化学选择性必修2第一节 原子结构优秀单元测试练习题

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构优秀单元测试练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本题共15小题）
1.下列基态原子或离子的电子排布式或最外层电子的轨道表示式正确的是（ ）
A.K+:1s22s22p63s23p6
B.AI3+:1s22s23p6
C.P原子最外层电子的轨道表示式：
D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】B项，由核外电子排布规律知，电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6，错误；C项，违反洪特规则，正确的应为 错误；D项，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，其电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1,错误。
2.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是（ ）
A.若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7”,则违反了构造原理
B.若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理
C.基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理
D.若基态O原子的轨道表示式为 ,则违反了洪特规则
【答案】B
【解析】25号Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,
1s22s22p63s23p63d7违反了构造原理，A项正确；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故、 都违反了洪特规则，B项错误，D项正确；基态氮原子的核外电子轨道表示式为 符合洪特规则和泡利原理，C项正确。
3.下列描述正确的是（ ）
A.氮原子的价层电子轨道表示式
B.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等
C.价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素
D.钠原子由1s22s22p63s1转化成1s22s22p63p1时，释放能量，由基态转化成激发态
【答案】C
【解析】根据洪特规则可知，氮原子的2p轨道电子的自旋方向应相同，正确的轨道表示式为，A项错误；2p和3p轨道的形状均为哑铃形，原子轨道离原子核越远，能量越高，故2p轨道的能量低于3p轨道的能量，B项错误；价层电子排布式为4s24p3的元素原子核外有四个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，是p区元素，C项正确；基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子的能量增大，需要吸收能量，D项错误。
4.某基态原子的M层上有4个p电子，下列有关该原子的叙述错误的是（ ）
A.N层上不含电子
B.L层上一定有8个电子
C.最外层电子数是4
D.核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
【答案】C
【解析】根据该元素基态原子的M层上有4个p电子，可知其价层电子排布式是3s23p4,是S元素。价层电子排布式是3s23p4,N层上没有排布电子，A项正确；核外电子排布式是[Ne]3s23p4,L层上排布8个电子，B项正确；由价层电子排布式可知其最外层电子数是6,C项错误；核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃形，D项正确。
5.工业上电解熔融Al2O3,和冰晶石(Na3A1F6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A.半径：A13+②>④>③
C.第一电离能：①>④>②>③
D.最高正化合价：①>②>④>③
【答案】B
【解析】由题给信息可知，①为F,②为N,③为Na,④为Al。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐撕减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径：③>④>②>①,A项错误：一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下,电负性逐渐减小，因此电负性①>②>④>③，B项正确：根据同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势。但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素以上到下，第一电离能逐渐减小，可知第一电离能：①>②>④>③，C项错误：F没有正化合价，因此最高正化合价：②>④>③，D项错误。
X、Y、Z为主族元素，X元素基态原子的最外层电子排布式为ns1;Y元素基态原子的M电子层上有2个未成对电子；Z元素基态原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z元素原子的核外比Y元素原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能是（ ）
A.XYZ4 B.X2YZ4 C.X2YZ3 D.X2Y2Z3
【答案】A
【解析】X元素基态原子的最外层电子排布式为ns1，为第IA族元素，Y元素基态原子的M电子层上有2个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素；Z元素基态原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z元素原子的核外比Y元素原子少8个电子，则Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中O元素显-2价，S元素可显+2、+4或+6价，X元素显+1价。A项，XYZ4中Y元素的化合价为+7,不合理。
8.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为
下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：b>c>a>d
B.电负性：a>b>d>c
C.d位于周期表第三周期VA族
D.四种元素涉及周期表的两个区
【答案】D
