人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构优秀习题

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第一课时 原子结构与元素周期表
【学习目标】1. 知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值
2. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分
【学习重点】元素的原子结构与元素周期表结构的关系
【学习难点】元素周期表的分区
【课前预习】
旧知回顾：
1、填写下面关于周期的表格：

2、 填写下面关于族的表格：
新知预习：
1、元素周期系：
2、元素数的确定方法：
3、按照电子排布对元素周期表进行分区可以分为哪些区：
4、对角线规则：
【课中探究】
情景导入：播放元素周期表背诵视频，导入新课。
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
任务一、探究元素周期律、元素周期系和元素周期表的含义及关系
【学生活动】阅读教材P18第1自然段，回答下列问题：
1、元素周期律的含义？
2、元素周期系的含义？
3、元素周期表的含义？
4、元素周期表和元素周期系的关系？
【对应训练】下列叙述不正确的是（ ）
A.门捷列夫元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B.元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C.元素周期表是呈现元素周期系的表格
D.元素周期表和元素周期系均只有一个
二、构造原理与元素周期表
【复习提问】请同学们分组讨论，回顾元素周期表的结构，将课前预习中所填的表格展示出来，并回答相关问题
1、 电子层数与周期序数的关系？
2、主族元素族序数、主族元素的价电子数、主族元素的最高化合价、原子最外层电子数四者之间的关系？
任务二、用构造原理解释元素周期系的基本结构
【学生活动】阅读教材P20第1自然段，回答下列问题：
1、各周期从 能级开始、以从 能级结束(第一周期从 能级开始，以从 能级结束),中间按照 原理依次排满各能级。
2、元素数的确定方法：
任务三、结合构造原理填写下列关于周期表的表格
【学生活动】小组合作探究，阅读教材P20第3、4自然段并结合书后元素周期表，回答下列表格：
【对应训练1】CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）
A.铊的元素符号为Tl
B.铊的相对原子质量为204.4g/ml
C.铊位于第六周期第ⅢA族
D.铊原子的质子数为81
【对应训练2】下列对元素周期表的认识正确的是（ ）
A.有9行7个周期
B.有16列16个族
C.有三个短周期四个长周期
D.非金属元素存在于主族与副族中
【对应训练3】价电子排布式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
A.第四周期第IA族 B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第IA族 D.第五周期第ⅢA族
任务四、探究按照电子排布对元素周期表进行分区
【学生活动】阅读教材P21探究“讨论”中的（2）和书下注解，结合书后元素周期表的内容，小组讨论合作，填写下列表格：
【对应训练1】下列各元素是主族元素还是副族元素?位于周期表中的第几周期和哪个族?属于哪个区?
(1)1s22s22p63s23p5
(2)[Kr] 4d105s25p2
(3)[Ar]3d34s2
(4)[Ar]3d104s1
(5)[Ar]4s1
【对应训练2】（多选）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是（ ）
A.元素周期表的d区全部是副族元素
B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素
D.ds区元素不都是副族元素
任务五、探究按照金属和非金属元素对元素周期表进行分区
【学生活动】结合教材P21图1-18及书后元素周期表，回答下列问题：
1、金属和非金属元素的分界线在哪里？
2、非金属元素主要集中在哪里？
3、金属铝具有哪些区别于其他金属的化学性质？
4、单质硅都有哪些用途？
任务六、了解对角线规则
【学生活动】阅读教材P22思考与讨论，了解对角线规则
【对应训练1】下列说法中正确的是（ ）
A.所有金属元素都分布在d区和ds区
B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
D.电子排布式(21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则
【对应训练2】下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到作催化剂的材料
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行
D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属元素逐渐过渡到稀有气体元素
【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？
【探究】(1)元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？
【探究】(2)元素周期表共有多少个列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等？元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？
【探究】(3)为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内（如图1-18）？
【讨论】(1)为什么副族元素又称为过渡元素？过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式
【讨论】(2)按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，如图1-19所示。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个列？为什么s区（除氢元素）、d区和ds区的元素都是金属元素？
【讨论】(3)处于非金属与金属分界线附近的元素常被称为半金属或类金属，为什么？
【讨论】(4)在周期表里找出Cr和Cu的价层电子。它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？
【讨论】(5)预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。
【课后巩固】1.（易）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法中，正确的是（ ）
A.铋元素的质量数是209.0
B.铋原子的价层电子排布是6s26p3
C.铋原子的6p能级有一个未成对电子
D铋原子的最外层有5个能量相同的电子
2.（易）不列说法中，正确的是（ ）
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
3.（易）下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）
A.铬元素在周期表中处于第四周期第ⅥB族 B.铬原子的外围电子排布为3d44s2
C.铬原子中，质子数为24 D.铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
4.（易）(不定项)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置存在“对角线”关系，存在“对角线”关系的元素性质有相似性。下列关于锂的判断可能正确的是（ ）
A.Li能在空气中燃烧 B.Li2O熔点较低 C.Li2CO3易溶于水 D.LiOH受热时易分解
5.（中）（不定项）关于周期表中各区元素的原子结构及性质的叙述正确的是（ ）
A.s区元素最外层电子数为1~2个，既有金属元素，也有非金属元素
B.金属元素全在d区、ds区
C.p区元素最外层电子数为1~6个，既有金属元素，也有非金属元素
D.过渡元素指d区和ds区元素，最外层电子数为1~2个，均为金属元素
6.（中）下列叙述正确的是（ ）
A.可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同
7.（中）下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是 （ ）
A.结构示意图：X为，Y为
B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
8.（难）(不定项)有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
下列说法不正确的是 （ ）
A.原子半径：Y>W>X
B.Z3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C.Y的单质在X2气体中燃烧，所得生成物的阴、阳离子个数比为1:1
D.W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，若反应中转移0.3ml电子，则消耗氧化剂1.8g
9.（易）请根据已学的原子结构知识回答下列问题。
(1)具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中 区，第 族
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
(3)日常生活中广泛应用的某金属材料中的一种主要元素在元素周期表中与Fe位于同一周期，且为第IB族元素，该元素的名称为 ，其价电子排布式为
10.（易）主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？
。
11.（易）门捷列夫按元素的相对原子质量大小排列，获得了元素周期律，但他发现钴和镍的相对原子质量顺序是颠倒的，这是什么原因？
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y
最高价氧化物对应的水化物为强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见的物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子