还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体精品综合训练题
展开
这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体精品综合训练题，共10页。试卷主要包含了干冰的晶胞如图，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是
A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、NH4Cl、H2O2
C．SO2、SiO2、CS2D．P2O5、CO2、H3PO4
【答案】D
【解析】A．O3是单质不是化合物，A错误；
B．NH4Cl晶体是离子晶体不是分子晶体，B错误；
C．SiO2晶体是共价晶体不是分子晶体，C错误；
D． P2O5、CO2、H3PO4均为化合物，且都是共价分子，它们的晶体均是分子晶体，D正确；
答案选D。
2．下列物质中属于分子晶体，而且既含δ键又含π键的是
A．NaCNB．CS2C．H2O2D．Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A．NaCN是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，A错误；
B．CS2是分子晶体，结构与二氧化碳相似，碳原子与硫原子间形成碳硫双键，故既含δ键又含π键，符合题意，B正确；
C．H2O2是分子晶体，但原子间均由单键相连，只含δ键而不含π键，不符合题意，C错误；
D．Ca(OH)2是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，D错误；
故选B。
3．下列有关分子晶体结构特点的说法中正确的是
A．分子晶体在常温下都是气态
B．分子晶体中都存在化学键
C．分子晶体中分子间的作用力主要是范德华力
D．分子间一定存在氢键
【答案】C
【解析】A．分子晶体常温下不全为气态，如磷常温下是晶体，故A错误；
B．稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故B错误；
C．分子晶体中分子间的作用力包括范德华力和氢键，但主要是范德华力，故C正确；
D．分子间作用力包括范德华力和氢键，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子内，故D错误，
答案选C。
4．下列关于物质性质的说法，不正确的是
A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键
B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
【答案】A
【解析】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误；
B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确；
D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确；
故选A。
5．干冰的晶胞如图。下列说法错误的是
A．C元素和O元素均位于元素周期表P区
B．每个晶胞中CO2分子数目为4
C．该晶体属于分子晶体
D．每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子数为4
【答案】D
【解析】A．C元素和O元素均位于元素周期表P区，A项正确；
B．每个晶胞中CO2分子数目为8×18 +6×12 =4，B项正确；
C．干冰属于分子晶体，C项正确；
D．由晶胞结构可知，每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子数为12，D项错误；
故选D。
6．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为C60分子。下列说法正确的是
A．C60的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．其硬度决定于共价键D．1个晶胞中含有240个碳原子
【答案】D
【解析】A．以晶胞顶点的C60分子为例，这个晶胞中周围距离最近的C60分子有位于面心的3个C60分子，通过此顶点C60分子的晶胞有8个，而每个面心的C60分子被重复了2次，所以每个C60分子周围距离最近且相等的C60有3×82=12个，C60的配位数为12，A错误；
B．该晶体由C60分子组成，属于分子晶体，B错误；
C．该晶体属于分子晶体，其硬度决定于分子间作用力，C错误；
D．1个晶胞中含有8×18 +6×12=4个C60分子，则含240个碳原子，D正确；
故选D。
7．邻苯二胺的结构简式为，下刻说法错误的是
A．邻苯二胺属于分子晶体B．邻苯二胺中C、N的杂化方式均为
C．邻苯二胺组成元素中电负性最大的是ND．邻苯二胺比对苯二胺的熔点低
【答案】B
【解析】A．邻苯二胺是共价化合物，其晶体由分子通过分子间作用力形成的晶体，故属于分子晶体，A正确；
B．邻苯二胺中C周围的价层电子对数为3，其杂化方式为sp2、而N周围的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3，B错误；
C．电负性：N>C>H，电负性最大的是N，C正确；
D．邻苯二胺易形成分子内氢键，对苯二胺易形成分子间氢键，故邻苯二胺比对苯二胺的熔点低，D正确；
故答案为：B。
8．下列说法不正确的是
A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖
D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐
【答案】B
【解析】A．只存在范德华力的分子的堆积方式为密堆积，则配位数为12，A正确；
B．臭氧极性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B错误；
C．核糖和脱氧核糖是五碳糖，它们都属于戊糖，C正确；
D．部件表面进行发蓝处理，可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止钢铁部件被腐蚀，D正确；
故选B。
9．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。
【答案】(1)2
(2) H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更多的氢键
(3)20
(4)b
【解析】（1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键的12，故每个水分子形成的氢键数为42 =2， 1 ml冰中有2ml氢键。
（2）H2O电离生成的H＋与另一个H2O以配位键结合形成H3O＋，形成和氢氧根电子数相同的离子，故水分子电离方程式为：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH-，在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是是双氧水分子间形成的氢键个数较多。
（3）51−112=20 kJ·ml-1。
（4）根据一水合氨的电离出铵根离子和氢氧根离子分析，一水合氨的结合方式为b。
10．下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A．密度：水>冰
B．熔点：NH4Cl>HCl.
