2024宁德高二下学期期末考试化学含答案

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（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）
注意：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共7页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．闽东非物质文化遗产名录包含丰富的传统文化和技艺。下列说法正确的是（ ）
A．福安线面制作技艺——线面主要成分是淀粉，与纤维素互为同分异构体
B．屏南红釉黄酒酿造技艺——葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．周宁硋器制作技艺——原料中的二氧化硅晶体是共价晶体
D．闽东畲族服饰制作技艺——布料染色用的蓝靛（分子式为）是烃类物质
2．肼（）是航天发射常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的结构式：
C．的VSEPR模型：
D．用电子式表示的形成过程：
3．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是（ ）
A．液晶是液体和晶体的混合物，可用作电子表、电视的显示屏
B．氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能与人体组织强烈结合，常用作医用胶
C．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团
D．利用冠醚不同大小的空腔适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有键的数目一定为
B．1ml乙二醇（）中含杂化的原子数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．1ml甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为
5．反应可应用于工业合成尿素。下列说法错误的是（ ）
A．沸点：B．是极性分子
C．分子空间构型为直线形D．属于酰胺类有机物
6．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（部分夹持装置已略去）（ ）
7．某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．该离子液体中存在离子键、极性键
C．若阳离子中五元环为平面结构，则存在大键
D．、中所有原子最外层均达8电子稳定结构
8．有机物脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的名称为1，2-丙二醇
B．过程①只发生了加成反应
C．催化过程中金属元素M成键数发生改变
D．X的化学式为
9．双香豆素常用于治疗栓塞性静脉炎，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．双香豆素的分子式为：
B．双香豆素能发生取代、加成和氧化反应
C．1ml双香豆素最多能消耗2mlNaOH
D．双香豆素属于芳香族化合物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．氮化镓属于第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，a点原子分数坐标是。下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中镓原子的配位数为12B．相邻两个N原子的最短距离为
C．晶胞中b点原子分数坐标为D．电负性：
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
本题包括4大题，共60分
11．（13分）
钛（Ti）及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下：
已知：易水解为偏钛酸，也可写成
（1）Ti位于周期表的__________区。
（2）“水解”步骤反应的离子方程式为__________。
（3）和的熔点分别为-24.12℃、377℃，熔点低于的原因是__________。
（4）纳米可作为以下反应的催化剂：
①化合物乙的组成元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。
②化合物乙中含__________个不对称碳原子（手性碳原子）。
③某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，且与新制悬浊液共热会产生砖红色沉淀，其结构简式为__________（写一种）。
（5）钙钛矿晶体立方晶胞结构如图所示，晶体的密度为。设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为__________cm。
12．（15分）
镍（Ni）是一种制造合金和催化剂的重要金属。镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶解，生成。
（1）EDTA（物质甲）可用于测定含量，反应方程式如下：
①基态C原子的价电子轨道表示式为__________；甲中C原子的杂化方式有__________。
②与同周期且第一电离能小于N的元素有__________种。键角__________（填“>”“<”或“=”），原因是__________。
③乙中含有的化学键类型有__________（填标号）.
A．范德华力b．共价键c．配位键d．氢键e．金属键
（2）Ni形成的一种配合物，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。
①__________。
②该配合物中键与键的数目之比为__________。
13．（16分）
某实验小组利用铁配合物的特征颜色，设计检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态的探究实验。
（1）甲同学利用溶液检验补铁药片中是否存在，实验过程如图：
①与形成配位数为5的配合物离子可表示为__________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式__________。
②已知：溶液中，
的配位对的检验无影响。从平衡移动的角度解释溶液ⅰ无明显变化，溶液ⅱ变红的原因__________。
结论：用KSCN溶液检验须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验时须小于3。
（2）乙同学经查阅资料发现溶液与反应可得到一种蓝色沉淀，也可用于检验。写出该反应的离子方程式__________。晶体晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为__________。
（3）丙同学查阅资料得知，邻二氮菲（结构简式为）能与形成稳定的橙红色螯合物离子（邻二氮菲亚铁离子），可用于检验。经过实验丙同学检验出补铁片含有。
①邻二氮菲与形成配位键的原子是__________。
②使用该方法时，须控制在2~9之间，原因是__________。
（4）小组同学结合资料对邻二氮菲亚铁离子中的配位数进行进一步探究。
实验过程：取的溶液，加入不同体积、浓度均为的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表：
已知吸光度A与有色物质的浓度成正比。和邻二氮菲的吸光度均近似为0。
（橙红色）
结合上面实验数据，通过计算回答：Y中的配位数是__________。
14．（16分）
以芳香族化合物A为原料合成某药物中间体F的路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的名称为__________。A→B的反应类型为__________。
（2）A在水中的溶解度比大的原因是__________。
（3）B分子中最多有__________个原子共面。
（4）C中所含官能团有（酚）羟基、__________、__________（填名称）。
（5）D的结构简式为__________。
（6）E→F的化学方程式为__________。
（7）X是C（）的同分异构体，写出同时满足下列条件X的结构简式__________。
①能与溶液发生显色反应；
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体；
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。A
B
C
D
探究与的反应
加热条件下乙醇能还原氧化铜
检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯
实验室制乙烯
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
8.00
吸光度/A
0.24
0.36
0.48
0.60
0.72
0.72