初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式同步测试题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式同步测试题，共8页。试卷主要包含了书写原则，书写步骤，符号使用，二氧化氮是大气的污染物之一，配平下列化学方程式，写出下列反应的化学方程式等内容，欢迎下载使用。
课题2如何正确书写化学方程式
课本核心知识点精讲
知识点1 化学方程式的书写原则与步骤
1.书写原则
2.书写步骤
(1)写：写出反应物和生成物的化学式，中间画一条短线连接；
(2)配：配平化学方程式；
(3)注：注明化学反应的条件，标出生成物的
状态；
(4)等：把短线改为“＝”；
(5)查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确。
3.符号使用
(1)用“△”表示加热。
(2)如果反应物中没有气体，生成物中有气体，
在气体物质的化学式后标注“↑”。
(3)溶液中的反应如果反应物中没有不溶性物质，生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式后标注“↓”。
例：(2022湖北武汉汉阳期中)按要求正确书写化学方程式。
(1)实验室利用高锰酸钾制氧气：____________________________________________________________。
(2)镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁：________________________________________________。
(3)在验证质量守恒定律的实验中，小红用碳酸钠溶液与稀盐酸(主要成分为HCl)反应生成氯化钠、二氧化碳和水：________________________________________。
答案：(1)2KMnO4 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)2Mg+TiCl4 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) 2MgCl2+Ti
(3)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
解析：结合反应原理找出反应物、生成物及反应条件，根据化学方程式的书写步骤书写各反应的化学方程式。
知识点2化学方程式的配平方法
以红磷的燃烧为例，用最小公倍数法配平化学方程式的步骤如下：
拓展延伸其他常用配平方法
(1)奇数配偶法
①选出反应式两边原子出现两次以上，且为一奇一偶的原子作为配平的起点，将奇数配成偶数；
②以该化学式和所配化学计量数为依据，“顺藤摸瓜”找出其他化学式的化学计量数。
(2)归一法
①找到化学方程式中涉及原子较多的化学式，定其化学计量数为1，根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数；
②若出现化学计量数为分数，要将各化学计量数扩大相同倍数，化分数为整数。
易错点：
判断化学方程式书写错误类型时易出错
例：某同学写了以下化学方程式：
A.Mg+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) MnO2B.KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) KCl+O2↑
C.2H2O2 eq \(\s\up5(通电),\s\d3(＝)) 2H2O+O2↑D.2H2↑+O2↑ eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O
E.S+02＝SO2
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
(1)未配平的是________；
(2)化学式写错的是____________________；
(3)“↑”使用不当的是________；
(4)未注明反应条件的是________；
(5)反应条件写错的是________。
答案：(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C
解析：A中镁燃烧应生成MgO,化学式写错；B中反应前后原子的数目不相等，没有配平；中的反应条件标注错误；D中“↑”标注不正确，“↑”不能标注反应物；E没有注明反应条件，硫在点燃的条件下与氧气反应。
纠错点睛：检查化学方程式的书写正误一般要做到“四查”：一查化学式是否正确；二查是否配平；三查生成物状态是否标注，标注是否恰当；四查反应条件是否注明。
课后分层优化测试
夯基知识梳理
知识点1 化学方程式的书写原则与步骤
1.(2022独家原创)“2022中国IC风云榜”揭晓作为全球智能芯片先行者的寒武纪获“年度技术突破奖”。高纯硅是制造电路芯片的主要原料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) Si+4X,则X的化学式为( )
A.H2Cl2B.HClC.HCl2D.H2Cl
2.(2022黑龙江富裕期末)化学方程式书写正确的是( )
A.S+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) SO2↑B.4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5C.Mg+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) MgO2D.C+O2↑ eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) CO2
3.(教材P101变式题)初三化学的学习中，同学们接触到了很多的化学反应，写出下列变化的化学方程式。
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能较快分解产生氧气，该反应的化学方程式为____________________
(2)氢能是清洁能，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：________________________________________
4.工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是____________________(填“分子”或“原子”)。
(2)写出该反应的化学方程式：________________________________________
(3)该反应中含氢元素的化合物有________种；反应后化合价发生变化的元素是________。
知识点2 化学方程式的配平方法
5.二氧化氮是大气的污染物之一。煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O→HNO3,配平后各物质的化学计量数分别是( )
A.1、1、1、2B.2、1、1、2C.4、1、2、4D.6、2、3、6
6.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“横线”内)。
(1)________Fe2O3+________C eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) ________Fe+________CO2↑
(2)________C2H4+________O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) ________H2O+________CO2
(3)________Al+________O2＝Al2O3
提优强化练习
7.(2021河北中考，5，)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) X+H2O,X的化学式为( )
A.COB.CH4C.CH3OHD.C2H5OH
8.(2022河南许昌段考，11，)某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是4X+11O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2Fe2O3+8SO2,下列说法正确的是( )
A.SO2中硫元素的质量分数是50%B.Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2∶3
C.氧气由两个氧原子构成D.物质X的化学式是Fe4S8
9.(2021湖北黄冈中考，5，)为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4∶1B.甲、丙、丁均为氧化物
C.参加反应的甲和乙分子个数比为1∶1D.生成丙和丁的质量比为16∶9
