人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子精品练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子精品练习，共6页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是，下列说法错误的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，研究表明等内容，欢迎下载使用。


1．为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．1.8g2H16 2O中含有质子的数目为NA
B．0.2ml[C(NH3)4Cl2]Cl溶于水发生电离，电离出Cl-的数目为0.6NA
C．含4.6g钠元素的Na2O和Na2O2的混合物中离子数目为0.2NA
D．1ml·L-1 Ca3(PO4)2溶液中含有PO3- 4数目一定小于2NA
2．下列说法不正确的是
A．(AlCl3)2中含有配位键
B．NH3的键角大于H2O的键角
C．SiO2中的O—Si—O键角为120°
D．H3BO3是弱酸，H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
3．下列说法错误的是
A．尿素［］的球棍模型：
B．的电子式：
C．晶体中存在离子键、键、配位键
D．基态钛原子的价层电子排布式：
硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是( )
A．m＝2
B．在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型不同
C．1、2号原子间和4、5号原子间的化学键可能是配位键
D．若382 g硼砂晶体中含2 ml Na＋，则硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O
5．下列说法错误的是
A．冠醚能识别K+形成超分子，是因为K+的直径与该冠醚空腔直径相当
B．NH3与BF3形成配合物，是因为BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
C．的酸性强于，是因为的相对分子质量小于
D．自然界不存在稳定的H2Cl和Cl3，是因为共价键具有饱和性
6．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，反应原理如下：AgBr+Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2]。下列说法不正确的是
A．S2O2- 3的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3
B．Na3[Ag(S2O3)2]是一种配合物，其配位数为2
C．Na3[Ag(S2O3)2]是一种常见的切花保鲜液，可用NaCl标准溶液定量测定其浓度
D．已知NaBr的晶体结构与NaCl相似，则每个Br周围有6个最近且等距离的
7．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．该超分子中的键角小于的键角
B．该超分子中存在配位键、氢键等化学键
C．该超分子具有自组装的特征
D．该超分子不能发生水解反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中Cr2O2- 7始终为0.01NA
B．1ml[C(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA
C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
9．“杯芳烃”能识别某些离子或分子而形成超分子，它在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途。对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1：
(1)对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是________。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有________。
(3)超分子对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是________。
10．研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是
A．该种环状三聚体是一种有机阴离子
B．该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种
C．高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定
D．该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键
11．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y
B．简单氢化物的沸点：X>Y
C．键角：C-Y-C>C-X-C
D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．22.4L CH3Cl中含有的数目为3NA
B．1ml[Cu(H2O)4]2+中键的个数为12NA
C．氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2NA
D．氨基中含有的质子数和电子数均为1.8NA
13．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。
下列说法错误的是
A．冠醚属于超分子
B．冠醚与K+结合后将MnO- 4带入烯烃中，MnO- 4与烯烃充分接触而迅速反应
C．K+通过配位键与冠醚相结合
D．冠醚中C、O原子间的化学键为σ键
14．下列说法错误的是
A．在日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，极光和雷电里，都能找到等离子体
B．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
C．由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂
D．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降
15．镍能形成多种配合物如正四面体形的和平面正方形的、正八面体形的等，下列说法正确的是
A．中的配位原子是氧原子
B．中Ni、C、N不可能处在同一直线上
C．中键角比107.3°小
D．和中均有d轨道参与杂化
16．Ni和Cu均为重要的合金元素，其单质和化合物在社会发展和国防科技等领域应用广泛。其中Cu(NH3)4SO4是一种广谱杀菌剂，下列说法正确的是
A．基态Ni原子价层电子的核外电子排布式为3d84s2
B．基态Cu原子核外未成对电子的数目为2
C．基态N、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序为N>S>O
D．Cu(NH3)4SO4配位数是5
17．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是
A．有23种空间运动状态的电子
B．该配离子中含有6个配体
C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化
D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
18．铁、钴及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe2+的基态核外电子排布式为 。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。
①1ml苯酚分子中含有σ键的数目为 。
②类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N)和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是 ，原因： 。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。
(4)某铁的化合物结构简式如图−2所示：
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为 。
(5)配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中与C2+形成配位键的原子是 (用元素符号表示)，与NH3互为等电子体的离子是 ，区别[C(NH3)5Cl]Cl2和[C(NH3)6]Cl3这两种晶体的实验方案为 。离子
直径/pm
204
304