2025高考化学专项复习《分子间作用力》同步练习（选择性必修2）含答案

这是一份2025高考化学专项复习《分子间作用力》同步练习（选择性必修2）含答案，共14页。试卷主要包含了下列有关说法正确的有，解释下列现象的原因不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．HX的沸点高于HZ的沸点
B．X和Z的最高化合价均为+7价
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物
2．下列有关说法正确的有
①用灼烧的方法可以区别真丝和棉花
②乙醇可发生还原反应使橙红色的重铬酸钾溶液褪色
③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚
④乙醇、乙酸分子结构中均有-OH，与水形成氢键而易溶解于水
⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿
⑥葡萄糖可用作热水瓶胆镀银的还原剂
⑦2002年，我国科学家完成了水稻基因组图谱的绘制
⑧高压聚乙烯密度较小，支链多，可以做食品包装袋
A．4项B．5项C．6项D．7项
3．解释下列现象的原因不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是
A．既可以与酸反应，又可以与碱反应
B．饱和碳原子上的一氯代物有3种
C．能形成分子间氢键和分子内氢键
D．与互为同分异构体
5．氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子CuEn22+(En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是
A．基态Cu2+的未成对电子数为1
B．配离子CuEn22+中N原子提供孤对电子
C．乙二胺和三甲胺NCH33均属于胺，沸点更高的是三甲胺
D．配离子CuEn22+中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu
6．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如下图所示。下列有关说法错误的是
A．S2Cl2是极性分子
B．S2Cl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键
D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高
7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
8．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是
A．电负性：O>C>H>Zn
B．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角
C．DHA分子间存在氢键
D．Zn溶于氨水形成配合物ZnNH34OH2，Zn2+的配位数为4
9．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是
A．碘和干冰的升华B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水D．二氧化硅和生石灰的熔化
10．全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物(又称“可燃冰”)中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。下列说法错误的是
A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2O
B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H
C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子
D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼
11．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V2被誉为最清洁的能源，WY2是一种温室气体，X2常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是
A．元素V、W、X分别为H、C、N
B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
D．最简单氢化物的沸点：X＞Y
12．BF3(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3⋅NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A．BF3和BF4−中心硼原子杂化方式不同
B．1mlH3BO3晶体含有6ml氢键
C．H3BO3显酸性原因：H3BO3+H2O⇌BOH4−+H+
D．BF3⋅NH3结构式为
13．水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是
A．水是一种弱电解质B．酸雨是指pH” 、“ClCH2COOH
电负性：F>Cl
D
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
选项
实验事实
解释
A
盐酸酸化的FeCl3溶液呈黄色
Fe3+的水合离子呈黄色
B
甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯中甲基使苯环活化
C
HF的沸点高于HCl
H−F的键能比H—Cl的键能大
D
可用盐酸除去硝基苯中的苯胺
胺类具有碱性，与盐酸反应生成铵盐
电离/kJ⋅ml−1
I1
I2
I3
I4
I5
I6
……
X
495.8
4562
6910
9543
13354
16613
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%
参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．B
5．C
6．D
7．A
8．B
9．A
10．D
11．D
12．B
13．A
14．C
15．D
16．(1) 三角锥形
(2) ∠α=∠γ 极性分子 ②①④③
(3)AB
(4)羟基(写成“氧原子”也给分)吸电子效应大于氢原子，导致H2O2电离程度大于H2O
17．(1)
(2)均为分子晶体，Cl2、SO2相对分子质量较大，分子之间的作用力大，NH3相对分子质量较小，但分子之间形成氢键，分子之间的作用力大
(3)A
18．(1) 3d104s1 CuO中Cu2+价电子为3d9，Cu2O中Cu+价电子为3d10，3d10全满，稳定结构，难失去电子
(2) 4NA 异硫氰酸H−N=C=S存在分子间氢键
(3)平面正三角形
(4)C、N、S、O
(5) H2O>H2Se>H2S H2Se、H2S、H2O三者都是分子晶体，水存在分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量大于H2S，范德华力大，沸点高
(6)H3O+含有1对孤对电子，H2O有2对孤对电子，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，排斥力越大，使得成键的键角越小
19．(1)
(2) 青蒿素难溶于水 由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护—O—O—键不被破坏
(3)双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，水溶性增强，疗效更好
(4) 溶解性 热稳定性、沸点
20． > Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，微观结构里空隙较大
21． bd 二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-) 1×10﹣10ml/L 小于 ad
22．常温下液态水中除了含有简单H2O外，还含有通过氢键联系在一起的缔合分子(H2O)2、(H2O)3……(H2O)n等。一个水分子的氧原子与另一个水分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道的方向形成氢键，因此当所有H2O全部缔合——结冰后，所有的H2O按一定的方向全部形成了氢键，成为晶体，因此在冰的结构中形成许多空隙，体积膨胀，密度减小。故冰的体积大于等质量的水的体积，冰的密度小于水的密度