【解析】由a的原子结构示意图可知x为2，a是硅元素，由b与c形成的化合物的电子式可知c为第VA族元素，b为第IA族元素，因a、b、d同周期，c、d同主族，可推知b为钠元素，d为磷元素，c为氮元素。由上述分析可知，第一电离能：c>d>a>b,电负性：c>d>a>b,A、B项错误；d为P元素，位于周期表第三周期VA族，C项错误；四种元素涉及s区和p区，D项正确。
9.短周期主族元素x、y、z、m、n的原子序数依次增大。x元素的某种核素可以在考古时用来测定文物年代，常温时，测得0.1ml·L-1y、m、n的简单氢化物的水溶液的pH分别为11、4、1，且z、m还可以与Na形成如图所示电子式的化合物。以下有关说法错误的是（ ）
A.原子半径：zO,A项错误；NH3和水都可以形成分子间氢键，且水在常温下呈液态，氨气在常温下呈气态，而CH4不能形成分子间氢键，所以简单氢化物的沸点： CH4Y>Z,结合Y和Z的成键特点可知，Y为C、Z为N。非金属性：N>C,简单氢化物的热稳定性：NH3>CH4,A项错误；M为S,最外层电子排布式为3s23p4,有6种不同运动状态的电子，B项正确；该盐中C、N、S均达到最外层8电子稳定结构，C项正确；基态Au的价层电子排布式为5d106s1,它在元素周期表中的位置为第六周期第IB族，D项正确。
11.某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期族元素X、Y、Z、W组成，其中X、Y与Z位于同一周期，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）
元素的电负性：WH>B。②同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：B>N>H。③H位于s区， B、N位于p区，在元素周期表中的分区与其他两种元素不同的是H。(4)从图中可以看出，C催化效果最好，基态C原子的价层电子排布式为3d74s2,未成对电子数为3：Fe催化效果最差，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2。
18.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示。
回答下列问题。
(1)X与Q的电负性大小顺序为 (用元素符号表示)。
(2)Y元素基态原子的简化电子排布式为 ;R元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+,原因是 。
(4)Y、Z的电负性较大的是 (填元素符号)。
(5)与M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。若T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
【答案】(1)Cl>C (2)[He]2s22p4
(3)Fe3+、Fe2+的价层电子排布式分别为3d5、3d6,前者3d能级处于半充满状态，能量较低，更稳定
(4)O
(5)Be(OH)2+2OH—=BeO22-+2H2O 共价化合物
【解析】结合表格内容，又因为这几种元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、M、Q、R分别为C、O、Na、Al、Cl、Fe。
(1)由CH4中C显正化合价而HCl中Cl显负化合价可知，Cl的电负性比C的强，故电负性：Cl>C。(2)Y为O，其基态原子的简化电子排布式是[He]2s22p4;R为Fe,其价层电子轨道表示式为
(3)Fe3+、Fe2+的价层电子排布式分别为3d5、3d6,前者的3d能级处于半充满状态，能量较低，更稳定。(4)Y为O、Z为Na,一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则O的电负性大于Na的。(5)M为Al,元素周期表中与Al元素成对角线规则关系的短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，则T是Be,Z为Na,由Al(OH)3与NaOH的反应可知Be(OH)2,与NaOH反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH—=BeO22-+2H2O。Be元素与Cl元素的电负性相差不大，二者形成共价化合物。
19.化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBa2Cu3O7,其中三分之一的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为 ,基态Cu3+的核外电子排布式为 。
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为
（填序号）。
V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
青蒿素的结构简式如图所示其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。
【答案】(1)第四周期第IB族 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)B (3)O>C>H
【解析】(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu元素在元素周期表中处于第四周期第IB族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3+,故基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,不含未成对电子；Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2,含2个未成对电子；Pb和C同主族，Pb2+的电子排布式为[Xe]5d106s2,不含未成对电子；Zn2+的电子排布式为[Ar]3d10，不含未成对电子。综上所述，具有磁性的为CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H。
元素
相关信息
X
空气中含量最多的元素
Y
地壳中含量最多的元素
Z
单质用于制造计算机芯片
W
常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红棕色
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期主族元素中最大
M
逐级电离能（单位：kJ·ml-1)依次为578、 1817、2745、11575、14830、18376、23293
Q
基态原子的核外电子占据5个能级，且最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子3d能级上有6个电子