人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应试讲课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应试讲课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了物质失氧的反应，物质得氧的反应，C+O2CO2，氧化还原反应的概念，氧化还原反应，化合价规律，还记得，与四大反应的关系，一定不是氧化还原反应，氧化还原等内容，欢迎下载使用。

高中学习压力究竟有多大？
CuO+H2=Cu+H2O
氧化和还原同时发生，称作氧化还原反应。
Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4
化合价判定,与O无关！！！
凡是有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。(重要标志)
元素化合价升高的反应。
元素化合价降低的反应。
元素的化合价为什么会变化呢？
失去电子化合价↑氧化反应
得到电子化合价↓还原反应
电子对偏离化合价↑氧化反应
电子对偏向化合价↓还原反应
实质：有电子转移(得失r偏移)
化合价升高↑ 失去电子 发生氧化反应 被氧化
化合价降低↓ 得到电子 发生还原反应 被还原
定义- 有元素化合价升降的化学反应
口诀- 升失氧、降得还
氧化还原反应的判别：是否有化合价变化
初中常见化合价口诀， 走一波……
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。
钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，一二三四五价氮，二四六七锰特熟，铜汞二价最常见，单质元素价为零。
（1）单质中元素化合价为0
（2）化合物中化合价代数和为0
（3）元素化合价具体价态-4~+7
金属：只有正价(可多个) 非金属：有正价(可多个) 有负价 (只一个)
只要方程式中出现单质，99%是氧化还原反应 除了同素异形体之间的相互转换 例：2O33O2
(1)H：+1 -1金属氢化物NaH、CaH2及SiH4显-1价 (2)O：-2 -1 -1/2过氧化物：H2O2；Na2O2中O为-1价 超氧化物：KO2中O为-1/2价
非变价金属→ 无需标注K+ Na + Ag + ; Ca 2+ Ba 2+ Mg 2+ Zn 2+ ; Al3+ 变价金属 → 标注对象Cu(+1 +2)、Fe(+2 +3)、Mn(+2 +4 +6 +7)、Cr(+3 +6)
变价非金属，标注对象S (-2、 +4 +6)Cl (-1 、+1 +3 +5 +7)N (-3 、+1 +2 +3 +4 +5)
CuSO4 + Zn=Cu+ZnSO4Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
置换反应：单质A + 化合物B → 单质B + 化合物A
CaO+CO2 = CaCO 32H2O+ O 2 =2H 2O 2
化合反应：A + B → C
CaCO 3 = CaO+CO22H2O 2 = 2H2O+O 2
分解反应： C → B + A
复分解反应：AB + CD →AD + CB
NaOH+HCl=NaCl+H 2OBaCl 2+H2SO4=BaSO 4↓+2HCl