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化学第一节 共价键优质导学案
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这是一份化学第一节 共价键优质导学案，共8页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，课前预习，课中探究，学生活动，对应训练1，对应训练2等内容，欢迎下载使用。
第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
【学习目标】1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间
结构密切相关
2. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应
用作出解释
【学习重点】极性分子和非极性分子的判断
【学习难点】极性分子和非极性分子的判断
【课前预习】
旧知回顾：
1、极性键和非极性键的定义：
极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键
非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键
2、电负性的定义和变化规律：
定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
变化规律：一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；
同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。
3、写出CH4、H2O、CO2 、NH3、BF3的电子式
新知预习：
1、极性分子和非极性分子的定义？
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-)；
这样的分子是极性分子。
(2)非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子。
2、判断分子极性的依据？
依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零来判断
根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断
3、烷基对羧酸酸性的影响？
烷基（符号R-）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
【课中探究】
情景导入：播放臭氧分子的空间结构、性质和应用视频，导入新课
一、共价键的极性
任务一、探究共价键的极性
【学生活动】阅读教材P52第1自然段，填写下列表格：
【练习】指出下列微粒中的共价键类型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH
答：非极性键、极性键、极性键、极性键和非极性键、非极性键、极性键
任务二、探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法
【学生活动】阅读教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列问题：
1、极性分子和非极性分子的定义？
极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子。
非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子
2、判断分子极性的方法——向量法？
判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
3、判断分子极性的方法——电性法？
可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断
【提问】按照这个规律，臭氧分子，属于何种分子？
答：极性分子
【学生活动】阅读教材P53资料卡片，了解臭氧的分子结构特点
【学生活动】依据化合价法填写下面的表格
【对应训练1】下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【答案】A
【解析】A是共价化合物，含有非极性键和极性键，A正确；BC是离子化合物，D是含有非极性键的共价单质。
【对应训练2】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。
【对应训练3】下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【答案】D
【解析】根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子；D项，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。
【对应训练4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是
(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是
【答案】(1) N2 (2) CS2 (3) CH4 (4) NH3 (5) H2O (6) HF
【解析】极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。
任务三、以酸为例，探究键的极性对物质化学性质的影响
【学生活动】阅读教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小组讨论回答下列问题：
1、以乙酸为例，写出乙酸的电离方程式，电离平衡常数Ka的表达式，及pKa与Ka的关系？
CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=c(CH3COO−)∙c(H+)c(CH3COOH) pKa=-lgKa
2、pKa与酸性强弱的关系？
pKa越小，酸性越强
3、比较三氯乙酸、三氟乙酸的酸性强弱并解释原因，归纳电负性与酸性强弱的规律？
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
原因：这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：电负性越大，极性越大，酸性越强
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱变化规律和原因？
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
原因：这是由于三个Cl-C的的极性大于两个Cl-C的极性，三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：卤族元素越多，极性越大，酸性越强
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱变化规律和原因，归纳烃基长短与酸性强弱的关系？
甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸
原因：烷基（符号R-）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
规律：烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小
6、总结键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变什么而实现的，并归纳变化规律？
键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+,则羧酸的酸性越大
【对应训练1】下列关于羧酸酸性说法错误的是（ ）
A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【答案】C
【解析】羧酸pKa越小，酸性越强
【对应训练2】(多选)下列关于物质的酸性大小说法正确的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【答案】BD
【解析】pKa越小，酸性越强，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A错误。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F2HC-的极性大于Cl2HC-的极性，导致二氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正确。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C错误。FH2C-使羧基的酸性增强，H3C-使羧基的酸性减弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D正确。
【对应训练3】已知下列物质的pKa
上述物质中酸性大小顺序正确的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【答案】C
【解析】pKa越小，酸性越强，故酸性大小顺序为三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸。
【课后巩固】
1.（易）下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性
B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
D.双原子分子的化合物一定是极性分子
【答案】A
【解析】非极性分子的结构对称，正、负电荷的中心重合，不一定只含有非极性键，可能含有极性键，如CH4等，A错误。
2.（易）下列叙述中，正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央
【答案】C
【解析】NH3是三角锥形的极性分子，正、负电荷中心不重合，故N不在3个H所组成的三角形的中心，A错误；CCl4是正四面体形的非极性分子，正、负电荷的中心均在碳原子上，4个C1原子不在同一平面上，B错误；H2O是V形的极性分子，正电荷中心在2个H原子连线的中央，负电荷中心在O原子上，故O不处在2个H所连成的直线的中央，C正确；CO2是直线形的非极性分子，正、负电荷中心均在碳原子上，故分子中C处于2个O所连成的直线的中央，D错误。
