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考点07 物质的量浓度（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮
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这是一份考点07 物质的量浓度（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮，文件包含考点07物质的量浓度核心考点精讲精练-备战2024年高考化学一轮复习考点帮新高考专用教师版docx、考点07物质的量浓度核心考点精讲精练-备战2024年高考化学一轮复习考点帮新高考专用学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
考点07 物质的量浓度
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对该专题主要考查：
1．配制仪器的选择与使用
2．配制溶液的规范操作、步骤和误差分析
3．计算物质的量浓度
【备考策略】熟练掌握物质的量浓度的概念及简单计算，配制一定物质的量浓度的方法及相关误差分析；。
【命题预测】近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。
考法1 物质的量浓度及其计算
1．物质的量浓度
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w（B）＝ QUOTE ?（B）?（aq） ×100%。
（3）与物质的量浓度的关系：ω＝
①M：摩尔质量，单位：g·ml－1；
②ρ：溶液密度，单位：g·cm－3
【典例1】下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5ml/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1ml/L；④从1L0.1ml/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO3－的浓度为0.075ml/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4ml/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2ml/L（ ）。
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
【拓展延伸】物质的量的浓度的基本计算
1．基本公式：cB＝
（1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP）
（2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝
①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。
②换算关系：1L＝1000mL
2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
（1）溶质的物质的量：n＝
（2）溶剂的体积：V＝＝＝
3．有关物质的量浓度的3个注意点
（1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积
①c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积。
②固体、液体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：。
③注意部分与整体的关系：溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1ml·L－1的Al2（SO4）3溶液中SO42－的物质的量浓度是3ml·L－1。
【典例2】（2022~2023湖南株洲高三上学期期中）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）。
A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14ml/L
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
【拓展延伸】溶液稀释（浓缩）和混合的计算原理
1．溶液稀释
（1）稀释（浓缩）前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）稀释（浓缩）前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。
2．相同溶质不同浓度的两溶液混合。
（1）混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1+ m2w2＝m混w混。
（2）混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2＝c混V混。
3．说明
①m1、m2和m混的单位可以是g或kg，统一即可
②V1、V2和V混的单位可以是L或mL，统一即可
【典例3】（2022~2023学年河北邯郸高三上学期期末）两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c1ml/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为c2ml/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）。
A． B．
C． D．
【拓展延伸】物质的量浓度和溶质的质量分数的换算
1．溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%
2．换算关系：c＝，ω＝
（1）代表溶液的密度，其单位为g/cm3，1000为升和毫升之间换算的比例关系。
（2）c、ω、M必须为对应关系
①若c为溶质的浓度，则ω为该溶质的质量分数，M为该溶质的摩尔质量
②若c为某离子的浓度，则ω为该离子的质量分数，M为该离子的摩尔质量
3．饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的关系
（1）溶质质量分数和溶解度之间的关系：ω＝×100%，S＝
（2）物质的量浓度和溶解度之间的关系：c＝，S＝
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1ml·L－1的是（ ）。
A．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
2．现有VL0.5ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）。
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5ml·L－1的盐酸0.125VL
C．加入10ml·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2VL氯化氢气体
3．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40g·cm－3的浓硝酸。据此下列说法错误的是（ ）。
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0ml·L－1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO20.35ml
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0ml·L－1
考法2 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的构造及使用方法
（1）构造及用途
（2）查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
2．配制过程
（1）配制过程（以配制100mL1.00ml·L－1NaCl溶液为例）
①计算：需NaCl固体的质量为______g。
②称量：根据计算结果，用____________称量______gNaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用______搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液____________后，用____________引流将溶液注入____________中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤____________2~3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______cm时，改用____________滴加蒸馏水至____________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴标签。
（2）配制流程图示
【典例1】（2022·广东省等级考）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。
【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液时注意事项
1．容量瓶使用的四个“不能”
（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的）；
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．容量瓶的选择
（1）所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，如要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。
