高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀一课一练，共9页。试卷主要包含了有下列五种盐溶液，2×10-4，4×10-7，1×10-11等内容，欢迎下载使用。


1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一 、影响盐类水解的因素
研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是 ，二是 。
(1)内因
是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就 。
(2)外因
①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的 ，中和反应是 反应，盐类的水解是 反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度 。
②浓度：加水稀释可促使平衡向 的方向移动，盐的水解程度 。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
二、盐类水解的应用
(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是 。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2- 3水解：
，加热平衡 ，碱性 。
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的 有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质
用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为 、TiO2·xH2O△,TiO2＋xH2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。( )
(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。( )
(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。( )
(4)盐溶液浓度越大，Kw越大。( )
考点1影响盐类水解的因素
1．内因——“越弱越水解”
酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。又如：相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为HA反应条件对盐类水解的影响
(1)探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响
(2)结论的解释
以CH3COONa为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：
CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
室温下，有浓度均为0.1ml/L的下列五种溶液，请回答问题。
①NH4HSO4 ②NaCl ③CH3COOH ④NaOH ⑤Na2CO3
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 （填序号，下同）。
(2)上述溶液的pH最大的是 。
(3)用离子方程式表示：
①溶液显酸性 ；
⑤溶液显碱性
(4)溶液④、⑤等体积混合后，与⑤溶液相比， （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在恒温下，欲使Na2CO3稀溶液中此值增大，可在溶液中加入少量的下列 固体（填序号）。
①NaOH ②KOH ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl溶液 ②CH3COONH4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2SO4溶液 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液。c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序是____________________。
考点2盐类水解的应用
1．某些物质的水溶液的配制
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－，生成的OH－与NHeq \\al(＋,4)发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。
3．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
4．明矾等物质净水的原理
明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2- 4，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。
5．泡沫灭火器灭火的原理
泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
6．作除锈剂
NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq \\al(＋,4)、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。
7．判断离子能否大量共存
相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有
这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
在生产、生活和科学研究中，常常需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
(1)溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： 。实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，以 (填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(3)将溶液加热蒸干所得主要固体为 ，灼烧所得到固体为 。
回答下列问题：
(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01ml/LHCl，应加 mL。(体积变化忽略不计)
(2)现有常温下0.1ml·L-1NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理是 (用离子方程式表示)。
(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
一、单选题
1．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，下列措施能增强漂白能力是
A．加H2O稀释 B．加少量纯碱C．通入SO2D．滴加适量食醋
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深
B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
C．新制氯水在光照条件下变浅
D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强
3．现代洗涤液问世前，纯碱(Na2CO3)常用来洗涤油性物质，以下是纯碱水解的化学方程式：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH(吸热反应)，纯碱水解后呈碱性，能除去油污，以下措施中能提高纯碱的去污能力的是
A．用热水B．用冷水 C．加小苏打(NaHCO3) D．加入大量的水
4．25℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是
A．CH3COONa溶液对水的电离起促进作用
B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的H+浓度为
C．升高温度，促进CH3COO-的水解
D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO-的水解
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中c(H+)c(OH−)减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(Na+)c(CH3COO−)的值增大
C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：c(HS−)c(H2S)D．将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，c(F−)c(OH−) 始终增大
6．下列叙述错误的是
A．Na2CO3稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
D．pH相等的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
7．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2- 3+H2O⇌HCO- 3+OH-。下列说法错误的是
A．通入CO2，溶液pH减小B．升高温度，平衡常数增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D．加入NaOH固体，c(HCO3−)c(CO32−)减小
8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2- 3+H2O⇌HCO- 3+OH-。下列说法正确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，c(HCO3−)c(CO32−)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
9．0.1 ml/L 的①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．②①③④B．①②④③C．③④②①D．④③②①
10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液可以去油污
B．发生煤气中毒时需要及时将中毒者转移至空气流通处
C．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用
D．为增强肥效，可以将草木灰和铵态氮肥按照一定比例混合使用
11．以下有关物质用途的叙述正确的是
A．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·4SiO2·CuO
12．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法不正确的是
A．明矶能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关
C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止Fe3+的水解
D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
14．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
D．用TiCl4制备TiO2
二、填空题
15．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如表：
(1)①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是 。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 。
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)
a. b. c. d.
16.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3.回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： ；
③Na2CO3： 、 ；
④AlCl3： 。
影响因素
实验操作
现象
结论
温度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，促进FeCl3的水解
反应物浓度
加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH
pH减小
c(Fe3＋)增大，平衡正向移动
生成物浓度
加入少量盐酸
溶液颜色变浅
c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解
加热
加水
加
CH3COOH
c(CH3COO－)
减小
减小
增大
c(CH3COOH)
增大
减小
增大
c(OH－)
增大
减小
减小
c(H＋)
减小
增大
增大
pH
增大
减小
减小
水解程度
增大
增大
减小
加CH3COONa(s)
通入HCl(g)
加
NaOH(s)
c(CH3COO－)
增大
减小
增大
c(CH3COOH)
增大
增大
减小
c(OH－)
增大
减小
增大
c(H＋)
减小
增大
减小
pH
增大
减小
增大
水解程度
减小
增大
减小
选项
实验操作
实验目的
A
将Na2S溶液在空气中直接加热蒸干
制备无水Na2S晶体
B
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌
制备Fe(OH)3胶体
C
将Fe(NO3)2固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度
配制Fe(NO3)2溶液
D
将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中
制备氨气
化学式
HF
H2CO3
H2S
HCN
电离平衡常数K(25℃)
7.2×10-4
Ka1=4.4×10-7
Ka2=9.1×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-11
K=4.9×10-10