人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质优秀练习题

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第二课时 分子间的作用力、分子的手性
【学习目标】1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力
2.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用
【学习重点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
【学习难点】手性分子的概念
【课前预习】
旧知回顾：
1、分子间作用力的定义及最初的叫法？

2、范德华力与化学键的强弱？

3、氢键与范德华力、化学键的强弱？

4、氢键对物质熔沸点的影响及原因？

5、冰能浮在水面上的原因？
新知预习：
1、范德华力与化学键的大小关系？
2、相对分子质量和分子的极性对范德华力的影响方式？
3、氢键的定义？

4、氢键的形成条件？

5、氢键与化学键的关系？
6、“相似相溶”规律的内容？
7、手性异构体的定义？

【课中探究】
情景导入：播放世界上最粘的不粘材料视频，导入新课
一、分子间的作用力
任务一、探究范德华力及其对物质性质的影响
【学生活动】阅读教材P55-56自然段和P56表2-7，回答下列问题：
1、范德华力的定义？
2、范德华力的特征？

3、影响范德华力的因素？

【思考与讨论】怎样解释卤素单质从F2到I2的熔点和沸点越来越高？
任务二、探究氢键及其对物质性质的影响
【学生活动】阅读教材P57自然段和图2-26和2-27及P58资料卡片，小组讨论，回答下列问题：
1、氢键的定义？
2、氢键的形成条件？
3、氢键的表达方式？
4、氢键的特征？
5、氢键的存在范围及对物质沸点的影响，举例说明？

6、氢键的键长表达式？

7、氢键对物质性质的影响？

【学生活动】阅读教材P58科学技术社会——生物大分子中的氢键，了解氢键在生命活动中的重要作用。
任务三：探究物质溶解性的规律
【学生活动】阅读教材P59自然段和图2-30，小组讨论，回答下列问题：
1、“相似相溶”规律的内容？
2、影响溶解度的因素，从内因和外因两部分进行思考，提示，外因可以从温度压强等因素考虑？

【思考与讨论】(1)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？
(2)为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？

(3)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4),振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化
钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I−I3−。
实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
【对应训练1】下列叙述正确的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关
B.H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高
C.稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大
D.干冰汽化时破坏了共价键
【对应训练2】下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【对应训练3】下列说法正确的是（ ）
A.正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在，沸点：AsH3>PH3>NH3 D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°
【对应训练4】下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂
C.氨气易溶于水 D.用苯将溴水中的溴萃取出来
任务三、探究分子的手性对生产生活的影响
【学生活动】阅读教材P60至P61自然段和图2-32，2-33，2-34，2-35，回答下列问题：
1、手性异构体的定义
2、手性分子的定义？
3、手性催化剂的特点？
【对应训练1】下列分子中，不含手性碳原子的是（ ）
【对应训练2】下列有机化合物中含有手性碳原子的是 （ ）
A.CH3CH(CH3)2 B. CH3CH2OH C. CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CHO
【对应训练3】下列化合物中含3个手性碳原子的是（ ）
【学生活动】阅读教材P61科学史话，了解巴斯德的手性化学实验
【课后拓展】展示生活中手性分子的视频，加深对所学知识在生活中应用性的理解
【课后巩固】
1.（易）下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是（ ）
A.氢键是共价键的一种
B.同一分子内也可能形成氢键
C.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件
D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
2.（易）下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl4 D.酒精易溶于水
3.（易）已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是（ ）
A.O3在水中的溶解度和O2的一样
B.O3在水中的溶解度比O2的小
C.O3在水中的溶解度比O2的大
D.无法比较
4.（易）下列说法中正确的是（ ）
A.分子间作用力越大，分子越稳定 B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D.分子间只存在范德华力
5.（中）下列曲线表示卤族部分元素的某种性质随核电荷数增大的变化趋势，正确的是（ ）
6.(多选) （中）丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如图L2-3-7所示，下列关于丙氨酸的两种手性异构体(I和Ⅱ)的说法正确的是（ ）
A.I和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B.I和Ⅱ呈镜面对称，具有相同的分子极性
C. I和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D.Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同
7.（易）正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)极性分子中可能含有非极性键。（ ）
(2)非极性分子中可能含有极性键。（ ）
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。（ ）
(4)氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。（ ）
(5)“X-H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键。（ ）
(6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。（ ）
(7)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。（ ）
(8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX4）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。（ ）
8.（易）请解释下列现象：
(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性。
(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。
(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。
(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化（常用作冷库中的制冷剂），而同主族的磷化氢(PH3)却没有这些性质。
9.（中）你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？