（2）当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶，如配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
3．玻璃棒使用时要注意
（1）在溶液配制中的作用是搅拌、引流；
（2）搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。
4．配制某些“特殊”溶液的注意点
（1）配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
（2）配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱，防水解；再加水稀释到所需要的浓度
5．计算精度
（1）托盘托盘的读数精度为0.1g
（2）量筒的读数精度为0.1mL
（3）滴定管的读数精度为0.01mL
【特别提醒】用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。
【典例2】（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦滴定管；⑧酒精灯（ ）。
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器
1．必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶
2．选用仪器
（1）溶质是固体：还需要托盘天平
（2）溶质是液体：还需要量筒（精度0.1mL）或某式滴定管（精度0.01mL）
【典例3】（2023·上饶模拟）现要配制0.01ml·L－1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）。
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．砝码破损
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【拓展延伸】误差判断分析技巧
1．误差分析的思维流程
2．俯视、仰视导致的误差分析
（1）用容量瓶定容
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线→液面低于刻度线→溶液体积偏小→浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线→液面高于刻度线→溶液体积偏大→浓度偏低。
（2）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。
①图1：仰视→量筒内液面高于刻度线→量取的浓硫酸体积偏大→溶液浓度偏高；
②图2：俯视→量筒内液面低于刻度线→量取的浓硫酸体积偏小→溶液浓度偏低。
3．具体误差分析
1．（2023·孝感模拟）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制480mL0.100ml·L－1CuSO4溶液，下列做法中正确的是（ ）。
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取12.0g胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
2．（2023·南平模拟）在配制溶液过程中正确的是（ ）。
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗
B．配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低
D．浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制
3．“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是（ ）。
A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0ml·L－1
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
【基础过关】
1．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）。
2．经测定，某加碘食盐中含碘量为38.1mg·kg－1，取1千克该食盐配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸钾（KIO3）的物质的量的浓度为（ ）。
A．0.15mml·L－1 B．0.3 mml·L－1
C．0.6 mml·L－1 D．1.2 mml·L－1
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）。
A．1L溶液中含有0.3NA个K+
B．1L溶液中含有K+和SO42－的总数为0.9NA
C．2L溶液中K+的浓度为1.2ml·L－1
D．将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3ml·L－1
4．对于含有1mlHCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。
A．HCl的摩尔质量为36.5g
B．该溶液中Cl－的数目为NA
C．该溶液中H+的物质的量浓度为1ml·L－1
D．取0.1L该溶液，Cl－的物质的量为0.1NA
5．（2023·湖南岳阳调研）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是（ ）。
A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．将溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
6．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸的实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有（ ）。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
7．（2022~2023学年高三3月模拟）海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下2mlH2O的体积约为44.8L
B．1L0.1ml·L−1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1ml
C．反应中消耗3mlBr2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
8．溶液的浓度是一种常用的物理量，下列说法正确的是（ ）。
A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%
B．配制250mL1.0ml·L－1H2SO4溶液，需要量取18ml·L－1H2SO4溶液的体积为13.9mL
C．从1L0.15ml·L－1Na2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015ml·L－1
D．50mL0.1ml·L－1NaCl溶液和25mL0.1ml·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相同
9．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）。
A．配制1L该溶液，可将0.1mlCaCl2溶于1L水中
B．Ca2+和Cl－的物质的量浓度都是0.1ml·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.1ml·L－1
10．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题：
（1）已知某硫酸溶液的密度为1.84g•cm－3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为______ml•L－1。
（2）若将其稀释为500mL0.2ml•L－1的溶液，需用量筒取该浓硫酸______mL。
（3）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为______ml•L－1。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O22Fe3O4+6SO2，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
若2.4ml FeS2完全反应耗用氧气145.6L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比______。
【能力提升】
1．氢型离子交换树脂（HR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换去除而使硬水软化。某同学将含有Ca2+、Mg2+且pH＝7的硬水利用如图装置进行软化，所得软水的pH为4。下列叙述正确的是（ ）。
A．硬水中可能含有大量的Cl－、CO32－、SO42－
B．通过净化处理后，水中的离子浓度增大
C．氢型离子交换树脂失效后可放入强碱溶液中再生
D．原硬水中Ca2+、Mg2+的总浓度约为10－5ml·L－1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA
B．64gCu完全溶于一定量的浓硝酸，生成NO2的分子数为2NA
C．将稀氨水滴入含1ml（NH4）2SO4的溶液至中性，溶液中NH4+数目为NA
D．标准状况下11.2L三氯甲烷中含共价键数为4NA
3．（2022·安徽马鞍山高三上学期期末）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ）。
A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C．每含1mlH2O的海冰内就有2×10－5ml·L－NA个NaCl分子（NA为阿伏加德罗常数）
