答案】C
【解析】A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即c(NH4+)c(Cl−)=1，A项错误；
B．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- ΔH>0，该水解反应的水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO−)，温度从20℃升温到30℃，该水解平衡正向移动，Kh增大，c(CH3COOH)·c(OH−)c(CH3COO−)增大，则c(CH3COO−)c(CH3COOH)·c(OH−)减小，B项错误；
C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向其中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，C项正确；
D．AgCl、AgI都难溶于水，0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，AgCl和AgI都不能完全溶解，相同条件下AgCl的溶度积大于AgI的溶度积，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)，D项错误；
答案选C。
9．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大
B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀
C．用100mL0.01ml/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素
【答案】C
【解析】A．输入生理盐水相当于稀释体液，氢离子和碳酸氢根浓度减小，平衡右移，pH增大，A正确；
B．糖会发酵产生H+，使Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(ag)+3PO3- 4(aq)+OH-(aq)正向移动，加快牙釉质的酸蚀，B正确；
C．BaSO4沉淀存在沉淀溶解平衡：BaSO4⇌Ba2++SO2- 4,稀硫酸洗涤可使沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4沉淀的损失，C错误；
D．使用弱碱性洗发水后，需使用弱酸性成分的护发素，因为头皮本身是弱酸性环境，弱酸性的护发素对于使用洗发水后变为弱碱性的头皮环境起到了还原作用，D正确；
故选C。
10．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
【答案】D
【解析】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO2- 4)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A正确；
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确；
C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO2- 4)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；
D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO2- 4)、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由b点变为d点，故D错误；
本题选D。
11．下列说法中正确的是
A．向水中加入少量亚硫酸氢钠固体，c(H+)c(OH−)减小
B．常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少
C．常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1ml/L盐酸、③0.1ml/L氯化镁溶液、④0.1ml/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③
【答案】B
【解析】A． 向水中加入少量亚硫酸氢钠固体，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度增大，c(H+)c(OH−)增大，故A错误；
B． 常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，一水合氨是弱电解质，难电离，加水多，烧碱是强电解质易电离，烧碱溶液中加的水少，故B正确；
C． 常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中应存在c(NH+ 4)+c(Na+)=2c(SO2- 4)，故C错误；
D． 氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)为定值，①蒸馏水中没有氯离子，②0.1ml/L盐酸中c(Cl-)=0.1ml/L，③0.1 ml/L氯化镁溶液c(Cl-)=0.2ml/L、④0.1ml/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1ml/L，溶液中c(Ag+)为④＞①＞②＞③，故D错误；
故选A。
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示0.1mlMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)
C．图丙表示0.1ml•L-1NaOH溶液滴定•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移
【答案】D
【解析】A．0.1ml MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体为0.1ml MgO，质量为0.1ml×40g/ml=4g，A错误。
B．稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HA的pH变化幅度大，故酸性：HA>HB，B错误。
C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10ml·L-1醋酸溶液的pH>1，C错误。
D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子反应浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。
故选：D。
13．钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
具体步骤如下：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[C(NH3)6]Cl3+2H2O。
Ⅰ.称取2.0glNH4Cl，用5mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCCl2•6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却结晶、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)[C(NH3)6]Cl3中C元素的化合价为 ，双氧水的作用是 。
(2)加快NH4Cl溶解的操作有 (任写一条)。
(3)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免 、 ；可选用 来降低溶液温度。
(4)过滤所需的玻璃仪器有： 。
(5)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为 。
(6)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。
【答案】(1) +3 氧化剂
(2)升温，搅拌等
(3) 浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)活性炭
(6)增大氯离子浓度，利用同离子效应，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率
【解析】（1）[C(NH3)6]Cl3中氨分子化合价代数和为零、氯元素化合价为-1，则C元素的化合价为+3；双氧水具有强氧化性，在反应中氧元素化合价降低，故为氧化剂；
（2）适当的升温，搅拌等都可以加快NH4Cl溶解；
（3）步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，两者高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温，故答案为：浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴；
（4）过滤为分离固液的操作，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭；
（6）将滤液转入烧杯，由于钴配合物为[C(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[C(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。
14．工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质)制备PbSO4和MnCO3，工艺流程如图所示。
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl2- 4(aq) △H>0；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
③时，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；Ksp(MnCO3)=2.2×10-11。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件 。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，“酸浸液”中含有的金属阳离子有Pb2+、 。
(2)加入NaCl溶液的目的是 ；物质A调节pH的范围是 。
(3)“滤液2”中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1) 80℃ 250 g·L-1 PbS+MnO2+4HCl≜MnCl2＋PbCl2+S+2H2O Fe3+、Al3+、Mn2+
(2) 增大PbCl2的溶解度 4.7≤pH＜7.0
(3)Mn2++2HCO- 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】（1）由图可知浸出率比较高的时候应该选择的温度和氯化钠的质量浓度为：80℃ 250 g·L-1；浸取时在是酸性条件下方铅矿中的二氧化锰和硫化铅反应生成硫单质的反应，方程式为：PbS+MnO2+4HCl≜MnCl2＋PbCl2+S+2H2O；方铅矿中含有氧化铁和氧化铝，故酸浸后溶液中含有铝离子、三价铁离子，由浸取的方程式可知酸浸后溶液中含有锰离子、铅离子，故酸浸液含有的离子有Pb2+、Fe3+、Al3+、Mn2+；
（2）根据PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl2- 4(aq) △H>0可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以增大氯离子浓度可以增大PbCl2的溶解度；物质A调节pH时，将Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，但是Pb2+、Mn2+不能转化为沉淀，则根据表格中的数据可知调节pH的范围是4.7≤pH＜7.0；
（3）滤液2中含有锰离子，加入碳酸氢铵则和碳酸氢根离子发生反应生成碳酸锰，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO- 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
开始沉淀的pH
7.0
1.7
3.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
9.6
3.2
4.7
9.8
9.0
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