化学选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用精品测试题

这是一份化学选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用精品测试题，共11页。试卷主要包含了下列事实与盐类水解原理无关的是，下列离子方程式不正确的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．采取下列措施后，溶液颜色变深的是
A．加热0.10ml/L明矾溶液(滴有酚酞试液)
B．加热0.10ml/L Na2CO3溶液(滴有酚酞试液)
C．0.10ml/L氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体
D．0.10ml/L小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体
【答案】B
【解析】A．明矾溶液中的铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化，A不符合题意；
B．碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意；
C．加入氯化铵固体,一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符合题意；
D．加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意；
故选B。
2．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】C
【解析】①适量NH4NO3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故①正确;
②适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致
c（NH+ 4)①
(2)草木灰溶液显碱性，能和氨态氮肥反应生成氨气，降低肥效
(3)bd
(4)Al3++3HCO- 3=Al(OH)3↓+3CO2↑
(5) < H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离 c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
【解析】（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强，可知酸性：HCOOH> HClO>HCO- 3，相同温度下，弱酸的Ka越小，其对应盐越易水解，溶液中c(OH－)越大，pH越大，则溶液的pH由大到小为③>②>①；
（2）K2CO3溶液中碳酸根离子发生水解反应呈碱性，铵态氮肥中铵根离子发生水解溶液呈酸性，两者混合会反应生成氨气和二氧化碳，则草木灰和不能与铵态氮肥混合使用，原因是：草木灰溶液显碱性，能和铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效；
（3）a．根据强酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，a错误；
b．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO2- 3=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，b正确；
c．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，c错误；
d．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以Cl2+H2O+2CO2- 3=2HCO- 3+Cl-+ClO-能发生，d正确；
故选bd；
（4）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3++3HCO- 3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
（5）根据H2B电离方程式是H2B=H++HB-，0.1ml·L-1 H2B第一步电离出0.1ml/L的H+，由HB-⇌H++B2-
是部分电离，已知0.1ml·L-1 NaHB溶液中c(H+)=0.01ml/L，H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，所以0.1ml·L-1 H2B溶液中c(H+)c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。
9．物质的量的浓度相等的以下溶液①(NH4)2SO4溶液、②NH4Fe(SO4)2溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl，其中c(NH+ 4)的浓度由大到小的顺序为
A．①③②④B．①③④②C．③①②④D．③①④②
【答案】A
【解析】①(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3每1ml能电离出2mlNH+ 4，但(NH4)2CO3中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，c(NH+ 4)：①>③，②NH4Fe(SO4)2、④NH4Cl每1ml电离出1mlNH+ 4，NH4Fe(SO4)2中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，c(NH+ 4)：②>④，其中c(NH+ 4)的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。
10．下列叙述错误的是
A．Na2CO3稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
D．pH相等的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
【答案】B
【解析】A．Na2CO3稀溶液因碳酸根离子发生水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，故A正确；
B．根据水解反应的规律‘越稀越水解’，稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于浓度减小，其溶液酸性(或碱性)也越弱，故B错误；
C．Na2CO3溶液中碳酸根离子和BaCl2溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，使水解平衡CO2- 3+H2O⇌HCO- 3+OH-逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液的红色逐渐褪去，故C正确；
D．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，碱性③＞②＞①，碱性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度大小为①>②>③，故D正确；
故选B。
11．相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是
A．①>④>③>⑤>②B．④>①>②>③>⑤
C．④>③>①>⑤>②D．④>①>③>⑤>②
【答案】D
【解析】①CH3COONa水解使溶液显碱性；
②NaSO4完全电离出氢离子使溶液显酸性；
③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；
④NaOH为强碱，溶液呈碱性；
⑤NH4Cl水解使溶液显酸性；
因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确；
故选：D。
12．下列有关图示的叙述错误的是

A．图甲可表示某温度下向0.100ml·L-1 CH3COOH中加入NaOH溶液，所得混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，且Ka(CH3COOH)=10-4.75
B．图乙可表示恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙可表示镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，且时刻溶液的温度最高
D．图丁可表示在0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO- 3)的变化曲线，且Na2CO3的水解程度：A点小于B点
【答案】C
【解析】A．根据图像中交点的坐标可知，CH3COOH的电离常数Ka=10−4.75，故A正确；
B．由图可知，t1时刻c(CO2)突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．镁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，t1时反应速率最大，但之后反应仍在进行，温度继续升高，故C错误；
D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D正确；
故选：C。
13．某兴趣小组用铝箔制备、及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是
A．步骤Ⅲ，为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等
C．通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和增大溶液中的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶
D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体
【答案】D
【分析】根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到Al(OH)3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3，加入K2SO4溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3•6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3•6H2O晶体。
【解析】A．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，时氢氧化铝完全分解，故A正确；
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等，故B正确；
C．AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和增大溶液中Cl-的浓度，有利于AlCl3·6H2O结晶，故C正确；
D．由分析可知，步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，故D错误；
故选D。
14．废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体[M(NiSO4·7H2O)=281g·ml-1]。
查阅资料：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
(1)“滤渣2”的成分是 (用化学式表示)。溶液中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。
(2)“调pH”可选用的物质 (填序号)。
A．Na2CO3 B．NiCO3 C．H2SO4 D．NiSO4
“调pH”的范围为 。
(3)下列有关说法不正确的是___________。
A．酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应
B．操作A中的有机溶剂可选用乙醇
C．调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌
D．操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作
(4)测定产品的纯度。
计算产品的纯度为 。
【答案】(1) Fe(OH)3、Al(OH)3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2) B 5.6≤pH