D．海冰内层NaCl的浓度约为10－3ml·L－（设冰的密度为0.9g/cm3）
4．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）。
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0ml·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2（标准状况）而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04ml·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g
5．（2023·河北邢台名校联盟联考）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液的密度为qg·cm－3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为cml·L－1，则溶质的相对分子质量为（ ）。
A． B．
C． D．
6．（2023·辽宁铁岭六校联考）温度为T时，将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时Vm＝22.4L·ml－1，该溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是bml，下列叙述不正确的是（ ）。
A．溶质的质量分数为 QUOTE 17?22.4?? ×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ QUOTE 1000?22.4? ml·L－1
C．溶液中c（OH－）＝ QUOTE 1000?? ml·L－1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）。
A．该溶液中A的质量分数为w＝ QUOTE 100??+? %
B．该晶体25℃时，在水中的溶解度S＝ QUOTE ?100? g
C．溶液中A的物质的量为n（A）＝ QUOTE ?? ml
D．该溶液的浓度为c（A）＝ QUOTE ???（?+?） ml·L－1
8．如表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）。
A．氨水的物质的量浓度约为6.3ml·L－1
B．各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2ml·L－1，c（NH3）＞6.45ml·L－1
C．常温下铁不能与该硫酸反应
D．各取10mL两种溶液置于两烧杯中，再分别加入一定量的水，即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
9．下列说法不正确的是（ ）。
A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08ml，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0ml/L
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1ml/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2ml/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ml/L
D．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为ml/L
10．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248g·ml－1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_____中，加蒸馏水至_____。
（2）滴定：取0.00950ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，用硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72－+6I－+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2S2O32－+I2S4O62－+2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%（保留1位小数）。
【真题感知】
1．（2022·山东省等级考）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
2．（2021·广东省选择考）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）。
A． B． C． D．
3．（2021·河北省选择考）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）。
A．图甲：测定醋酸浓度
B．图乙：测定中和热
C．图丙：稀释浓硫酸
D．图丁：萃取分离碘水中的碘
4．（2021·山东省等级考）关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）。
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
5．（2020·北京市等级考）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）。
6．（2020·天津等级考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）。
7．（2022·广东省等级考）配制250mL0.1ml·L－1的HAc溶液，需5ml·L－1HAc溶液的体积为_______mL。
8．（2022·广东省等级考）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L－1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c（C11H23COO－）低于_______ml·L－1（保留两位有效数字）。已知：（C11H23COO）2Mg的Ksp＝1.8×10－8。
9．（2020·天津等级考真题）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ．甲方案实验原理：CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
（1）判断SO42－沉淀完全的操作为____________。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
（4）固体质量为wg，则c（CuSO4）＝________ml·L－1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．乙方案实验原理：CuSO4+ZnZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按右图安装装置（夹持仪器略去）。
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。
⑦处理数据
（6）步骤②为_______________________________。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________（填序号）。
A．反应热受温度影响
B．气体密度受温度影响
C．反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下（H2）＝dg•L－1，则c（CuSO4）______ml·L－1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________（填“是”或“否”）。
年份
卷区
考点分布
物质的量浓度的有关计算
配制一定物质的量浓度的溶液
2022
广东
√
√
山东
√
2021
山东
√
河北
√
广东
√
2020
北京
√
天津
√
√
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
硫酸化学纯（CP）
500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm－3
质量分数：98%
氨水化学纯（CP）
500mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88g·cm－3
质量分数：25%
甲
乙
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
配制50.00mL
0.1000ml·L－1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3
溶液的试剂瓶
A
B
C
D
2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
考点07 物质的量浓度
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对该专题主要考查：
1．配制仪器的选择与使用
2．配制溶液的规范操作、步骤和误差分析
3．计算物质的量浓度
【备考策略】熟练掌握物质的量浓度的概念及简单计算，配制一定物质的量浓度的方法及相关误差分析；。
【命题预测】近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。
考法1 物质的量浓度及其计算
1．物质的量浓度
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w（B）＝ QUOTE ?（B）?（aq） ×100%。
（3）与物质的量浓度的关系：ω＝
①M：摩尔质量，单位：g·ml－1；