C．沸点：
D．与碱基配对的能力：
【答案】B
【解析】A．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，氢键有方向性，水结成冰分子间空隙增大，因此密度比水小，故A不符合题意；
B．NH4Cl固体是离子晶体，固体HCl为分子晶体，则熔点：NH4Cl>HCl，与氢键无关，故B符合题意；
C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键致使熔沸点升高，分子内氢键致使熔沸点降低，因此沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故C不符合题意；
D．可与碱基形成氢键，更易配对，所以与碱基配对的能力：，故D不符合题意；
故选B。
11．下列对物质性质解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．因为电负性：F＞Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正确；
B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，B错误；
C．物质的稳定性与键能的大小有关，与氢键无关，因此热稳定性：HF(g)＞HCl(g)，是因为键能：H-F＞H-Cl，C错误；
D．Br2和I2均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与Br-Br键较强无关，D错误；
故答案为：A。
12．科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．黑磷晶体中存在非极性键B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为
C．黑磷与白磷均为分子晶体D．黑磷晶体中含有键
【答案】C
【解析】A．黑磷晶体中只存在P-P键，为非极性键，选项A正确；
B．黑磷中每个P与3个P形成共价键，还有1对孤电子对，为sp3杂化，选项B正确；
C．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似，为混合型晶体，选项C错误；
D．可利用均摊法得1ml黑磷晶体中有1.5ml P-P键，选项D正确；
答案选C。
13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N−Cl的键长比CCl4分子中C−Cl 的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
【答案】C
【解析】A．因碳原子半径比氮原子半径大，故N−Cl的键长比C−Cl的键长短，A错误；
B．NCl3分子空间结构类似NH3，故NCl3是极性分子，B错误；
C．NCl3中N原子最外层电子数5，化合价的绝对值3，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7，化合价的绝对值1，所以Cl原子达到8电子稳定结构，C正确；
D．NBr3与NCl3结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发，D错误；
故选C。
14．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3>H2O>NH3B．热稳定性：
C．沸点：HF>H2O>NH3D．第一电离能：P>S>Si
【答案】D
【解析】A．BF3中B价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，H2O中O的价层电子对数4，有2个孤电子对，NH3中N的价层电子对数为4，有1个孤电子对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，键角大小顺序是BF3＞NH3＞H2O，故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞N＞C，则热稳定：H2O＞NH3＞CH4，故B错误；
C．常温下水为液体，其余为气体，三种物质，水的沸点最大，故C错误；
D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能大小顺序是P＞S＞Si，故D正确；
答案为D。
15．下列说法正确的是
A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向
B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体
D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
【答案】C
【解析】A．碘晶胞中，I2分子在顶点和面心的取向不同，I2分子有2种不同取向，故A错误；
B．苯的同系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误；
C．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确；
D．用能层、能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误；
选C。
16．下列说法中正确的是
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．分子晶体熔融时化学键不被破坏
C．分子晶体中，一定存在分子间作用力和共价键
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】A．冰为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，A项错误；
B．分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是分子间作用力，B项正确；
C．稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，C项错误；
D．分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力大小，而共价键强弱决定了分子的稳定性强弱，D项错误；
答案选B。
17．填空。
(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是 。
(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为 ，1ml该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ·ml-1，F—F键的键能为159kJ·ml-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·ml-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·ml-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
(5)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
【答案】(1)X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(2) sp2 7NA CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键
(3) 172 低
(4) 氢键、范德华力 CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
