初中化学课题 1 质量守恒定律示范课课件ppt

这是一份初中化学课题 1 质量守恒定律示范课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了情景导入，学习目标，质量守恒定律，观察与思考，提出问题，设计实验，实验与探究，方案一，实验原理，实验步骤等内容，欢迎下载使用。
生日宴会中我们发现点燃的生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是怎样变化？
1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。（重点）2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。（难点）3.化学方程式的定义及意义。（重点）
化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
化学反应前后物质的质量没有变化。
方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
物质发生化学反应前后，总质量不变。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
水通电分解的微观示意图
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
应用质量守恒定律要注意:
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
①表示反应物、生成物、反应条件
②表示各物质之间的质量比
12 32 44
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
反应物和生成物的总质量不变
1.科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )A．反应前后分子数目减少B．该反应前的方框内物质是混合物 C．该反应可以减少温室气体的排放D．反应前后原子的种类和数目发生改变
2.下列变化符合质量守恒定律的是（ ）A．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLB．高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量C．10g冰融化后得到10g水D．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
3.某化合物在氧气中完全的消耗了7.2g氧气，只生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物( )A．含有碳、氢、氧三种元素B．含有碳、氢两种元素C．含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素4.化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。A.①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