②ρ：溶液密度，单位：g·cm－3
【典例1】下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5ml/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1ml/L；④从1L0.1ml/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中NO3－的浓度为0.075ml/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4ml/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2ml/L（ ）。
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
【拓展延伸】物质的量的浓度的基本计算
1．基本公式：cB＝
（1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP）
（2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝
①密度单位为g/cm3，根据该公式计算出的体积单位是mL，需要换算成L。
②换算关系：1L＝1000mL
2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
（1）溶质的物质的量：n＝
（2）溶剂的体积：V＝＝＝
3．有关物质的量浓度的3个注意点
（1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积
①c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积。
②固体、液体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：。
③注意部分与整体的关系：溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1ml·L－1的Al2（SO4）3溶液中SO42－的物质的量浓度是3ml·L－1。
【典例2】（2022~2023湖南株洲高三上学期期中）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）。
A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14ml/L
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
【拓展延伸】溶液稀释（浓缩）和混合的计算原理
1．溶液稀释
（1）稀释（浓缩）前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）稀释（浓缩）前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。
2．相同溶质不同浓度的两溶液混合。
（1）混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1+ m2w2＝m混w混。
（2）混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2＝c混V混。
3．说明
①m1、m2和m混的单位可以是g或kg，统一即可
②V1、V2和V混的单位可以是L或mL，统一即可
【典例3】（2022~2023学年河北邯郸高三上学期期末）两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c1ml/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为c2ml/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）。
A． B．
C． D．
【拓展延伸】物质的量浓度和溶质的质量分数的换算
1．溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%
2．换算关系：c＝，ω＝
（1）代表溶液的密度，其单位为g/cm3，1000为升和毫升之间换算的比例关系。
（2）c、ω、M必须为对应关系
①若c为溶质的浓度，则ω为该溶质的质量分数，M为该溶质的摩尔质量
②若c为某离子的浓度，则ω为该离子的质量分数，M为该离子的摩尔质量
3．饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的关系
（1）溶质质量分数和溶解度之间的关系：ω＝×100%，S＝
（2）物质的量浓度和溶解度之间的关系：c＝，S＝
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1ml·L－1的是（ ）。
A．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
2．现有VL0.5ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）。
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5ml·L－1的盐酸0.125VL
C．加入10ml·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2VL氯化氢气体
3．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40g·cm－3的浓硝酸。据此下列说法错误的是（ ）。
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0ml·L－1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO20.35ml
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0ml·L－1
考法2 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的构造及使用方法
（1）构造及用途
（2）查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
2．配制过程
（1）配制过程（以配制100mL1.00ml·L－1NaCl溶液为例）
①计算：需NaCl固体的质量为______g。
②称量：根据计算结果，用____________称量______gNaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用______搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液____________后，用____________引流将溶液注入____________中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤____________2~3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______cm时，改用____________滴加蒸馏水至____________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴标签。
（2）配制流程图示
【典例1】（2022·广东省等级考）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。
【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液时注意事项
1．容量瓶使用的四个“不能”
（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的）；
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．容量瓶的选择
（1）所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，如要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。
（2）当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶，如配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
3．玻璃棒使用时要注意
（1）在溶液配制中的作用是搅拌、引流；
（2）搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。
4．配制某些“特殊”溶液的注意点
（1）配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
（2）配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱，防水解；再加水稀释到所需要的浓度
5．计算精度
（1）托盘托盘的读数精度为0.1g
（2）量筒的读数精度为0.1mL
（3）滴定管的读数精度为0.01mL
【特别提醒】用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。
【典例2】（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦滴定管；⑧酒精灯（ ）。
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【拓展延伸】配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器
1．必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶
2．选用仪器
（1）溶质是固体：还需要托盘天平
（2）溶质是液体：还需要量筒（精度0.1mL）或某式滴定管（精度0.01mL）
