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江西省多所学校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题（含答案）
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这是一份江西省多所学校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题（含答案），文件包含2025届新高三第一次大联考化学试卷docx、25届7月高三联考·化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
江西省多所学校2024-2025学年高三上学期第一次大联考
化 学 试 卷
试卷共8页，18 小题，满分100分。考试用时75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 Li——7 C——12 O——16 Na—23 La——139 Ta——181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.2024年7月第33 届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列属于有机高分子材料的是
A.奥林匹克烯(五环标志)——C₁₉H₁₂
B.举重运动员使用的“镁粉”——碳酸镁
C.篮球和排球运动鞋底——顺丁橡胶
D.跳高运动员使用的撑杆一碳纤维
2.关于反应 HClO+H₂O₂=HCl+O₂↑+H₂O,下列叙述正确的是
A. HClO 的电子式为
B.H₂O₂分子间的范德华力弱于氢键
C. H₂O 的空间结构和 VSEPR 模型相同
D. HCl和O₂分子都是非极性分子
3.选择下列装置利用稀硫酸和硫化亚铁(块状，难溶于水)制备 H₂S,可以控制反应发生和停止(随制随停)的是
4.工业上，常用 Na₂CO₃溶液吸收硝酸厂排放废气中的 NO 和 NO₂,实现资源回收和利用，其反应为 NO+NO₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaNO₂。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.11.2 L NO 完全反应时转移电子数为 0.5NA
⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液含 CO32−数为 0.1NA
C.42gNaHCO₃固体中含阳离子数为 NA
¹⁵NO₂含中子数为2.4NA
5.以下实验目的对应的实验方案最合适的是
6.一种高容量、高效率的全固态钠空气电池，无须特殊设备就能可逆地利用钠(Na)和空气，如图所示。
下列叙述错误的是
A.放电时将化学能主要转化为电能
B.充入空气的一极发生还原反应
C.放电时，钠离子向负极迁移
D.46g钠完全反应时转移2ml电子
7.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，实验室常用配合物 Z₃WXY₆检验 W 的一种离子。X的一种单质是自然界最硬的物质，基态Y原子的L层有3个未成对电子，基态 W³⁺的3d轨道达到半充满稳定结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X
B.第一电离能:Z>W
C.简单氢化物的沸点：X>Y
D.1mlWXY₆³⁻含 12 ml σ键
8.Dissectl A 是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷，具有抗菌、消炎功效，结构简式如图。下列有关该物质的叙述错误的是
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.没有顺、反结构
C. 遇 FeCl₃溶液不能发生显色反应
D.存在芳香族同分异构体
9.向 0.1ml⋅L⁻¹FeSO₄溶液中通入或滴加物质X，下列离子方程式错误的是
10.CO₂回收和利用有助于“碳中和”。科学家开发催化剂实现CO₂固定，如图所示(R为氢或烃基)。
下列叙述正确的是
A.若R 为氢，则乙的分子式为(C₃H₆O₃
B.若R为甲基，则甲、乙、丙分子都含1个手性碳原子
C.丙是一种能自然降解的绿色有机高分子材料
D.甲和( CO₂在催化剂作用下发生取代反应合成乙
11.298 K时用萃取剂 HA 萃取水溶液中铍离子的可逆反应为 Be²⁺aq+4HAl=BeA₂HA₂1+ 2H⁺aq,实验测得某离子浓度变化如图所示( (c₁A. a点时, v正>v逆
B.正反应速率:b>c
C.c点时降低溶液pH，萃取平衡常数保持不变
D. ac段速率 vBe2+=c3−c13ml⋅L−1⋅min−1
12.莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。
已知：La晶胞的晶胞参数为a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.6个 La与La最近且等距离
B. La原子半径 rLa=24anm
C.N 的分数坐标为 141414