3.（易）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
【答案】B
【解析】CH4和CCl4、CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A、C、D均错误；H2S和HC1都只含极性键且分子空间结构不对称，都是极性分子，B正确。
4.（易）下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
【答案】B
【解析】比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，B项正确。
5.（易）下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是（ ）
A.分子中含有8个极性键
B.分子中含有3个非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
【答案】C
【解析】丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有9个极性键和2个非极性键，A、B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确，D项错误。
6.（易）下列叙述中正确的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】 CO2是非极性分子，A项错误；非金属性：F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误；由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的空间结构为V形，D项错误。
7.（中）（多选）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A. H2O2分子为直线形的非极性分子建
B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子
C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3两种杂化方式
【答案】BD
【解析】H2O2分子的空间结构不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项正确。
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】由题意可知，X为H,Y为O,Z为Na。Z2Y为Na2O,只含离子键，A项错误；X2Y2为H2O2,同时存在极性共价键和非极性共价键，B项正确；Z2Y2为Na2O2,既含有离子键，又含有非极性共价键，C项错误；ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键，D项错误。
9.（易）下列羧酸中，酸性最强的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
【答案】B
【解析】烃基越多，酸性越弱，故甲酸酸性最强。
10.（中）X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为 、
(2)XZ2与YZ2分别属于 (填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和
(3)Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的基态原子的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为
【答案】(1)S C (2)极性分子 非极性分子 (3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6
【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子排布图为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr。(1)X、Y分别是S和C。(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的空间结构分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。(3)Q为Cr元素，Cr位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子排布式为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。共价键
极性共价键
非极性共价键
成键原子的种类
不同种原子（电负性不同）
同种原子（电负性相同）
电子对是否偏移
发生偏移
不发生偏移
成键原子的电性
一个原子呈正电性(δ+)，
一个原子呈负电性（δ—）
电中性
示例
H2、O2、Cl2等
化学式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合价的绝对值
3
4
5
6
2
3
4
中心原子价层电子数
3
4
5
6
6
5
6
分子极性
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23
第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
【学习目标】1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间
结构密切相关
2. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应
用作出解释
【学习重点】极性分子和非极性分子的判断
【学习难点】极性分子和非极性分子的判断
【课前预习】
旧知回顾：
1、极性键和非极性键的定义：
极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键
非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键
2、电负性的定义和变化规律：
定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
变化规律：一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；
同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。
3、写出CH4、H2O、CO2 、NH3、BF3的电子式
新知预习：
1、极性分子和非极性分子的定义？
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-)；
这样的分子是极性分子。
(2)非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子。
2、判断分子极性的依据？
依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零来判断
根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断
3、烷基对羧酸酸性的影响？
烷基（符号R-）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
【课中探究】
情景导入：播放臭氧分子的空间结构、性质和应用视频，导入新课
一、共价键的极性
任务一、探究共价键的极性
【学生活动】阅读教材P52第1自然段，填写下列表格：
【练习】指出下列微粒中的共价键类型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH
答：非极性键、极性键、极性键、极性键和非极性键、非极性键、极性键
任务二、探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法
【学生活动】阅读教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列问题：
1、极性分子和非极性分子的定义？
极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子。
非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子
2、判断分子极性的方法——向量法？
判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
3、判断分子极性的方法——电性法？
可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断
【提问】按照这个规律，臭氧分子，属于何种分子？
答：极性分子
【学生活动】阅读教材P53资料卡片，了解臭氧的分子结构特点
【学生活动】依据化合价法填写下面的表格
【对应训练1】下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【答案】A
【解析】A是共价化合物，含有非极性键和极性键，A正确；BC是离子化合物，D是含有非极性键的共价单质。
【对应训练2】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。
【对应训练3】下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【答案】D
【解析】根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子；D项，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。
【对应训练4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是
(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是
【答案】(1) N2 (2) CS2 (3) CH4 (4) NH3 (5) H2O (6) HF
【解析】极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。
任务三、以酸为例，探究键的极性对物质化学性质的影响
