高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品精练，共10页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是
A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解
C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等
D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径
【答案】A
【解析】A．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流阴极保护法，故A错误；
B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡，增大药物与水的接触面积，加速药物分散和溶解，故B正确；
C．运动员在剧烈运动时比平时消耗更多的能量，出汗的过程中丢失水分和无机盐，运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等，故C正确；
D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用降低二氧化碳排放，是实现“碳中和”目标的有效途径，故D正确；
选A。
2．下列反应与电化学反应原理无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量
C．纯银器表面变黑
D．用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上
【答案】C
【解析】A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，构成铜锌原电池，锌作负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，铜不易生成铜绿，与电化学腐蚀有关，与电化学反应原理有关，A不符合题意；
B．铁粉、炭粉、氯化钠溶液构成原电池,铁粉作负极，炭粉作正极，铁粉被氧化，释放热量,与电化学反应原理有关，B不符合题意；
C．银在空气中被氧化发生化学腐蚀，与电化学反应原理无关，C符合题意；
D．用电镀法将锌、锡等金属外衣"披"在铁制品上，锌、锡作负极，铁制品作正极,铁制品被保护，与电化学反应原理有关，D不符合题意；
故选C。
3．下列说法错误的是
A．原电池中，负极一定是活动性较强的金属
B．其他条件相同时，粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快
C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D．为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片
【答案】A
【解析】A．原电池中，负极不一定是活动性较强的金属，如镁和铝与氢氧化钠溶液组成的原电池，镁比铝活泼，但铝作负极，A项错误；
B．其他条件相同时，粗锌中含有杂质，锌和杂质与硫酸可以形成原电池，加快反应速率，比纯锌与硫酸反应速率快，B项正确；
C．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，C项正确；
D．为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片，形成原电池，锌作负极，锅炉作正极，可以被保护，D项正确；
故选A。
4．化学知识无处不在，下列说法中正确的是
A．垃圾分类时，废旧电池是可回收垃圾
B．铜在酸雨中发生吸氧腐蚀
C．问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置
D．工业上用电解熔融的的方法冶炼Al
【答案】B
【解析】A．废旧电池含重金属元素，属于有害垃圾，故A错误；
B．铜和酸不反应，故发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．太阳翼是一种将太阳能转化为电能的装置，但不是原电池，故C错误；
D．工业上用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，故D错误。
故选B。
5．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是
A．青铜的熔点大于纯铜
B．铜锈的主要成分是Cu(OH)2
C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
【答案】D
【解析】A．青铜是铜的合金，合金熔点低于成分金属，青铜的熔点低于纯铜，A错误；
B．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3，B错误；
C．铜比金活泼，镏金层破损后，铜作负极会导致铜被加速锈蚀，C错误；
D．铝合金表面氧化物薄膜，性质稳定，阻止合金和空气接触发生反应，可以保护内部金属不被腐蚀，D正确；
故选D。
6．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
【答案】A
【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。
【解析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。
7．某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。
(1)已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。
已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。
回答下列问题：
①接线柱m连接直流电源的 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是 。
②写出电极a上发生的电极反应 。写出铁钉k上发生的电极反应 。写出检验电极e上生成的气体的方法 。
③若D装置为电解精炼银，则g电极是 。
④若电解一段时间后，若b电极质量增重5.4g，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为 L。
(2)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，催化剂MnOx可抑制HClO进一步反应。
①b电极是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。
②写出放电时钛网上发生的电极反应 。
③电解一段时间后，海水的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1) 正极 阳极 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气 粗银 0.84
(2) 负极 Cl-+H2O-2e-=HClO+H+ 增大
【分析】电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色，f发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此f为阴极。依次推出a、c、e、x、g为阳极，b、d、k、f、h为阴极，则m为正极、n为负极。
【解析】（1）据分析，m为正极、c为阳极；a为阳极发生2H2O-4e-=O2↑+4H+；k为阴极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-；e为阳极产生氯气，用湿润淀粉碘化钾试纸检验；g为阳极，电解精炼银，则g的电极材料为粗银；电路中通过的电子和产生气体之间的关系为：4mlAg+~4mle-~2mlH2~1mlO2，则b电极产生银单质的物质的量为：5.4108ml=0.05ml，则产生气体的总物质的量为0.025ml+0.0125ml=0.0375ml，气体的体积为：0.0375×22.4L=0.84L；故答案为：正极、阳极、2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-、将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气、粗银、0.84；
（2）从图中可知，钛箔上发生还原反应为阴极则b为负极，因此钛网作为阳极氯离子失电子生成次氯酸：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+；电解的总反应因此海水的pH增大。故答案为：负极、Cl-+H2O-2e-=HClO+H+、增大。
8．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A．实验I中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色
C．实验Ⅱ中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
【答案】C
【解析】A．实验I是吸氧腐蚀，正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．实验Ⅱ中铁钉做正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，铁钉周围生成的氢氧根离子导致酚酞变红，故B正确；
C．实验Ⅱ中负极是Zn失去电子，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D．镀锌铁板破损后铁做正极；镀铜铁板在镀层破损后铁做负极，镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；
故答案为：C。
9．以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备H3BO3工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．N室中：
B．燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
C．I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子交换膜
D．理论上每生成产品，需消耗甲烷的体积为(标准状况)
【答案】D
【解析】A．由分析得，电解后N室中NaOH溶液浓度增大，a%