D. La晶体密度 ρ=5.56×1032a3×NAg⋅cm−3
13.白色固体样品X，可能含 Na₂S₂O₃,Na₂S,Na₂SO₃,KOH,Na₂CO₃和 BaCO₃之中一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行如下实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下：
依据实验现象，下列说法错误的是
A. X 可能是 Na₂S₂O₃
B. X可能是 Na₂S和 Na₂SO₃
C. X 不可能含 KOH 和 BaCO₃
D. X 可能是 Na₂S₂O₃和 Na₂CO₃
14.常温下,5种( 0.1ml⋅L⁻¹的盐溶液 pH 如图所示。
下列叙述正确的是
A.常温下, Ka1H2CO3的数量级为10⁻⁶
B.等体积的 CH₃COONa溶液和 NaClO 溶液,( CH₃COONa溶液中的总离子数目更多
C.CH₃COONH₄溶液中 cNH4+=cCH3COO−=0.1ml⋅L−1
D.NaHSO₃溶液中存在： cNa+>cHSO3−>cH+>cH2SO3>cSO32−
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)某小组拟探究液氨与钠反应。
【资料】
①氨的熔点是-77.70℃，沸点是-33.35 ℃。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[e(NH₃)ₙ]⁻;②-70℃时,1000 g NH₃溶解11.29 ml Na,先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠(NaNH₂)；③氨基化钠有潮解性，遇水激烈反应。
【装置】
回答下列问题：
(1)橡胶管L的作用是 。
(2)A装置中生石灰可以用 替代。
(3)C、E装置依次选择药品为 (填字母)。
a.五氧化二磷、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰
c.五氧化二磷、无水氯化钙 d.碱石灰、五氧化二磷
4eNH₃ₙ⁻具有 (填“强氧化性”“强还原性”或“氧化性和还原性”)；其中 NH₃形成聚合氨分子((NH₃)ₙ的原因是 。
(5)写出钠和液氨发生置换反应的化学方程式： 。
(6)设计实验证明产生气体中含有H₂： 。
16.(14 分)钼酸锂( LiTaO₃是一种功能材料。一种以钼渣(主要成分是 Ta₂O₃⋅FeO,含少量杂质油脂和 Al₂O₃等)为原料制备钼酸锂的流程如下：
已知： +5价 Ta具有氧化性；常温下， KₛₚAlOH₃=1.0×10⁻³³。
请回答下列问题：
(1)勻钒位于同族，则则位于元素周期表 区。“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是 。
(2)列举固体1的一种用途： ；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为 。
(3)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为 。
(4)“沉钼”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中 1mlNaTaO₃得到2ml电子生成Ta³⁺,写出该副反应的离子方程式： 。气体Y可用于 阶段循环利用。
(5)“沉铝”中, cAl³⁺≤1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹表明已完全沉淀。为了使 AlOH₃完全沉淀，pH至少为 (保留2位有效数字)。
(6)质量为mt的含 Ta废渣中 Ta的质量分数为ω，按上述流程制备得到 akgLiTaO₃,LiTaO₃的产率为 %。
17.(15分)北京大学吴凯教授团队和复旦大学刘智攀教授团队利用Pd(100)和 AuPd 合金实现了低碳α-烯烃(乙烯、丙烯和1-丁烯)选择性断键产乙炔。有关反应如下：
iC₂H₄g⇌C₂H₂g+H₂g ΔH₁;
iiC₃H₆g⇌C₂H₂g+CH₄g ΔH₂
iiC4H8g1−丁稀⇌C2H2g+C2H6g ΔH3。
反应i、ii、iii的反应势垒(活化能)分别为0.71 eV、1.27 eV 和1.34 eV。
回答下列问题：
(1)根据势垒判断,分解温度最高的是 反应(填“i”“ii”或“iii”)。
(2)已知: C₂H₄g⋅C₂H₂g、H₂g的燃烧热(△H)依次为 −1411kJ⋅ml⁻¹、−1299.6kJ⋅ml⁻¹ −285.8kJ⋅ml⁻¹,由此推知， △H₁= kJ⋅ml⁻¹。
(3)在恒容密闭容器中充入丙烯，发生反应ii。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.气体密度不随时间变化时达到平衡状态
B.平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率
C.若升温使平衡常数增大，则正反应在较高温度下自发进行
D.平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动
(4)在密闭容器中充入乙烯发生反应i，测得乙烯平衡转化率与温度、压强关系如图1 所示。
