硚口（经开）区2024届6月质量检测九年级化学试题（word版含答案）

这是一份硚口（经开）区2024届6月质量检测九年级化学试题（word版含答案），共5页。试卷主要包含了7g等内容，欢迎下载使用。
班级：_______________ 姓名：_______________
一、选择题（每小题3分，共24分）
1．水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．静置沉降B．过滤C．活性炭吸附D．杀菌消毒
2．实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是（ ）

A．取用固体粉末B．添加酒精 C．控制气体的产生与停止D．稀释浓硫酸
3．硝酸铵是一种常用的氮肥，可以用来配制绿萝生长的营养液。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸铵中阴离子的符号为B．硝酸铵中含有一种金属元素
C．氮原子的结构示意图为D．硝酸铵中氮元素的化合价为+1价
4．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（ ）
5．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷 B．反应器1中消耗和生成的分子个数比为2：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8 D．该系统的反应共涉及两种氧化物
6．实验是学习化学的重要途径。关于如图所示实验说法正确的是（ ）
A．验证二氧化碳与水发生了反应
B．说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解
C．说明燃烧需要可燃物与空气接触
D．溶液由无色变为红色说明盐酸与氢氧化钠发生了反应
7．归纳整理是学习化学的重要方法。下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲是年产量最高的金属，则丁可能具有还原性
B．若乙是光合作用的原料，则乙、丙可以发生复分解反应
C．若丙是胃液中含有的酸，则甲、乙的溶液都可以呈碱性
D．若丁是烧碱，则丙、丁、戊可以含有相同的金属元素
8．向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和一定质量的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大
B．图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种
C．图中沉淀质量与的关系为
D．混合溶液中、的质量比为49：71
二、非选择题（共26分）
28．（4分）初中化学实验中经常用到燃着的木条。
回答下列问题：
（1）图1中的实验是比较人体吸入空气和呼出气体中_________含量的变化。
（2）图2中的实验用燃着的木条检验a管中气体，发生反应的化学方程式为__________________。
（3）实验室用图3的装置收集二氧化碳，应将燃着的木条放在_________（填“c”或“d”）口验满。
29．（4分）食盐加碘可以补充人体碘元素，所加物质一般为碘酸钾。氯化钠和碘酸钾在水中的溶解度如下表所示。
回答下列问题：
（1）40℃时，碘酸钾的溶解度是_________。
（2）将60℃上述两种物质的饱和溶液各m g分别降温40℃，析出固体质量更大的是_________。
（3）20℃时，取饱和氯化钠溶液稀释成100g质量分数为9%的氯化钠溶液，需加水的质量是_________。
（4）20℃时，将碘酸钾和氯化钠各n g分别放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌。
下列说法正确的是_________
A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得碘酸钾溶液可能是饱和溶液
B．若，则所得溶液溶质质量分数：氯化钠＝碘酸钾
C．若，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌后，可能没有固体剩余
D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则
30．（6分）锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性。活性氧化锌广泛用于橡胶、涂料、印染、医药等工业。工业上用粗氧化锌（含少量）制取活性氧化锌，其流程如图所示：
【查阅资料】①能使转化为。
②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。
【问题探究】
（1）粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是___________________________。
（2）写出“溶解池”中发生的化学反应方程式___________________________（写一个即可）。“溶解池”中得到的溶液中含有的阳离子有_________（填离子符号）。
（3）“除铁池”加入氨水是为了控制溶液的pH，溶液的pH是x，则x的范围是_________。
（4）“沉淀池”中的沉淀经：过滤洗涤等操作得到纯净固体M，其组成为：。为确认固体M已经洗涤干净，进行以下操作：取最后一次洗涤液，最好选择下列哪种试剂_________（填标号），向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液B．少量稀盐酸C．硝酸钡溶液
31．为测定溶液的溶质质量分数，某同学设计了如下实验方案。回答下列问题：
实验步骤：
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0刻度位置
⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（1）步骤②为__________________。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________________（写一个即可）。
（3）仪器B、仪器C的支管在实验中所起到的作用是_________（填标号）。
a．使仪器A、B、C内的气压保持一致，便于滴加液体
b．实验中测定的气体体积更准确
c．生成的气体通过仪器C的支管进入导管
（4）若溶液的质量为m g，Zn粉的质量为，测定的体积换算为质量，则溶液的溶质质量分数为_________（用代数式表示）。
（5）下列因素会导致所测定溶液的溶质质量分数偏大的是_________（填标号）。
A．步骤⑤加入的稀硫酸量不足
B．测定气体体积读数时未恢复到室温
C．测定气体体积读数时，E中液面高于D中液面
D．测定气体体积读数时气体在仪器A中仍有滞留
32．实验室有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g。某兴趣小组利用该药品制取氧气，实验数据如下图：
（1）上述实验制取氧气的质量为_________。
（2）计算27.7g混合物中氯化钾的质量。
选项
劳动项目
解释
A
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
B
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
C
在铁栏杆上刷漆
防止铁生锈
D
回收各种废弃塑料
减轻“白色污染”，节约资源
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3
沉淀物
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7