【学生活动】阅读教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小组讨论回答下列问题：
1、以乙酸为例，写出乙酸的电离方程式，电离平衡常数Ka的表达式，及pKa与Ka的关系？
CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=c(CH3COO−)∙c(H+)c(CH3COOH) pKa=-lgKa
2、pKa与酸性强弱的关系？
pKa越小，酸性越强
3、比较三氯乙酸、三氟乙酸的酸性强弱并解释原因，归纳电负性与酸性强弱的规律？
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
原因：这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：电负性越大，极性越大，酸性越强
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱变化规律和原因？
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
原因：这是由于三个Cl-C的的极性大于两个Cl-C的极性，三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：卤族元素越多，极性越大，酸性越强
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱变化规律和原因，归纳烃基长短与酸性强弱的关系？
甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸
原因：烷基（符号R-）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
规律：烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小
6、总结键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变什么而实现的，并归纳变化规律？
键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+,则羧酸的酸性越大
【对应训练1】下列关于羧酸酸性说法错误的是（ ）
A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【答案】C
【解析】羧酸pKa越小，酸性越强
【对应训练2】(多选)下列关于物质的酸性大小说法正确的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【答案】BD
【解析】pKa越小，酸性越强，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A错误。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F2HC-的极性大于Cl2HC-的极性，导致二氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正确。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C错误。FH2C-使羧基的酸性增强，H3C-使羧基的酸性减弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D正确。
【对应训练3】已知下列物质的pKa
上述物质中酸性大小顺序正确的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【答案】C
【解析】pKa越小，酸性越强，故酸性大小顺序为三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸。
【课后巩固】
1.（易）下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性
B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
D.双原子分子的化合物一定是极性分子
【答案】A
【解析】非极性分子的结构对称，正、负电荷的中心重合，不一定只含有非极性键，可能含有极性键，如CH4等，A错误。
2.（易）下列叙述中，正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央
【答案】C
【解析】NH3是三角锥形的极性分子，正、负电荷中心不重合，故N不在3个H所组成的三角形的中心，A错误；CCl4是正四面体形的非极性分子，正、负电荷的中心均在碳原子上，4个C1原子不在同一平面上，B错误；H2O是V形的极性分子，正电荷中心在2个H原子连线的中央，负电荷中心在O原子上，故O不处在2个H所连成的直线的中央，C正确；CO2是直线形的非极性分子，正、负电荷中心均在碳原子上，故分子中C处于2个O所连成的直线的中央，D错误。
3.（易）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
【答案】B
【解析】CH4和CCl4、CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A、C、D均错误；H2S和HC1都只含极性键且分子空间结构不对称，都是极性分子，B正确。
4.（易）下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
【答案】B
【解析】比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，B项正确。
5.（易）下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是（ ）
A.分子中含有8个极性键
B.分子中含有3个非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
【答案】C
【解析】丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有9个极性键和2个非极性键，A、B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确，D项错误。
6.（易）下列叙述中正确的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】 CO2是非极性分子，A项错误；非金属性：F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误；由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的空间结构为V形，D项错误。
7.（中）（多选）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A. H2O2分子为直线形的非极性分子建
B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子
C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3两种杂化方式
【答案】BD
【解析】H2O2分子的空间结构不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项正确。
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】由题意可知，X为H,Y为O,Z为Na。Z2Y为Na2O,只含离子键，A项错误；X2Y2为H2O2,同时存在极性共价键和非极性共价键，B项正确；Z2Y2为Na2O2,既含有离子键，又含有非极性共价键，C项错误；ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键，D项错误。
9.（易）下列羧酸中，酸性最强的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
【答案】B
【解析】烃基越多，酸性越弱，故甲酸酸性最强。
10.（中）X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为 、
(2)XZ2与YZ2分别属于 (填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和
(3)Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的基态原子的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为
【答案】(1)S C (2)极性分子 非极性分子 (3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6
【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子排布图为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr。(1)X、Y分别是S和C。(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的空间结构分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。(3)Q为Cr元素，Cr位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子排布式为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。共价键
极性共价键
非极性共价键
成键原子的种类
不同种原子（电负性不同）
同种原子（电负性相同）
电子对是否偏移
发生偏移
不发生偏移
成键原子的电性
一个原子呈正电性(δ+)，
一个原子呈负电性（δ—）
电中性
示例
H2、O2、Cl2等
化学式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合价的绝对值
3
4
5
6
2
3
4
中心原子价层电子数
3
4
5
6
6
5
6
分子极性
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23
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