人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了离子反应，电解质，电离和电离方程式等内容，欢迎下载使用。
金属单质 碱性氧化物 碱 盐非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
我班同学在军训后感到口渴，请问喝下列那种饮料能够恢复活力和自信呢？（ ）
A．二锅头 B．板蓝根C．奶茶 D．电解质饮料
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？
1、NaCl、KNO3在固体状态下不导电（纯净物 S）
2、NaCl、KNO3在水溶液中导电（混合物 L）
注：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测出。
3、NaCl、KNO3在熔融状态下导电（纯净物 L）
水溶液或熔融状态能导电的化合物
HCl H2SO4、NaOH Ca(OH)2、NaCl BaSO4
1、水溶液≠ 和水反应
2、单质和混合物不是电解质，也不是非电解质如：Cu、石墨、盐酸、氨水、食盐 等
1. 在水溶液或熔融态下能够导电的物质是电解质。
2. Fe能导电，因此Fe是电解质。
5. 氨水能导电，因此（氨水/NH3 ·H2O/ 一水合氨/NH3 ）是电解质
6. 将食盐放入水溶液中可以导电，所以食盐是电解质。
3. 盐酸能导电，因此 (盐酸/HCl /氯化氢) 是电解质
4. 硫酸溶液能导电，因此（稀硫酸/H2SO4 /硫酸）是电解质
人的手上常会沾有NaCl或其他电解质，当遇到水时，形成的电解质溶液能够导电
物质导电的实质导电的本质是带电微粒定向移动形成电流,如铜丝、石墨中存在自由移动的电子，即可导电
首先思考一下，两个溶液的区别是什么？
能导电= 存在自由移动的阴阳离子
再来思考一下，这个结果能说明什么？
碱 NaOH 盐 NaCl金O Na2O
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子
注 : 自动自发，不需要通电
强电解质完全电离100%，分子全部解离成离子
弱电解质部分电离0-100%，部分解离成离子
用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
等号连接完全电离一步到底
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaCl=Na++Cl-
CuSO4·5H2O=Cu2++SO42-+5H2O
H2O ⇌ H++OH-
NH3·H2O ⇌ NH4++OH-
Cu(OH) 2 ⇌ Cu2++2OH-
CH3COOH ⇌ H++CH3COO-
H2CO3 ⇌ H++HCO3-
HCO3- ⇌ H++CO32—
熔融态下能导电的电解质才能在熔融态下电离
Na2O=2Na++O2—
NaHCO3 = Na ++HCO3-
= Na ++HCO3-
= Na++HSO4-
NaHSO4 = Na++ H++SO42—
酸：电离生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物