高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用试讲课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用试讲课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，复习导入，新课讲解，盐类水解的应用，答案C，课堂检测，答案B，答案D等内容，欢迎下载使用。
模块一 盐类水解的影响因素
一、盐类水解的影响因素
eg ：强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA = A- + M+
A-结合H+的能力越强
强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
Na2CO3 CH3COONa
升高温度，促进FeCl3的水解
加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH
c(Fe3＋)增大，平衡正向移动
c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解
水解是中和反应的逆反应，
稀释促进水解、增大浓度抑制水解
加酸抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解； 加碱抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。
模块二 盐类水解的应用
FeCl3 ：加少量稀盐酸
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好
CO32-＋H2O ⇌ HCO3- + OH-（吸热）
HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 + OH-（吸热）
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
Al 3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）铁盐（ FeCl3）
TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋ 4HCl
在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
eg1:常温下，0.1ml/L下列溶液： Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、 Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
如：草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氢钙）混合使用
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
FeCl3 溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
如CuSO4溶液蒸干得CuSO4
如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，Fe(NO3)3溶液蒸干得Fe(OH)3
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
如：Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3
Ca(HCO3)2 、 NaHCO3、KMnO4、 NH4HCO3
MnO2+K2MnO4
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
NH4Cl、ZnCl2溶液因NH4＋、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。
1．下列说法中正确的是(　　)A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为氯化铵C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶内
2．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3、②Ca(H2PO4)2、③KCl、④(NH4)2SO4、⑤氨水，其中最合理的组合方式是(　　)A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤
3．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是(　　)A．天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
4．下列应用与盐类水解无关的是(　　)A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体D．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体