人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律当堂达标检测题

这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律当堂达标检测题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（ ）
A．反应后生成15gZ
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应后Q的质量为12g
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
2．只根据化学方程式不能知道的是（ ）
A．反应物、生成物B．各物质的物理性质
C．各物质之间的质量之比D．反应条件
3．化学方程式中“＝”的意义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物中原子种类相同④反应物、生成物中原子数目相等⑤反应物、生成物中分子数目相等⑥反应物、生成物的体积相同⑦“生成”的意思。
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①②③④⑦D．②⑦
4．关于化学方程式2Mg+O22MgO的读法正确的是（ ）
A．2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子
B．镁跟氧气混合可生成氧化镁
C．48份质量的镁跟32份质量的氧气在点燃条件下生成80份质量的氧化镁
D．镁加氧气等于氧化镁
5．黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ）
A．COB．CO2C．NO2D．SO2
6．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量。
A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
7．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO
8．某物质加热分解产生氧化铜和水．则该物质含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、H
9．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A．B．C．D．
10．下列各项，在化学变化前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类。
A．①④B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤
11．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（ ）
A．该化合物为2.3gB．该化合物一定含碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素质量比为4：1D．分子中C.H原子个数比为1：2
12．图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．2KClO32KCl+3O2↑
13．对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义，叙述错误的是（ ）
A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
B．硫加氧气反应生成二氧化硫
C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
D．在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
14．下列关于N2+O2═2NO的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示氮气加氧气等于一氧化氮
C．参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1：1
D．参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16：15
15．碳酸（H2CO3）在加热条件下生成二氧化碳和水，可以表示为H2CO3CO2↑+H2O，对它的叙述错误的是（ ）
A．碳酸在加热条件下，分解成二氧化碳和水
B．每个碳酸分子在加热条件下，可以生成一个二氧化碳分子和一个水分子
C．每62份质量的碳酸在加热条件下，生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水
D．通过碳酸分解，我们能得到，碳酸中一定含有CO2和H2O
二、填空题。
16．一段蜡烛燃烧前质量为m g，燃烧后质量为n g，生成二氧化碳a g，水蒸气b g，则反应后生成的各物质质量之和是 g，参加反应的石蜡是 g，所消耗的氧气的质量是 g．
17．无数实验证明，参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ．这个规律叫做质量守恒定律．这是因为在一切化学反应中，原子的 不变，原子的 不变．
18．在化学反应A+B→C+D中，已知5g A与10g B恰好反应生成了13g C和若干克D，要制得4g D时，参加反应的A的质量为 ．
19．在化学方程式中：“+”表示 ，“△”表示 ．生成的气体符号为“ ”，难溶化合物的沉淀符号为“ ”．
20．在反应中，每 份质量的甲烷（CH4）跟 份质量的氧气反应，就生成 份质量的二氧化碳。
21．为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝ 。
22．某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2═N2+X+2H2O，则X的化学式为 。
23．在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。
24．如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 ，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”影响）。
三、实验探究题。
25．医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。
26．在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是 ，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是 ，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进 ，
（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是 。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2．（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是 。
四、计算题。
27．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
5.1质量守恒定律课时训练
参考答案
一、选择题。
1．D； 2．B； 3．C； 4．C； 5．B； 6．B； 7．A； 8．A； 9．C； 10．B； 11．D； 12．D； 13．B； 14．C； 15．D；
二、填空题。
16．a+b；m﹣n；[（a+b）﹣（m﹣n）]； 17．质量总和；质量总和；种类；数目； 18．10g； 19．和；加热；↑；↓； 20．16；64；44； 21．ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5； 22．CO2； 23．磷和氧气；五氧化二磷；点燃；124；160；284； 24．白烟；气体膨胀冲开瓶塞；没有影响；
三、实验探究题。
25．991；搅拌，加速溶解； 26．气球先变大后变小；因为生成的二氧化碳气体流失到了空气中没有称取到；让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应；A；因为生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小；
四、计算题。
27．（1）23.3；（2）142；（3）9.3%
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测