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    【新课标】人教版(2019)高中化学选择性必修二 3.1.2《晶胞》导学案(原卷)

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    高中化学第三章 晶体结构与性质第一节 物质的聚集状态与晶体的常识优秀学案设计

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    这是一份高中化学第三章 晶体结构与性质第一节 物质的聚集状态与晶体的常识优秀学案设计,共5页。学案主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。
    1.认识简单的晶胞,能运用多种晶体模型和晶胞结构确定微粒个数和化学式,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
    2.了解晶体结构的测定方法。
    重点:晶胞的形状、堆积方式以及结构特点;均摊法计算晶胞的化学组成。
    难点:晶胞的无隙并置堆积方式及其结构特点。
    1.晶胞
    (1)概念:描述晶体结构的 。
    (2)晶胞与晶体的关系
    常规的晶胞都是 ,整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
    ①“无隙”是指相邻晶胞之间 。
    ②“并置”是指所有晶胞都是 排列的,取向 。
    ③所有晶胞的 及内部的 、 及 (包括取向)是完全相同的。
    (3)晶胞中粒子数目的计算(以铜的晶胞为例)
    ①位于顶角上的铜原子为 个晶胞共用。
    ②位于面心上的铜原子为 个晶胞共用。
    ③晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是 。
    2.晶体结构的测定
    测定晶体结构最常用的仪器是 。当单一波长的X射线通过晶体时,会在记录仪上产生 或者 ,而非晶体图谱中没有。
    1.下列有关晶胞的叙述正确的是( )
    A.晶胞的形状可以任意指定
    B.不同的晶体中,晶胞的大小和形状都相同
    C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
    D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
    2.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误的是( )
    A.晶胞是描述晶体结构的基本单元
    B.晶体是晶胞简单、随意堆积而成
    C.晶胞排列时,取向相同
    D.相邻晶胞之间没有任何间隙
    3.下列六面体可作为晶胞的是( )
    考点1晶胞中粒子数目的求算及化学式的确定
    1.晶体的化学式的含义
    晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离子的最简整数比。
    2.均摊法确定晶胞中粒子的个数
    如晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用,则该粒子有eq \f(1,n)属于这个晶胞。
    (1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献
    (2)六方晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献
    3.求化学式
    根据均摊法计算出一个晶胞中所含微粒数目,求出晶胞所含微粒个数的最简整数比,从而写出晶体的化学式。
    某种只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用“”表示,镍原子用“”表示,镁原子用“”表示)如图所示。则该晶体的化学式是( )
    A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni
    C.MgCNi2 D.MgCNi3
    钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一,下列说法不正确的是( )
    A.工业上通过电解法制备Ca
    B.CaCO3可用于海水提镁,其阴离子空间结构为平面三角形
    C.钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8
    D.钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1
    一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
    1. 已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
    A.NAa3ρ B.eq \f(NAa3ρ,6)
    C.eq \f(NAa3ρ,4) D.eq \f(NAa3ρ,8)
    2. CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似,但因为CaC2晶体中含有的哑铃形Ceq \\al(2-,2)的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )
    A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的Ceq \\al(2-,2)数目为4
    B.该晶体中的阴离子和O2所含电子数相同
    C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 ml
    D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
    3.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是( )
    A.超氧化钾的化学式为KO2
    B.每个晶胞中含有8个K+和4个Oeq \\al(-,2)
    C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    D.晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为1∶3
    科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体,晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
    A.11BN和10BN的性质无差异
    B.该晶体中含有σ键和π键
    C.该晶胞中含有14个B原子,4个N原子
    D.N原子周围等距且最近的N原子数为12
    5.热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示,晶胞棱长为a cm。顶点位置被Ti4+所占据,体心位置被Ba2+所占据,所有棱心位置被O2-所占据。
    (1)写出该晶体的化学式:____________。
    (2)若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞顶点,则O2-处于立方体的________位置。
    (3)在该物质的晶体中,每个Ti4+周围距离相等且最近的Ti4+有________个;若将它们连接起来,形成的空间结构为________。
    (4)若晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则a=________。

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