10.(2021湖南长沙中考，17，)写出下列反应的化学方程式。
(1)2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：________________________________________。
(2)人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式：
11.(2O20山东东营中考，15，)某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是____________________,其中由原子直接构成的物质是________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识：______________
________________________________________________________________________________。
素养能力培优
12.[证据推理与模型认知]以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答：
(1)A点对应物质的类别X是________；请写出C点表示的物质的化学式：____________________
(2)B点代表的物质能与H2S反应生成A点表示的物质和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
13.[科学态度与社会责任]硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程图如图所示。
回答下列问题：
(1)请写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________________________________
(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧气。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________
(3)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，请写出反应的化学方程式：________________
____________________________________________________________。
(4)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是________。
【参考答案及解析】
课题2如何正确书写化学方程式
夯基知识梳理
1.B根据化学反应前后原子的种类与数目不变可知，X的化学式是HCl。
2.BA项，反应物中氧气是气体，二氧化硫化学式后面不需要标注气体符号；项，氧化镁的化学式书写错误；D项，氧气是反应物，其化学式后面不需要标注气体符号。
3.【答案】
(1)2H2O2 eq \(\s\up5(MnO2),\s\d3(＝)) 2H2O+O2↑
(2)2H2+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O
【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水与氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，按照化学方程式的书写步骤书写各反应的化学方程式。
4.【答案】
(1)原子
(2)CH4+H2O eq \(\s\up5(一定条件),\s\d3(＝)) CO+3H2
(3)2C、H
【解析】
(1)在化学变化中，分子可分，而原子不可分，因此没有发生改变的粒子是原子。
(2)由反应的微观示意图可知，甲是CH4,乙是H2O,丙是CO,丁是H2,故反应的化学方程式为CH4+H2O eq \(\s\up5(一定条件),\s\d3(＝)) CO+3H2。
(3)该反应中，含有氢元素的化合物为CH4、H2O；反应后化合价发生变化的元素是C和H,C由－4价升高到+2价，H由+1价降低为0。
5.C本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为1、 eq \f(1,4) 、 eq \f(1,2) ,同时扩大到原来的4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
6.【答案】(1)2343(2)1322(3)432
【解析】
(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为2、3,最后调整C、Fe前面的化学计量数为3、4。
(2)可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1,则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为3、2、2。
(3)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Al2O3前面的化学计量数分别为3、2，最后调整Al前面的化学计量数为4。
提优强化练习
7.C根据化学反应前后原子的种类与数目不变可知，X的化学式是CH3OH。
8.ASO2中硫元素的质量分数 eq \f(32,64) ×1O0%=50%；Fe2O3中铁、氧元素的质量比是(56×2)∶(16×3)=7:3；氧气是由氧分子构成的；根据化学反应前后原子的种类与数目不变可知，X的化学式是FeS2。
9.D结合微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) CH3OH+H2O。丙中氢、氧元素的质量比为(1×4)∶(16×1)=1∶4；丙是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3；生成丙和丁的质量比为32∶18=16∶9。
10.【答案】
(1)S+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) SO2
(2)2H2O eq \(\s\up5(通电),\s\d3(＝)) 2H2↑+O2↑
11.【答案】SiCl4+2H2 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) 4HCl+SiSi(或硅)反应前后原子的种类、数目均不变(合理即可)
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) 4HCl+Si。硅是一种固态非金属单质，是由硅原子直接构成的。由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类、数目均不变；在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
素养能力培优
12.【答案】
(1)单质SO3
(2)SO2+2H2S＝3S+2H2O
【解析】
(1)单质中元素的化合价为0，A点所属物质的类别为单质，为S。C点对应的物质属于氧化物，其中硫元素显+6价，氧元素显－2价，为SO3。
(2)B点对应的物质属于氧化物，其中硫元素显+4价，氧元素显－2价，为SO2,SO,与H,S反应生成S和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，生成的氧化物是水。
13.【答案】
(1)SiHC3+H2 eq \(\s\up5(1O84℃),\s\d3(＝)) Si+3HCl
(2)SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2
(3)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(4)HCl
【解析】
(1)H2和SiHCl3在1O84℃下制备高纯硅(Si),根据质量守恒定律可得，另一种生成物为HCl。
(2)先假设未知生成物为X,根据题意可写出化学方程式SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+X,可以推断X为H2。 步骤
示例
①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子数相差较大的元素，求出其最小公倍数
P+O2—P2O5
2O 5O
最小公倍数为2×5=10
②用所得的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，所得的值就是化学式前的化学计量数
P+O2—P2O5
10÷2=510÷5=2
5O2 2P2O5
③由已知的化学计量数，推求其他化学式前的化学计量数，最后注明反应条件和生成物状态，将短线改为等号
P+5O2——2P2O5
4P
4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5