高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡精品复习练习题

这是一份高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡精品复习练习题，共13页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢：CO2- 3(aq)+CaCO4(s)⇌CaCO3(s)+SO2- 4(aq)
B．FeCl2溶液与足量氯水反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O2- 4+2MnO- 4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：SO2- 4+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢发生沉淀转化CO2- 3(aq)+CaCO4(s)⇌CaCO3(s)+SO2- 4(aq)，故A正确；
B．FeCl2溶液与足量氯水反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B错误；
C．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO- 4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C错误；
D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、水，反应的离子方程式为SO2- 4+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选A。
2．下列离子方程式的书写正确的是
A．CH3COONa的水解：CH3COO-+H3O+⇌CH3COOH+H2O
B．CaCO3的电离：CaCO3(aq)⇌Ca2+(aq)+CO2- 3(aq)
C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O≜Fe(OH)3↓+3H+
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
【答案】D
【解析】A．题干所示为醋酸钠遇酸的反应，水解反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，选项A错误；
B．题干所示为是CaCO3的沉淀溶解平衡，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO2- 3，选项B错误；
C．题干所示为不是沉淀而是胶体，应该为Fe3++3H2O≜Fe(OH)3↓(胶体)+3H+，选项C错误；
Ｄ．含氟牙膏防治龋齿的原理是产生保护层，反应为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，选项D正确；
答案选D。
3．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
已知：
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．充分反应后①中浓度为
C．③中产生黄色沉淀可证明AgSCN向AgI沉淀转化
D．②中加入KI溶液后一定发生了反应
【答案】D
【解析】A．向硝酸银溶液中滴加硫氰化钾，银离子浓度与硫氰根离子浓度幂之积大于硫氰化银的溶度积，生成白色沉淀，A正确；
B．生成沉淀后溶液中剩余的银离子的浓度为：c(Ag+)=2×10−3L×0.1ml/L−2×10−3L×0.05ml/L2×10−3L+2×10−3L=0.025ml/L，则溶液中SCN-浓度为1.0×10−120.025ml/L=4.0×10−11ml·L-1，B正确；
C．向AgSCN悬浊液中滴加硝酸铁，溶液未变红，加入KI以后，碘离子与AgSCN中的银离子发生反应生成更难溶的AgI，实现了AgSCN向AgI的转化，C正确；
D．硝酸根离子在酸辛条件下具有强氧化性，而KI具有强还原性，所以加入KI以后，也可能是硝酸根离子将碘离子氧化为碘单质，也会出现上述现象，D错误；
故选D。
4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．Na2CO3溶液的pH大，可知阴离子的水解程度大，则对应HCO- 3的酸性弱，即酸性为HA＞HCO- 3，故A错误；
B．由操作和现象可知溶液中含碘单质、碘离子，则操作、现象、结论均合理，故B正确；
C．NaHS溶液中HS-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，溶液变红，故C错误；
D．NaOH过量，均有沉淀的生成，不能比较Ksp(Fe(OH)3)、Ksp(Mg(OH)2)的大小，故D错误；
故选：B。
5．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．氢氧化镁不与氢氧化钠反应故不溶解，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，则氢氧化铝具有弱酸性，氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强，故说明金属性Mg＞Al ，A正确；
B．硝酸银与氯化钠反应时硝酸银过量，则滴入的KI会与过量的硝酸银反应出现碘化银沉淀，难以证明是氯化银转化为碘化银，故难以验证AgCl溶解度大于AgI，B错误；
C．应选择等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，而碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同、饱和碳酸钠和饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不同， C错误；
D．氯化铁易水解，加盐酸可抑制氯化铁水解，要由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体，应在坩埚中、HCl的氛围中加热FeCl3·6H2O脱水得到无水FeCl3固体，D错误；
故选A。
6．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为C，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②RH为有机物(难电离)、Mn+代表金属离子，Mn++nRH⇌MRn+nH+。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
④滤液中C元素以C2+形式存在。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有 (写出两条)。
(2)“浸出液”中加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
(3)加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是 。
(4)操作①在实验室所用的主要仪器为 。
(5)可否考虑先将C2+转化为CCO3，再利用应CCO3(aq)+C2O2- 4(aq)⇌CC2O4(s)+CO2- 3(aq)，将CCO3化为CC2O4 (填“能”或“不能”)，说明理由： 。[Ksp(CCO3)=1.5×10-13,Ksp(CC2O4)=6.0×10-8]
【答案】(1)适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)5.2≤pH