①X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是 。
②比较Y大小， Y1 ¯Y2(填“>”“<”或“=”)。
(5)保持总压强为100 kPa，一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入 1mlC₄H₈(g,1−丁烯)，除发生反应iii外，还发生副反应： C₄H₈g1−丁烯⇌C₃H₄g+CH₄g。经过a min时恰好达到平衡，测得平衡体系中部分物质的物质的量如图2所示。
0~a min内 C₄H₈(g,1−丁烯)压强变化率为 kPa⋅min⁻¹(用含 a的代数式表示)；该温度下反应 iii的平衡常数Kp为 kPa(结果保留1位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数 Kp,分压=总压×物质的量分数。
18.(15分)咖啡酸钠是一种抗肿瘤药物，它对恶性肿瘤细胞增殖具有抑制作用。以苯为原料合成咖啡酸钠的一种流程如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的名称是 ；J 中含氧官能团有 (填名称)。
(2)D→E 中试剂、条件是 ;F→G 的反应类型是 。
(3)试剂X可能是 (填字母)。
a. Na b. NaOH c.NaHCO₃ d.Na₂CO₃
J具有抗氧化性，其原因是 。
(4)写出E→F 的化学方程式: 。
(5)G的酸化产物的芳香族同分异构体中，1ml有机物最多能消耗2ml NaOH，则符合上述条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式： 。
选项
实验方案
实验目的
A
向 CuSO₄溶液中加入金属钠
比较 Cu 和 Na的还原能力
B
向酚酞溶液中滴加 CH₃COONa溶液
证明CH₃COONa在水中能发生水解反应
C
分别向浓硝酸和稀硝酸中加入铜粉
探究浓度对反应速率的影响
D
加热1-溴丁烷和NaOH 乙醇溶液的混合物,将气体通入酸性重铬酸钾溶液中
验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯
选项
物质X
现象
离子方程式
A
氯气
溶液变为棕黄色
2Fe²⁺ +Cl₂===2Fe³⁺ +2Cl⁻
B
碳酸氢钠溶液
产生沉淀、有气泡冒出
Fe²⁺+2HCO₃⁻══FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
C
氢氧化钡溶液
产生白色沉淀
Fe²⁺+2OH⁻=== Fe(OH)₂↓
D
硫化钠溶液
产生黑色沉淀
Fe²⁺+S²⁻====FeS↓
编号
操作
现象
I
做焰色试验
焰色呈黄色
Ⅱ
加入蒸馏水
固体全部溶解,得到透明溶液
Ⅲ
加入稀硫酸
产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体
江西省多所学校2024-2025学年高三上学期第一次大联考
化 学 试 卷
试卷共8页，18 小题，满分100分。考试用时75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 Li——7 C——12 O——16 Na—23 La——139 Ta——181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.2024年7月第33 届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列属于有机高分子材料的是
A.奥林匹克烯(五环标志)——C₁₉H₁₂
B.举重运动员使用的“镁粉”——碳酸镁
C.篮球和排球运动鞋底——顺丁橡胶
D.跳高运动员使用的撑杆一碳纤维
2.关于反应 HClO+H₂O₂=HCl+O₂↑+H₂O,下列叙述正确的是
A. HClO 的电子式为
B.H₂O₂分子间的范德华力弱于氢键
C. H₂O 的空间结构和 VSEPR 模型相同
D. HCl和O₂分子都是非极性分子
3.选择下列装置利用稀硫酸和硫化亚铁(块状，难溶于水)制备 H₂S,可以控制反应发生和停止(随制随停)的是
4.工业上，常用 Na₂CO₃溶液吸收硝酸厂排放废气中的 NO 和 NO₂,实现资源回收和利用，其反应为 NO+NO₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaNO₂。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.11.2 L NO 完全反应时转移电子数为 0.5NA
⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液含 CO32−数为 0.1NA
C.42gNaHCO₃固体中含阳离子数为 NA
¹⁵NO₂含中子数为2.4NA
5.以下实验目的对应的实验方案最合适的是
6.一种高容量、高效率的全固态钠空气电池，无须特殊设备就能可逆地利用钠(Na)和空气，如图所示。
下列叙述错误的是
A.放电时将化学能主要转化为电能
B.充入空气的一极发生还原反应
C.放电时，钠离子向负极迁移
D.46g钠完全反应时转移2ml电子
