高中化学第三节 金属的腐蚀与防护精品课后复习题

这是一份高中化学第三节 金属的腐蚀与防护精品课后复习题，共6页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是
A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解
C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等
D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径
2．下列反应与电化学反应原理无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量
C．纯银器表面变黑
D．用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上
3．下列说法错误的是
A．原电池中，负极一定是活动性较强的金属
B．其他条件相同时，粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快
C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D．为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片
4．化学知识无处不在，下列说法中正确的是
A．垃圾分类时，废旧电池是可回收垃圾
B．铜在酸雨中发生吸氧腐蚀
C．问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置
D．工业上用电解熔融的的方法冶炼Al
5．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是
A．青铜的熔点大于纯铜
B．铜锈的主要成分是Cu(OH)2
C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
6．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
7．某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。
(1)已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。
已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。
回答下列问题：
①接线柱m连接直流电源的 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是 。
②写出电极a上发生的电极反应 。写出铁钉k上发生的电极反应 。写出检验电极e上生成的气体的方法 。
③若D装置为电解精炼银，则g电极是 。
④若电解一段时间后，若b电极质量增重5.4g，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为 L。
(2)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，催化剂MnOx可抑制HClO进一步反应。
①b电极是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。
②写出放电时钛网上发生的电极反应 。
③电解一段时间后，海水的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
8．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A．实验I中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色
C．实验Ⅱ中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
9．以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备H3BO3工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．N室中：
B．燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
C．I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子交换膜
D．理论上每生成产品，需消耗甲烷的体积为(标准状况)
10．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳
B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH3
11．下列方程式不正确的是
A．吸氧腐蚀正极反应式： O2+4e－+2H2O=4OH－
B．NaHS水解：HS－+H2OS2－+H3O+
C．电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)
12．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
13．某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是
A．a极的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
B．N试管收集到黄绿色的气体
C．电路中每转移2电子，理论上乙池阴极区生成2
D．甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1
14．下列说法不正确的是
A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．图②：可用于分离植物油和水的混合液
C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验
D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
15．电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②电子从 (填“a”或“b”)电极流出，该电极的电极反应式是 。
③盐桥中的向 (填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是 ，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是 。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫 (填名称)。
(3)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示：
已知：KOH溶液中，以存在。
①a离子选择性隔膜是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②写出MnO2电极上发生的电极反应 。
③写出该原电池总反应的离子方程式 。序号
实验I
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色
铁钉周边出现_______色
锌片周边未见明显变化