上海市上海师范大学附属中学宝山分校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份上海市上海师范大学附属中学宝山分校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了元素周期律和元素周期表，铁及其化合物，化学反应中的能量变化，化学反应速率，钠及其化合物等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H−1N−14C−12O−16Na−23Mg−24Al−27Fe−56
除不定向选择题含1至2个正确答案外，其余的选择题均含1个正确答案
一、元素周期律和元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
1．元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是____。
A．制备农药的元素B．用于制作半导体材料的元素
C．耐高温的合金元素D．制备催化剂的元素
2．已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是____。
A．​2448SeB．​2472SeC．​3482SeD．​3448Se
3．硒 (Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是____。（不定项）
A．富硒大米中的“硒”指硒元素B．最高价氧化物是 SeO2
C．单质常温下呈固态D．硒原子最外层核外电子数为6
4．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，此时 Na2SeO3表现出____________性。（填“氧化”或“还原”）
原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题：
5．元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有________________________，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是：________________________________________________________________________________________。
6．元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是____________________________。
7．元素④在周期表中的位置是________________________________________________。
8．依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥PH3;最高价含氧酸酸性，H2SO4>H3PO4 答案合理即可（2分）
9．0.110nm−0.186nm（2分）（未带单位扣1分）
二、铁及其化合物
10．B
11．FeSO4Fe2(SO4)3（2）
12．C
13．提供水蒸气（1分）
14．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2分）
15．浓硫酸（1分）（答案合理即正确）
16．Na2SO4（1分）； 冷却结晶（2分）
17．D 18．B
19．还原（1分）； Fe2+易被氧化，过多的溶解氧也能氧化 Fe2+，从而降低 NO3​−的去除率（2分）
三、化学反应中的能量变化
20．化学键断裂和形成时的能量变化（2分）
21．A 22．D
23．AD
24．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）； 升高（1分）锌与稀硫酸反应是放热反应（1分）
25．Zn、Cu构成原电池，H+在 Cu片上得电子产生氢气（1分）； 反应中的化学能主要转化成了电能（1分）
26．一次电池（1分）
27．正（1分）
28．加快反应的速率（2分）
29．Zn+2MnO2=2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O（2分）
四、化学反应速率
30．从 t2→t3的原因是随着反应的进行，虽然该反应放热，温度升高，会提升反应速率，氢气的量在增加，但是镁及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应变慢。（2分）
31．0.15ml/L⋅min （2分，未带单位扣1分）
32．催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能； 91000（2+1分）
33．CD 34．B 35．D
36．锌完全消失所需的时间； 5（2+1分）
37．固体反应物的表面积； 实验3加入少量硫酸铜，构成铜锌原电池（2+2分）
五、钠及其化合物
38．C
39．Na2CO3（2分）
40．2:1（1分）； 2NA（1分）
41．Cl−（2分）
42．2MnO4−+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+（2分）
43．CD
44．B
45．CaO（1分）； 碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成 CaCO3和 NaOH，生成的氢氧化钠可以循环利用（2分）
46．喷洒完 100mL5ml/L的 NaOH溶液，被消耗的 NaOH物质的量为 0.5ml，则根据 Na守恒可知有 2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5ml，再结合已知条件 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:8,可得 n(Na2CO3)=0.05ml,n(NaHCO3)=0.4ml，再根据碳守恒可知被吸收的 CO2有0.45ml,标况下体积为 10.08L。（3分）B
C
N
O
Al
Si
P
S
Ga
Ge
As
Se
In
Sn
Sb
Te
Tl
Pb
Bi
P
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径 nm
0.030
0.077
0.070
0.066
0.186
0.11
0.106
最外层电子数
1
4
1
5
常见化合价
−3、+5
−2
−2、+6
实验现象
解释原因
Cu片上产生了大量气泡
____________________________________________________________________________________________________________________________________
温度计指示的温度无明显变化
______________________________________________
序号
锌的质量/g
锌的形式
c(H2SO4)/ml⋅L−1
V(H2SO4)/ml
反应前溶液的温度/​∘C
其他试剂
1
0.65
粒状
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粒状
0.5
50
20
2滴CuSO4溶液
4
0.65
粉末
0.8
50
20
无
5
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液