(5)离子键、氢键、范德华力
【解析】（1）X、Y两者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键在水中溶解度低，溶沸点低，Y物质与水形成分子间氢键水中溶解度高，分子间氢键使分子间作用力增大，溶沸点高，答案为：X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（2）CO(NH2)2分子的结构简式为：C原子周围3个价层电子对，杂化方式为sp2，1个分子中σ键的数目是7个，所以1ml该分子中σ键的数目为7NA，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键，答案为：sp2，7NA，CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键；
（3）设Cl—F键的平均键能为XkJ·ml-1，根据反应的焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，VH=242KJ·ml-1+3×159KJ·ml-1-6XJK·ml-1=-313JK·ml-1，解得：X=172JK·ml，ClF3和 BrF3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，因ClF3相对分子质量小于和BrF3，故ClF3熔、沸点低于BrF3，答案为：172，低；
（4）“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力，科学家提出用CO2置换CH4的设想依据是：CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4，答案为：氢键、范德华力，CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4；
（5）维生素B1的结构中存在离子键、氢键、范德华力和共价键，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有：离子键、氢键、范德华力，答案为：离子键、氢键、范德华力。
选项
性质
解释
A
酸性：F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH
电负性：F>Cl
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
热稳定性：HF(g)>HCl(g)
HF中存在氢键
D
熔点：Br2Br-Br键较强
代号
结构简式
水中溶解度/g(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295
参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能
E/kJ·ml-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
1．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是
A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、NH4Cl、H2O2
C．SO2、SiO2、CS2D．P2O5、CO2、H3PO4
【答案】D
【解析】A．O3是单质不是化合物，A错误；
B．NH4Cl晶体是离子晶体不是分子晶体，B错误；
C．SiO2晶体是共价晶体不是分子晶体，C错误；
D． P2O5、CO2、H3PO4均为化合物，且都是共价分子，它们的晶体均是分子晶体，D正确；
答案选D。
2．下列物质中属于分子晶体，而且既含δ键又含π键的是
A．NaCNB．CS2C．H2O2D．Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A．NaCN是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，A错误；
B．CS2是分子晶体，结构与二氧化碳相似，碳原子与硫原子间形成碳硫双键，故既含δ键又含π键，符合题意，B正确；
C．H2O2是分子晶体，但原子间均由单键相连，只含δ键而不含π键，不符合题意，C错误；
D．Ca(OH)2是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，D错误；
故选B。
3．下列有关分子晶体结构特点的说法中正确的是
A．分子晶体在常温下都是气态
B．分子晶体中都存在化学键
C．分子晶体中分子间的作用力主要是范德华力
D．分子间一定存在氢键
【答案】C
【解析】A．分子晶体常温下不全为气态，如磷常温下是晶体，故A错误；
B．稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故B错误；
C．分子晶体中分子间的作用力包括范德华力和氢键，但主要是范德华力，故C正确；
D．分子间作用力包括范德华力和氢键，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子内，故D错误，
答案选C。
4．下列关于物质性质的说法，不正确的是
A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键
B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
【答案】A
【解析】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误；
B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确；
D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确；
故选A。
5．干冰的晶胞如图。下列说法错误的是
A．C元素和O元素均位于元素周期表P区
B．每个晶胞中CO2分子数目为4
C．该晶体属于分子晶体
D．每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子数为4
【答案】D
【解析】A．C元素和O元素均位于元素周期表P区，A项正确；
B．每个晶胞中CO2分子数目为8×18 +6×12 =4，B项正确；
C．干冰属于分子晶体，C项正确；
D．由晶胞结构可知，每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子数为12，D项错误；
故选D。
6．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为C60分子。下列说法正确的是
A．C60的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．其硬度决定于共价键D．1个晶胞中含有240个碳原子
【答案】D
【解析】A．以晶胞顶点的C60分子为例，这个晶胞中周围距离最近的C60分子有位于面心的3个C60分子，通过此顶点C60分子的晶胞有8个，而每个面心的C60分子被重复了2次，所以每个C60分子周围距离最近且相等的C60有3×82=12个，C60的配位数为12，A错误；
B．该晶体由C60分子组成，属于分子晶体，B错误；
C．该晶体属于分子晶体，其硬度决定于分子间作用力，C错误；
D．1个晶胞中含有8×18 +6×12=4个C60分子，则含240个碳原子，D正确；
故选D。
7．邻苯二胺的结构简式为，下刻说法错误的是
A．邻苯二胺属于分子晶体B．邻苯二胺中C、N的杂化方式均为
C．邻苯二胺组成元素中电负性最大的是ND．邻苯二胺比对苯二胺的熔点低