7.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，实验室常用配合物 Z₃WXY₆检验 W 的一种离子。X的一种单质是自然界最硬的物质，基态Y原子的L层有3个未成对电子，基态 W³⁺的3d轨道达到半充满稳定结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X
B.第一电离能:Z>W
C.简单氢化物的沸点：X>Y
D.1mlWXY₆³⁻含 12 ml σ键
8.Dissectl A 是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷，具有抗菌、消炎功效，结构简式如图。下列有关该物质的叙述错误的是
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.没有顺、反结构
C. 遇 FeCl₃溶液不能发生显色反应
D.存在芳香族同分异构体
9.向 0.1ml⋅L⁻¹FeSO₄溶液中通入或滴加物质X，下列离子方程式错误的是
10.CO₂回收和利用有助于“碳中和”。科学家开发催化剂实现CO₂固定，如图所示(R为氢或烃基)。
下列叙述正确的是
A.若R 为氢，则乙的分子式为(C₃H₆O₃
B.若R为甲基，则甲、乙、丙分子都含1个手性碳原子
C.丙是一种能自然降解的绿色有机高分子材料
D.甲和( CO₂在催化剂作用下发生取代反应合成乙
11.298 K时用萃取剂 HA 萃取水溶液中铍离子的可逆反应为 Be²⁺aq+4HAl=BeA₂HA₂1+ 2H⁺aq,实验测得某离子浓度变化如图所示( (c₁
B.正反应速率:b>c
C.c点时降低溶液pH，萃取平衡常数保持不变
D. ac段速率 vBe2+=c3−c13ml⋅L−1⋅min−1
12.莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。
已知：La晶胞的晶胞参数为a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.6个 La与La最近且等距离
B. La原子半径 rLa=24anm
C.N 的分数坐标为 141414
D. La晶体密度 ρ=5.56×1032a3×NAg⋅cm−3
13.白色固体样品X，可能含 Na₂S₂O₃,Na₂S,Na₂SO₃,KOH,Na₂CO₃和 BaCO₃之中一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行如下实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下：
依据实验现象，下列说法错误的是
A. X 可能是 Na₂S₂O₃
B. X可能是 Na₂S和 Na₂SO₃
C. X 不可能含 KOH 和 BaCO₃
D. X 可能是 Na₂S₂O₃和 Na₂CO₃
14.常温下,5种( 0.1ml⋅L⁻¹的盐溶液 pH 如图所示。
下列叙述正确的是
A.常温下, Ka1H2CO3的数量级为10⁻⁶
B.等体积的 CH₃COONa溶液和 NaClO 溶液,( CH₃COONa溶液中的总离子数目更多
C.CH₃COONH₄溶液中 cNH4+=cCH3COO−=0.1ml⋅L−1
D.NaHSO₃溶液中存在： cNa+>cHSO3−>cH+>cH2SO3>cSO32−
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)某小组拟探究液氨与钠反应。
【资料】
①氨的熔点是-77.70℃，沸点是-33.35 ℃。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[e(NH₃)ₙ]⁻;②-70℃时,1000 g NH₃溶解11.29 ml Na,先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠(NaNH₂)；③氨基化钠有潮解性，遇水激烈反应。
【装置】
回答下列问题：
(1)橡胶管L的作用是 。
(2)A装置中生石灰可以用 替代。
(3)C、E装置依次选择药品为 (填字母)。
a.五氧化二磷、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰
c.五氧化二磷、无水氯化钙 d.碱石灰、五氧化二磷
4eNH₃ₙ⁻具有 (填“强氧化性”“强还原性”或“氧化性和还原性”)；其中 NH₃形成聚合氨分子((NH₃)ₙ的原因是 。
(5)写出钠和液氨发生置换反应的化学方程式： 。
(6)设计实验证明产生气体中含有H₂： 。
16.(14 分)钼酸锂( LiTaO₃是一种功能材料。一种以钼渣(主要成分是 Ta₂O₃⋅FeO,含少量杂质油脂和 Al₂O₃等)为原料制备钼酸锂的流程如下：
已知： +5价 Ta具有氧化性；常温下， KₛₚAlOH₃=1.0×10⁻³³。
请回答下列问题：
(1)勻钒位于同族，则则位于元素周期表 区。“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是 。
(2)列举固体1的一种用途： ；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为 。