【典例3】（2023·上饶模拟）现要配制0.01ml·L－1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）。
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．砝码破损
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【拓展延伸】误差判断分析技巧
1．误差分析的思维流程
2．俯视、仰视导致的误差分析
（1）用容量瓶定容
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线→液面低于刻度线→溶液体积偏小→浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线→液面高于刻度线→溶液体积偏大→浓度偏低。
（2）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。
①图1：仰视→量筒内液面高于刻度线→量取的浓硫酸体积偏大→溶液浓度偏高；
②图2：俯视→量筒内液面低于刻度线→量取的浓硫酸体积偏小→溶液浓度偏低。
3．具体误差分析
1．（2023·孝感模拟）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制480mL0.100ml·L－1CuSO4溶液，下列做法中正确的是（ ）。
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取12.0g胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
2．（2023·南平模拟）在配制溶液过程中正确的是（ ）。
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗
B．配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低
D．浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制
3．“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是（ ）。
A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0ml·L－1
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
【基础过关】
1．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）。
2．经测定，某加碘食盐中含碘量为38.1mg·kg－1，取1千克该食盐配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸钾（KIO3）的物质的量的浓度为（ ）。
A．0.15mml·L－1 B．0.3 mml·L－1
C．0.6 mml·L－1 D．1.2 mml·L－1
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）。
A．1L溶液中含有0.3NA个K+
B．1L溶液中含有K+和SO42－的总数为0.9NA
C．2L溶液中K+的浓度为1.2ml·L－1
D．将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3ml·L－1
4．对于含有1mlHCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。
A．HCl的摩尔质量为36.5g
B．该溶液中Cl－的数目为NA
C．该溶液中H+的物质的量浓度为1ml·L－1
D．取0.1L该溶液，Cl－的物质的量为0.1NA
5．（2023·湖南岳阳调研）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是（ ）。
A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．将溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
6．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸的实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有（ ）。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
7．（2022~2023学年高三3月模拟）海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下2mlH2O的体积约为44.8L
B．1L0.1ml·L−1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1ml
C．反应中消耗3mlBr2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
8．溶液的浓度是一种常用的物理量，下列说法正确的是（ ）。
A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%
B．配制250mL1.0ml·L－1H2SO4溶液，需要量取18ml·L－1H2SO4溶液的体积为13.9mL
C．从1L0.15ml·L－1Na2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015ml·L－1
D．50mL0.1ml·L－1NaCl溶液和25mL0.1ml·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相同
9．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）。
A．配制1L该溶液，可将0.1mlCaCl2溶于1L水中
B．Ca2+和Cl－的物质的量浓度都是0.1ml·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.1ml·L－1
10．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题：
（1）已知某硫酸溶液的密度为1.84g•cm－3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为______ml•L－1。
（2）若将其稀释为500mL0.2ml•L－1的溶液，需用量筒取该浓硫酸______mL。
（3）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为______ml•L－1。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O22Fe3O4+6SO2，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
若2.4ml FeS2完全反应耗用氧气145.6L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比______。
【能力提升】
1．氢型离子交换树脂（HR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换去除而使硬水软化。某同学将含有Ca2+、Mg2+且pH＝7的硬水利用如图装置进行软化，所得软水的pH为4。下列叙述正确的是（ ）。
A．硬水中可能含有大量的Cl－、CO32－、SO42－
B．通过净化处理后，水中的离子浓度增大
C．氢型离子交换树脂失效后可放入强碱溶液中再生
D．原硬水中Ca2+、Mg2+的总浓度约为10－5ml·L－1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1ml Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA
B．64gCu完全溶于一定量的浓硝酸，生成NO2的分子数为2NA
C．将稀氨水滴入含1ml（NH4）2SO4的溶液至中性，溶液中NH4+数目为NA
D．标准状况下11.2L三氯甲烷中含共价键数为4NA
3．（2022·安徽马鞍山高三上学期期末）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ）。
A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C．每含1mlH2O的海冰内就有2×10－5ml·L－NA个NaCl分子（NA为阿伏加德罗常数）
D．海冰内层NaCl的浓度约为10－3ml·L－（设冰的密度为0.9g/cm3）
4．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）。
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0ml·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2（标准状况）而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04ml·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g
5．（2023·河北邢台名校联盟联考）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液的密度为qg·cm－3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为cml·L－1，则溶质的相对分子质量为（ ）。
A． B．
C． D．
6．（2023·辽宁铁岭六校联考）温度为T时，将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时Vm＝22.4L·ml－1，该溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是bml，下列叙述不正确的是（ ）。
