山东省泰安市肥城市慈明学校2023-2024学年高二下学期期末检测化学试卷（含答案）

这是一份山东省泰安市肥城市慈明学校2023-2024学年高二下学期期末检测化学试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，微观探析是认识物质的一种途径等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题
1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅
B.
C.
D.
2．（X为卤素原子）有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.
C.因为固体溶于水吸热，所以
D.相同条件下，的比的大
3．已知：，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是( )
A.物质A的结构简式为：
B.物质A与发生加成反应，最多可以得到2种加成产物
C.若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为
D.物质A在一定条件下可以发生缩合聚合反应
4．汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:
下列说法错误的是( )
A.稀燃过程中，作催化剂，与氧气反应生成
B.稀燃过程中，与反应可能生成和
C.富燃过程中，在催化下被还原的反应为
D.富燃过程中，还原产物为和
5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )
盐卤溶液
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤
C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D.在整个制备过程中，未发生置换反应
6．下列有机物中，互为同分异构体的是( )
①②③④⑤⑥
A.①和②B.①和③C.①和④D.⑤和⑥
7．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为
B.25℃时，的溶液中含有的数目为
C.常温下，14克和混合气体所含的原子数为
D.等质量的与，所含中子数前者大
8．下列透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9．室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的
B.等质量的完全溶解时，试管Ⅰ中消耗的更多
C.成之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有
10．微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A.中含有的中子数目为
B.溶液中含有的数目小于
C.与的混合物中含有的分子数为
D.25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
二、多选题
11．40.5g某金属氯化物含有0.6ml氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A.135gB.C.64D.
12．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物
B.实验中只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
13．向59.2g和FeO的混合物中加入1.0L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和。在所得溶液中加入2.8L1.0的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列说法中错误的是( )
A.与FeO的物质的量之比为1:6
B.硝酸的物质的量浓度为2.4
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.、FeO与硝酸反应后剩余的为0.2ml
14．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( )
A.点铝成铜B.点银成钠C.点锌成钙D.点铁成铜
15．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是( )
A.，均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
三、填空题
16．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_____。
（2）c的浓溶液能与反应的化学方程为_____
（3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为
①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
②向上述反应的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____。
（5）已知e为正盐，能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：_____。
（6）下列反应过程中的能量变化可用图表示的是_____。(填序号)
①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭
⑤食物因氧化而腐败；⑥与反应；⑦氧化钙与水反应
17．根据所学高分子化合物知识回答下列问题。
聚丙烯酸钠
涤纶
酚醛树脂
(1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________。反应类型是___________。
(2)合成涤纶有两种单体，其中能和反应的单体的结构简式是___________，其1H核磁共振谱的峰面积比是___________。
(3)①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________。
a.b.Nac.d.溴水
②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___________。
18．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为_______。
四、实验题
19．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
①甲同学的操作：直接加热饱和溶液。
②乙同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
③丙同学的操作：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸30 min。
你认为______同学的制备方法更合理，制备时证明有胶体生成的方法是上述制备胶体时发生反应的化学方程式为________________。
（2）胶体区别于溶液最本质的特征是_________（填字母）。
A.胶体为红褐色
B.胶体粒子的直径在1~100 nm
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质能透过滤纸
（3）提纯所制胶体常用的方法是____________，若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象：________________。
（4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_________（填“有”或“无”）光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________，发生反应的离子方程式为________________。
20．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置。
（1）写出实验室制氨气的化学方程式：____________________。
（2）实验装置和所用样品都正确且能得到干燥氨气的是填_________（“甲”“乙”或“丙”）。
（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________________。
（4）上述装置中肯定收集不到氨气的_______（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是_______（填字母）。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：____________________。
参考答案
1．答案：A
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：D
5．答案：C
6．答案：A
7．答案：C
8．答案：D
9．答案：D
10．答案：D
11．答案：D
12．答案：BD
13．答案：BD
14．答案：AD
15．答案：BD
16．答案：（1）
（2）(浓)
（3）BC
（4）①. ②.
（5）
（6）②④⑥
17．答案：（1）；加聚反应
（2）；1：2(或2：1)
（3）ad
（4）
18．答案： ；；取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 ；； 0.1 ml
19．答案：（1）乙；丁达尔效应；
（2）B
（3）渗析；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
（4）无；有白色沉淀生成；
20．答案：（1）
（2）丙
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）
（4）乙；（或）
（5）C
（6）
实验
现象
试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色