【答案】B
【解析】A．邻苯二胺是共价化合物，其晶体由分子通过分子间作用力形成的晶体，故属于分子晶体，A正确；
B．邻苯二胺中C周围的价层电子对数为3，其杂化方式为sp2、而N周围的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3，B错误；
C．电负性：N>C>H，电负性最大的是N，C正确；
D．邻苯二胺易形成分子内氢键，对苯二胺易形成分子间氢键，故邻苯二胺比对苯二胺的熔点低，D正确；
故答案为：B。
8．下列说法不正确的是
A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖
D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐
【答案】B
【解析】A．只存在范德华力的分子的堆积方式为密堆积，则配位数为12，A正确；
B．臭氧极性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B错误；
C．核糖和脱氧核糖是五碳糖，它们都属于戊糖，C正确；
D．部件表面进行发蓝处理，可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止钢铁部件被腐蚀，D正确；
故选B。
9．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。
【答案】(1)2
(2) H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更多的氢键
(3)20
(4)b
【解析】（1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键的12，故每个水分子形成的氢键数为42 =2， 1 ml冰中有2ml氢键。
（2）H2O电离生成的H＋与另一个H2O以配位键结合形成H3O＋，形成和氢氧根电子数相同的离子，故水分子电离方程式为：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH-，在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是是双氧水分子间形成的氢键个数较多。
（3）51−112=20 kJ·ml-1。
（4）根据一水合氨的电离出铵根离子和氢氧根离子分析，一水合氨的结合方式为b。
10．下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A．密度：水>冰
B．熔点：NH4Cl>HCl.
C．沸点：
D．与碱基配对的能力：
【答案】B
【解析】A．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，氢键有方向性，水结成冰分子间空隙增大，因此密度比水小，故A不符合题意；
B．NH4Cl固体是离子晶体，固体HCl为分子晶体，则熔点：NH4Cl>HCl，与氢键无关，故B符合题意；
C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键致使熔沸点升高，分子内氢键致使熔沸点降低，因此沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故C不符合题意；
D．可与碱基形成氢键，更易配对，所以与碱基配对的能力：，故D不符合题意；
故选B。
11．下列对物质性质解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．因为电负性：F＞Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正确；
B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，B错误；
C．物质的稳定性与键能的大小有关，与氢键无关，因此热稳定性：HF(g)＞HCl(g)，是因为键能：H-F＞H-Cl，C错误；
D．Br2和I2均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与Br-Br键较强无关，D错误；
故答案为：A。
12．科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．黑磷晶体中存在非极性键B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为
C．黑磷与白磷均为分子晶体D．黑磷晶体中含有键
【答案】C
【解析】A．黑磷晶体中只存在P-P键，为非极性键，选项A正确；
B．黑磷中每个P与3个P形成共价键，还有1对孤电子对，为sp3杂化，选项B正确；
C．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似，为混合型晶体，选项C错误；
D．可利用均摊法得1ml黑磷晶体中有1.5ml P-P键，选项D正确；
答案选C。
13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N−Cl的键长比CCl4分子中C−Cl 的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
【答案】C
【解析】A．因碳原子半径比氮原子半径大，故N−Cl的键长比C−Cl的键长短，A错误；
B．NCl3分子空间结构类似NH3，故NCl3是极性分子，B错误；
C．NCl3中N原子最外层电子数5，化合价的绝对值3，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7，化合价的绝对值1，所以Cl原子达到8电子稳定结构，C正确；
D．NBr3与NCl3结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发，D错误；
故选C。
14．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3>H2O>NH3B．热稳定性：
C．沸点：HF>H2O>NH3D．第一电离能：P>S>Si
【答案】D
【解析】A．BF3中B价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，H2O中O的价层电子对数4，有2个孤电子对，NH3中N的价层电子对数为4，有1个孤电子对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，键角大小顺序是BF3＞NH3＞H2O，故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞N＞C，则热稳定：H2O＞NH3＞CH4，故B错误；
C．常温下水为液体，其余为气体，三种物质，水的沸点最大，故C错误；
D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能大小顺序是P＞S＞Si，故D正确；
答案为D。
15．下列说法正确的是
A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向
B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体
D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
【答案】C
【解析】A．碘晶胞中，I2分子在顶点和面心的取向不同，I2分子有2种不同取向，故A错误；
B．苯的同系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误；
