云南省玉溪师范学院附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份云南省玉溪师范学院附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了 本试卷分第Ⅰ卷两部分，49，8%等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5
K—39 Mn—55
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是
A．利用活性炭的吸附性淡化海水
B．利用生石灰防止食品氧化变质
C．利用石膏作加工豆腐的凝固剂
D．利用光导纤维将太阳能转化为电能
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为
2Ga+2NH3 2GaN+3H2，下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1
B．GaN晶体属于共价晶体
C．NH3的空间构型为平面三角形
D．GaN中Ga元素的化合价为−3
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．·L−1Na3PO4溶液中PO43−数目为NA
B．标准状况下，2.24LN2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA
C．0.1ml中sp2杂化的碳原子数目为0.8NA
D．1mlCO2分子中含有σ键的数目为NA
4．下列对应离子方程式书写正确的是
A．FeBr2与过量的Cl2反应：2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl−
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O=== 2NaHCO3↓
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=== BaSO4↓+H2O
5．用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A．利用图甲证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B．利用图乙除去硫酸铜晶体含有的结晶水
C．利用图丙让铁件上镀铜
D．利用装置丁测定碘化钾溶液的浓度
6．邻二氮菲与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，
用于Fe2+检验，化学反应如右图。下列说法正确的是
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C．每个螯合物离子中含有2个配位键
D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
7．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法正确的是
A．分子内只含有1个手性碳原子
B．分子内含有4种含氧官能团
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中含碳碳双键
D．共平面的碳原子至少有5个
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：nsnnp2n，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是
A．Z2W2Y5含离子键和共价键
B．W元素最高价氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
C．简单氢化物的稳定性：X>Y
D．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质
9．下列实验方案能达到相应目的的是
10．某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：

下列说法错误的是
A．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2
B．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4∶1
C．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化
D．Cu2O的晶胞结构如上图所示，1个Cu2O晶胞中含1个氧原子
11．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：
Ln3+(aq)+3RSO3H(s)(RSO3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度时，c(H+)随时间变化关系如图所示。下列说法
错误的是
A．反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率
B．t1~t2时间段的平均反应速率为
C．t3时增大c(H+)，该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
D．t3后，该离子交换反应的正反应仍在进行
12．利用含锰催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．II是催化剂
B．该过程发生的总反应为4NH3+6NO5N2+6H2O
C．全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成
D．若将NH3替换为NHD2，Ⅳ→Ⅴ反应生成的水可能为DHO、D2O
13．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e−+4H+=== Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH增大
D．充电时，电路中每转移1ml电子，阴极增重质量为20g
14．室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中PX｛［PX=－lgc(X)］，X=IO3−、SCN−、CrO42− ｝和pAg+［pAg+=－lgc(Ag+)］的关系如图所示，已知：Ksp(AgSCN)”、“=”或“ 1.25p0
18.（15分，每空2分，特殊标记的除外）
(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)Mg＜C＜O ； CO2；甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键
(3)CO（1分） 分子晶体
(4)6；
选项
实验方案
目的
A
取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B
向0.1ml.L−1H2O2溶液中滴加0.1ml.L−1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
探究H2O2具有氧化性
C
将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
D
用pH试纸测定浓度均为0.lml·L−1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
比较酸性：CH3COOH>HClO
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
8.3
1.5
3.4
8.9
8.2
8.4
沉淀完全的pH
10.1
9.3
2.8
4.7
10.9
8.6
9.1
化学键
O－H
N－N
N－H
O=O
N≡N
键能kJ·ml-1
467
160
391
498
945
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005