A．溶质的质量分数为 QUOTE 17?22.4?? ×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ QUOTE 1000?22.4? ml·L－1
C．溶液中c（OH－）＝ QUOTE 1000?? ml·L－1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）。
A．该溶液中A的质量分数为w＝ QUOTE 100??+? %
B．该晶体25℃时，在水中的溶解度S＝ QUOTE ?100? g
C．溶液中A的物质的量为n（A）＝ QUOTE ?? ml
D．该溶液的浓度为c（A）＝ QUOTE ???（?+?） ml·L－1
8．如表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）。
A．氨水的物质的量浓度约为6.3ml·L－1
B．各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2ml·L－1，c（NH3）＞6.45ml·L－1
C．常温下铁不能与该硫酸反应
D．各取10mL两种溶液置于两烧杯中，再分别加入一定量的水，即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
9．下列说法不正确的是（ ）。
A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08ml，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0ml/L
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1ml/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2ml/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ml/L
D．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为ml/L
10．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248g·ml－1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_____中，加蒸馏水至_____。
（2）滴定：取0.00950ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，用硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72－+6I－+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2S2O32－+I2S4O62－+2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%（保留1位小数）。
【真题感知】
1．（2022·山东省等级考）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
2．（2021·广东省选择考）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）。
A． B． C． D．
3．（2021·河北省选择考）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）。
A．图甲：测定醋酸浓度
B．图乙：测定中和热
C．图丙：稀释浓硫酸
D．图丁：萃取分离碘水中的碘
4．（2021·山东省等级考）关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）。
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
5．（2020·北京市等级考）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）。
6．（2020·天津等级考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）。
7．（2022·广东省等级考）配制250mL0.1ml·L－1的HAc溶液，需5ml·L－1HAc溶液的体积为_______mL。
8．（2022·广东省等级考）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L－1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c（C11H23COO－）低于_______ml·L－1（保留两位有效数字）。已知：（C11H23COO）2Mg的Ksp＝1.8×10－8。
9．（2020·天津等级考真题）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ．甲方案实验原理：CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
（1）判断SO42－沉淀完全的操作为____________。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
（4）固体质量为wg，则c（CuSO4）＝________ml·L－1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．乙方案实验原理：CuSO4+ZnZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按右图安装装置（夹持仪器略去）。
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。
⑦处理数据
（6）步骤②为_______________________________。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________（填序号）。
A．反应热受温度影响
B．气体密度受温度影响
C．反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下（H2）＝dg•L－1，则c（CuSO4）______ml·L－1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________（填“是”或“否”）。
年份
卷区
考点分布
物质的量浓度的有关计算
配制一定物质的量浓度的溶液
2022
广东
√
√
山东
√
2021
山东
√
河北
√
广东
√
2020
北京
√
天津
√
√
可能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
称量
称量前小烧杯内有水
不变
——
无影响
称量前天平指针偏右，称量后天平平衡
偏大
——
偏高
称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码
偏小
——
偏低
称量时砝码不干净，有铁锈或污迹
偏大
——
偏高
称量NaOH固体时间过长
偏小
——
偏低
用滤纸称量NaOH固体
偏小
——
偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净
偏小
——
偏低
用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大
——
偏高
配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
——
——
无影响
配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤
偏大
——
偏高
移液
移液时有少量溶液溅出
偏小
——
偏低
定容
定容时加水超过刻度线
——
偏大
偏低
定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，又补充了几滴水至刻度线
——
偏大
偏低
定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线
偏小
——
偏低
溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容
——
偏小
偏高
定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分
——
偏小
偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出
——
偏小
偏高
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
——
——
无影响
读数
定容时俯视刻度线
——
偏小
偏高
定容时仰视刻度线
——
偏大
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度
偏小
——
偏低
用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度
偏大
——
偏高
硫酸化学纯（CP）
500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm－3
质量分数：98%
氨水化学纯（CP）
500mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88g·cm－3
质量分数：25%
甲
乙
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
配制50.00mL
0.1000ml·L－1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3
溶液的试剂瓶
A
B
C
D
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