C．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确；
D．用能层、能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误；
选C。
16．下列说法中正确的是
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．分子晶体熔融时化学键不被破坏
C．分子晶体中，一定存在分子间作用力和共价键
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】A．冰为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，A项错误；
B．分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是分子间作用力，B项正确；
C．稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，C项错误；
D．分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力大小，而共价键强弱决定了分子的稳定性强弱，D项错误；
答案选B。
17．填空。
(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是 。
(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为 ，1ml该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ·ml-1，F—F键的键能为159kJ·ml-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·ml-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·ml-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
(5)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
【答案】(1)X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(2) sp2 7NA CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键
(3) 172 低
(4) 氢键、范德华力 CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
(5)离子键、氢键、范德华力
【解析】（1）X、Y两者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键在水中溶解度低，溶沸点低，Y物质与水形成分子间氢键水中溶解度高，分子间氢键使分子间作用力增大，溶沸点高，答案为：X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（2）CO(NH2)2分子的结构简式为：C原子周围3个价层电子对，杂化方式为sp2，1个分子中σ键的数目是7个，所以1ml该分子中σ键的数目为7NA，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键，答案为：sp2，7NA，CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键；
（3）设Cl—F键的平均键能为XkJ·ml-1，根据反应的焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，VH=242KJ·ml-1+3×159KJ·ml-1-6XJK·ml-1=-313JK·ml-1，解得：X=172JK·ml，ClF3和 BrF3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，因ClF3相对分子质量小于和BrF3，故ClF3熔、沸点低于BrF3，答案为：172，低；
（4）“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力，科学家提出用CO2置换CH4的设想依据是：CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4，答案为：氢键、范德华力，CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4；
（5）维生素B1的结构中存在离子键、氢键、范德华力和共价键，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有：离子键、氢键、范德华力，答案为：离子键、氢键、范德华力。
选项
性质
解释
A
酸性：F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH
电负性：F>Cl
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
热稳定性：HF(g)>HCl(g)
HF中存在氢键
D
熔点：Br2
代号
结构简式
水中溶解度/g(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295
参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能
E/kJ·ml-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
相关试卷
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子精品课后练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2<a href="/hx/tb_c4002454_t7/?tag_id=28" target="_blank">第四节 配合物与超分子精品课后练习题</a>，共11页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是，下列说法错误的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，研究表明等内容，欢迎下载使用。
化学选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优秀随堂练习题： 这是一份化学选择性必修2<a href="/hx/tb_c4002452_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 分子晶体与共价晶体优秀随堂练习题</a>，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，耐高温高硬度的氮化硅制备反应为，是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优秀课后作业题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2<a href="/hx/tb_c4002452_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 分子晶体与共价晶体优秀课后作业题</a>，共5页。试卷主要包含了干冰的晶胞如图，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