(3)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为 。
(4)“沉钼”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中 1mlNaTaO₃得到2ml电子生成Ta³⁺,写出该副反应的离子方程式： 。气体Y可用于 阶段循环利用。
(5)“沉铝”中, cAl³⁺≤1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹表明已完全沉淀。为了使 AlOH₃完全沉淀，pH至少为 (保留2位有效数字)。
(6)质量为mt的含 Ta废渣中 Ta的质量分数为ω，按上述流程制备得到 akgLiTaO₃,LiTaO₃的产率为 %。
17.(15分)北京大学吴凯教授团队和复旦大学刘智攀教授团队利用Pd(100)和 AuPd 合金实现了低碳α-烯烃(乙烯、丙烯和1-丁烯)选择性断键产乙炔。有关反应如下：
iC₂H₄g⇌C₂H₂g+H₂g ΔH₁;
iiC₃H₆g⇌C₂H₂g+CH₄g ΔH₂
iiC4H8g1−丁稀⇌C2H2g+C2H6g ΔH3。
反应i、ii、iii的反应势垒(活化能)分别为0.71 eV、1.27 eV 和1.34 eV。
回答下列问题：
(1)根据势垒判断,分解温度最高的是 反应(填“i”“ii”或“iii”)。
(2)已知: C₂H₄g⋅C₂H₂g、H₂g的燃烧热(△H)依次为 −1411kJ⋅ml⁻¹、−1299.6kJ⋅ml⁻¹ −285.8kJ⋅ml⁻¹,由此推知， △H₁= kJ⋅ml⁻¹。
(3)在恒容密闭容器中充入丙烯，发生反应ii。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.气体密度不随时间变化时达到平衡状态
B.平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率
C.若升温使平衡常数增大，则正反应在较高温度下自发进行
D.平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动
(4)在密闭容器中充入乙烯发生反应i，测得乙烯平衡转化率与温度、压强关系如图1 所示。
①X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是 。
②比较Y大小， Y1 ¯Y2(填“>”“<”或“=”)。
(5)保持总压强为100 kPa，一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入 1mlC₄H₈(g,1−丁烯)，除发生反应iii外，还发生副反应： C₄H₈g1−丁烯⇌C₃H₄g+CH₄g。经过a min时恰好达到平衡，测得平衡体系中部分物质的物质的量如图2所示。
0~a min内 C₄H₈(g,1−丁烯)压强变化率为 kPa⋅min⁻¹(用含 a的代数式表示)；该温度下反应 iii的平衡常数Kp为 kPa(结果保留1位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数 Kp,分压=总压×物质的量分数。
18.(15分)咖啡酸钠是一种抗肿瘤药物，它对恶性肿瘤细胞增殖具有抑制作用。以苯为原料合成咖啡酸钠的一种流程如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的名称是 ；J 中含氧官能团有 (填名称)。
(2)D→E 中试剂、条件是 ;F→G 的反应类型是 。
(3)试剂X可能是 (填字母)。
a. Na b. NaOH c.NaHCO₃ d.Na₂CO₃
J具有抗氧化性，其原因是 。
(4)写出E→F 的化学方程式: 。
(5)G的酸化产物的芳香族同分异构体中，1ml有机物最多能消耗2ml NaOH，则符合上述条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式： 。
选项
实验方案
实验目的
A
向 CuSO₄溶液中加入金属钠
比较 Cu 和 Na的还原能力
B
向酚酞溶液中滴加 CH₃COONa溶液
证明CH₃COONa在水中能发生水解反应
C
分别向浓硝酸和稀硝酸中加入铜粉
探究浓度对反应速率的影响
D
加热1-溴丁烷和NaOH 乙醇溶液的混合物,将气体通入酸性重铬酸钾溶液中
验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯
选项
物质X
现象
离子方程式
A
氯气
溶液变为棕黄色
2Fe²⁺ +Cl₂===2Fe³⁺ +2Cl⁻
B
碳酸氢钠溶液
产生沉淀、有气泡冒出
Fe²⁺+2HCO₃⁻══FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
C
氢氧化钡溶液
产生白色沉淀
Fe²⁺+2OH⁻=== Fe(OH)₂↓
D
硫化钠溶液
产生黑色沉淀
Fe²⁺+S²⁻====FeS↓
编号
操作
现象
I
做焰色试验
焰色呈黄色
Ⅱ
加入蒸馏水
固体全部溶解,得到透明溶液
Ⅲ
加入稀硫酸
产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体
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