化学选择性必修2第一节 原子结构优秀课件ppt

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1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。 2.知道电子运动的能量状态，具有量子化的特征。能从电子跃迁角度初步解释原子光谱的形成，强化“结构决定性质”的观念。电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。
璀璨夺目的烟花焰火给节日带来了喜庆的气氛，这些焰火光柱的形成与原子核外电子的跃迁有关，原子的结构是怎样的?焰火光是怎样形成的，通过今天的探究，我们就能解决这个问题。
任务一：了解原子结构的发展史
学生活动：阅读教材P6第一自然段，总结原子结构发展史
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，半个世纪后的1920年，丹麦科学家波尔在他提出的氢原子模型基础上，提出构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后，波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。到1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。
1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
1920年丹麦科学家波尔提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序
开启了用原子结构解释元素周期律的篇章
1925年波尔 的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释
1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理
2、电子层的表达方法？填表
1、原子的组成与结构是怎样的？
3、核外电子排布的一般规律？
（1）能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层 里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐 升高的电子层
（2）四不超：①每层最多容纳电子数为2n2 ②最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子）③次外层不超过18个电子④倒数第三层不超过32个电子
任务二：探究能层的相关知识
学生活动：阅读教材P6第二自然段及表格，回答以下问题：
2、能层的符号，从内到依次为？
3、每个能层最多容纳的电子数，从内到外依次为？
4、能层与电子层的关系？
5、能层与电子能量的关系？
2、能层的符号： 从内到依次为：
3、每个能层最多容纳的电子数： 从内到外依次为：
4、能层与电子层的关系：
核外电子按能量不同分成能层
K L M N O P Q
2 8 18 32 50 72 98
能层相当于必修教材中的电子层
5、能层与电子能量的关系：
能层越高，电子的能量越高
任务三：探究能级的相关知识
学生活动：阅读教材P7第一、二自然段及下列表格，回答以下问题：
2、一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?
3、以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？
4、第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几个能级中?各能级最多容纳多少个电子?(注：本书只要求到f能级。)
2、一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系:一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系:
3、以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子: 3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同:
4、第五能层最多可容纳多少个电子? 它们分别容纳在几个能级中? 各能级最多容纳多少个电子?
s-2，p-6，d-10，f-14，g-18
同一能层的电子，还被分成不同的能级。
能层与能级的有关规律小结：
（1）能级的个数 所在能层的能层序数
（2）能级的字母代号是 ，字母前的数字代表 ，每个能级最多容纳的电子数分别为 。
（3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数 。（填“相同”或“不同”）
（4）每一能层最多容纳的电子数为 。
（5）f能级的从第 能层开始，d能级从第 能层开始
s-2、p-6、d-10、f-14
能级能量大小的判断方法：
①先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；
再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)